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    【题目】溴苯是一种重要化工原料，实验室制备溴苯的反应装置如图所示，有关数据如下：

    苯

    溴

    溴苯

    相对分子质量

    78

    160

    157

    密度/gcm-3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/℃

    80

    59

    156

    水中溶解度

    微溶

    微溶

    微溶

    按下列合成步骤回答问题：

    (1)仪器a的名称为________

    (2)在A装置中加入7.8 mL无水苯、适量液态溴和少量铁屑。实验时装置B中可能的现象为_____，装置C的作用是___________。

    (3)反应充分后，取A装置中反应液，经过下列步骤分离提纯：

    ①向其中加入适量___(填试剂名称)，然后____(填操作名称)除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用水、l0%的NaOH溶液、水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是____；

    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

    (4)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，要进一步提纯，下列仪器在该提纯步骤中没有使用到的是____(填入正确选项前的字母)。

    A. B. C. D.

    【答案】分液漏斗 B中的液体逐渐变为(浅)红色 吸收HBr 水 过滤 除去HBr和未反应的Br2 B

    【解析】

    苯与溴单质在FeBr3作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯、HBr，装置A中反应生成溴苯，该反应为放热反应，溴单质、苯易挥发，因此利用装置B进行吸收，HBr为气体物质、不溶于四氯化碳，会污染空气，利用装置C吸收。A中未反应的Fe可用加水，然后过滤的方法除去，未反应的溴和未挥发的的HBr用NaOH反应吸收，然后用无水氯化钙除去水，用过滤除去溴化钠、氯化钙，据此解答。

    (1)仪器a的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

    (2)反应过程中挥发出的Br2蒸气溶于CCl4液体中，使溶液呈（浅）红色，装置A中反应生成HBr，挥发出的HBr气体有毒，防止污染空气，用C装置来吸收HBr，故答案为：B中的液体逐渐变为(浅)红色；吸收HBr；

    (3)①反应液中有未反应的铁屑，通过加水过滤可除去，故答案为：水；过滤；

    ②溴苯中含有Br2、HBr、苯等杂质，所以加入氢氧化钠溶液的作用是把Br2、HBr变成易溶于水而不易溶于有机物的盐，再经水洗可除去，故答案为：除去HBr和未反应的Br2；

    (4)溴苯与苯均属于有机物且互溶的液体，根据表格数据可知，二者的沸点差异较大，因此用蒸馏方法分离，故不需分液用的仪器分液漏斗，故答案为：B。

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