请用相关知识回答下列问题:(1)用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体.实验过程测得的CO2气体体积随时间变化如图所示．① 段化学反应速率最快. 段收集的二氧化碳气体最多．②除加入蒸馏水外.当加入下列物质中的时.则能够减缓上述反应的速率．A．醋酸钠溶液 B．碳酸钙粉末 C．稀硫酸 D．浓盐酸(2)原电池是一种能量装置．①下列在理论上可用来设� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

请用相关知识回答下列问题：
（1）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程测得的CO₂气体体积随时间变化如图所示．
①

段化学反应速率最快，

段收集的二氧化碳气体最多．
②除加入蒸馏水外，当加入下列物质中的

（填序号）时，则能够减缓上述反应的速率．
A．醋酸钠溶液 B．碳酸钙粉末 C．稀硫酸 D．浓盐酸
（2）原电池是一种能量装置．
①下列在理论上可用来设计原电池的反应是

（填序号）．
A．NaOH+HCl═NaCl+H₂O B．2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
C．CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂+NaSO₄ D．C₂H₆O+3O₂═3H₂O+2CO₂
②实验室中用锌片与硫酸反应制取氢气时，向反应溶液中滴加几滴CuSO₄溶液，可以发现产生氢气速率明显加快，其原因是

．

考点：化学反应速率的影响因素,原电池和电解池的工作原理

专题：化学反应速率专题,电化学专题

分析：（1）①根据v=

△V

△t

知，反应速率与体积的和时间的变化值之比成正比，△V越大的收集二氧化碳的体积越多；
②根据影响反应速率的因素判断；
（2）①能设计成原电池的反应通常是放热反应，依据原电池原理可知必须是氧化还原反应；②Zn和硫酸的反应中加入少量的CuSO₄溶液，能置换出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原电池，原电池反应比化学反应速率快；

解答： 解：（1）①根据v=

△V

△t

知，反应速率与体积的和时间的变化值之比成正比，相同时间段内，体积变化越大的其反应速率越快，所以E-F段反应速率最快，△V越大的收集二氧化碳的体积越多，根据图象知，收集气体最多的是E-F段，
故答案为：EF，EF；
②加入醋酸钠溶液不但加入了水，而且使强酸变为弱酸，氢离子浓度降低，减缓反应速率；使用碳酸钙粉末能增大固体的接触面积，速率加快；加入稀硫酸，氢离子浓度是否变化不一定，对反应速率的影响不确定；加入浓盐酸可增大氢离子浓度，反应速率加快，故选A；
（2）①设计原电池需要反应发生的是氧化还原反应，原电池的反应通常是放热反应，比较分析可知AC为复分解反应，BD为放热反应的氧化还原反应，所以BD符合原电池设计原理的要求，故答案为：BD．
②Zn和硫酸的反应中加入少量的CuSO₄溶液，能置换出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原电池，而加快化学反应速率，
故答案为：CuSO₄与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率；

点评：本题考查了反应速率的影响因素、图象分析、并结合数据分析CuSO₄溶液对化学反应速率的影响等．侧重考查考生运用所学知识灵活作答，根据实验分析问题的思维能力，题目难度不大．，

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某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A、Mg²⁺、K⁺、Br^-、HCO₃^-

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完成下列实验，所选装置正确的是（　　）

	A	B	C	D
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实验装置

A、A

B、B

C、C

D、D

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二甲醚（DME）和甲醇是21世纪应用最广泛的两种清洁燃料，目前工业上均可由合成气在特定催化剂作用下制得．
（1）由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
已知：①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ?mol^-1
则反应3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

kJ?mol^-1．
（2）将合成气以

n(H2)

n(CO)

通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：
4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
其中CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1：
①该反应的平衡常数表达式为

；P₁、P₂、P₃由大到小的顺序为

．
②若反应在P₃和316℃时，起始时

n(H2)

n(CO)

=3，则达到平衡时，CO的转化率

50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（3）由合成气合成甲醇的反应的温度与平衡常数（K）的关系如表数据，

温度（℃）	250	300	350
平衡常数（k）	2.04	0.25	0.01

250℃时，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中发生反应，反应时间与物质浓度的关系如图2所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率为

；若15分钟时，只改变温度一个条件，假设在20分钟时达到新平衡，氢气的转化率为33.3%，此时温度为

（从上表中选），请在图中画出15-25分钟c（CH₃OH）的变化曲线．
（4）利用甲醇液相脱水也可制备二甲醚，原理是：CH₃OH+H₂SO₄→CH₃HSO₄+H₂O，CH₃HSO₄+CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂SO₄．与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是

．

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下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH₃?H₂O；④CH₃COOH；⑤BaSO₄；⑥AgCl；⑦Na₂O；⑧K₂O；⑨H₂O，

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，有关的离子方程式为

；
（2）曲线由b→c段，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因

；
（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因

．
（4）在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为

mol/（L?s）（假设反应前后溶液体积不变）．
（5）对于足量镁条和100ml 2mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是

．
①加NaOH固体；②加BaCl₂溶液；③加KNO₃溶液；④加H₂O；⑤加CH₃COONa固体；⑥加小苏打溶液；⑦加少量CuSO₄溶液；⑧加Na₂SO₄溶液；⑨将2mol/L硫酸换成160mL 2.5mol/L的盐酸；⑩将镁条换成镁粉．

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如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

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（填具体元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是

，碱性最强的化合物的化学式是：

．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是

；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式

．
（4）⑥和⑦分别与氢形成的氢化物中，较稳定的是

．
（5）元素④与⑥形成的化合物属于

（填“共价”或“离子”）化合物．
（6）表示①与⑦形成的化合物的电子式

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（填“极性”“非极性”下同）键形成的．

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