Question

【题目】已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下图所示的转化关系：

(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：

A的电子式_____________；D的电子式____________；

(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式：____________________________________

②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________＞________。

Answer 1

【答案】 HS－＋OH－=S2－＋H2O OH－ S2－

【解析】

(1)10电子粒子，原子有Ne(也可看做分子)；离子有Na+、Mg2+、Al3+、N3-、O2-、F-、OH-、NH4+、H3O+，分子有CH4、NH3、H2O、HF；

根据图示的转化关系可知，C+H+→A，B+H+→D，A+B→C+D，根据以上的粒子，可推测出A、B、C、D分别为NH4+、OH-、NH3、H2O，据此解题；

(2) 18电子微粒有：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2-、H2O2、F2、HCl、HS-、H2S、PH3、SiH4等。

(1)由分析可知，A的电子式为；D的电子式为；

(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，可推测出A、B、C、D分别为HS-、OH-、S2-、H2O。

①A与B在溶液中反应的离子方程式为：HS-＋OH-=S2-＋H2O；

②弱酸根对应的酸，若酸性越弱，则其与H+结合的能力越强。根据上述离子方程式，可判断酸性HS-＞H2O ，所以结合质子的能力大小是S2-＜OH-。