无机化合物A中含有元素Li元素，A的摩尔质量23g·mol-1，A主要用于有机合成和药物制造，同时也是良好的储氢材料。在一定条件下，0.1mol固体A与0.1molNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L(标准状况)气体C。已知气体C极易溶于水，且得到碱性溶液。电解无水B可生成金属单质D和氯气。请回答下列问题：
（1）A的化学方式是_________________________。
（2）写出化合物A与NH4Cl反应的化学方程式:_______________________________。
（3）某同学通过查阅资料得知物质A的性质：
I.工业上可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质。
II.物质A遇水强烈水解，释放出气体C。
①I中发生反应的基本反应类型是__________________________。
②物质A遇水强烈水解的化学方程式为_________________________。
（4）工业制备单质D的流程如下：
①步骤①中操作的名称为________________。
②试用平衡原理解释步骤③中减压的目的是：_________________________。
【知识点】无机物的推断；制备实验方案的设计 C1 J5
【答案解析】(1)LiNH2(2分) （2）LiNH2＋NH4Cl=LiCl＋2NH3↑
(3)①置换反应(1分) ②LiNH2＋2H2O=LiOH＋NH3↑(2分)
(4)①蒸发浓缩、冷却结晶 LiCl·H2O(s)
LiCl(s)＋H2O(g)，减小压强，有利于平衡向正反应方向移动，从而有利于无水LiCl的制备（各2分）
解析：在一定条件下，0.1mol固体A与0.1molNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L(标准状况)气体C，气体C极易溶于水得到碱性溶液，可推知C为NH3，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气，B为金属D的氯化物，4.48L氨气的物质的量=4.48L/22.4L/mol=0.2mol，其质量=0.2mol×17g/mol=3.4g，0.1mol固体A的质量为2.30g，0.1molNH4Cl固体的质量为5.35g，根据质量守恒可知B的质量为2.3g+5.35g-3.4g=4.25g， A中含Li，则D为ⅠA族金属，则固体A与NH4Cl固体反应可表为：A+NH4Cl→LiCl+NH3，根据Cl原子守恒，LiCl的物质的量=0.1mol，那么2.3g化合物A中含Li元素也为 0.1mol，再根据质量守恒和原子守恒（原子的种类和数目反应前后相同），则2.3gA中含有N原子为0.2mol-0.1mol=0.1mol，含有H原子为0.2mol×4-0.4mol=0.2mol，可推知A是LiNH2。
（1）由上述分析可知，A为LiNH2，C为氨气，其电子式为
。
（2）化合物A与NH4Cl反应的化学方程式为LiNH2＋NH4Cl=LiCl＋2NH3↑
（3）①金属Li与液态的N3H在硝酸铁催化下反应来制备LiNH2物质同时生成了氢气，故反应为置换反应。②物质LiNH2遇水发生水解，应是锂离子结合水电离产生的氢氧根离子，NH2—结合水电离产生的氢离子，故水解反应方程式为：LiNH2＋2H2O=LiOH＋NH3↑。
（4）①由流程可知应是从溶液中得到晶体，则步骤①中操作名称为蒸发浓缩、冷却结晶；②由LiCl﹒H2O⇌LiCl+H2O可知，步骤②中减压的目的是减小压强，有利于上述平衡向正方向移动，有利于无水LiCl的制备。
【思路点拨】本题考查无机物推断、化学实验等，题目素材比较陌生，增大题目难度，侧重考查学生对知识的迁移应用与综合分析解决问题能力，对学生的逻辑推理有较高的要求，把握A中含Li元素，则金属D为Li是关键，难度较大。
全程金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
(1) 
的名称是
____________________________。
(2)2,4,6三甲基5乙基辛烷的分子中共有______个甲基原子团。
(3)分子中有6个甲基而一溴代物只有1种的烷烃的分子式是__________，其结构简式是__________________，名称是______________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)
Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝
mol·L－1·min－1
C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D．M点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。
（1）写出下列物质的化学式：
A： D： R： 。
（2）按要求写下列反应方程式：
H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式： ；
向N中通足量CO2时反应的离子方程式： ；
D与盐酸反应的离子方程式： 。
（3）简述检验气体C的方法： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
）将含O2和CH4的混合气体充入有23.4g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于150℃时压强约为0．将残留物溶于水，无气体逸出．
（1）原混合气体中O2和CH4体积比为
（2）残留固体成分
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科目：高中化学 来源： 题型：
请在标有序号的空白处填空。
（1）可正确表示原子轨道的是____①____。
A.2s B.2d C.3px D.3f
（2）写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：____②____。
（3）下列物质变化，只与范德华力有关的是__③____。
A.干冰熔化
B.乙酸汽化
C.乙醇与丙酮混溶
D.
溶于水
E.碘溶于四氯化碳
F.石英熔融
（4）下列物质中，只含有极性键的分子是____④____，既含离子键又含共价键的化合物是____⑤____；只存在σ键的分子是____⑥____，同时存在σ键和π键的分子是____⑦____。
A.N2 B.CO2 C.CH2Cl2 D.C2H4 E.C2H6
F.CaCl2 G.NH4Cl
（5）用“>”“ <”或“=”填空：
第一电离能的大小：Mg____⑧____Al；
熔点的高低：KCl____⑨____MgO。
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B．
C．CH4O D．C
