练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A.60g二氧化硅晶体中含有2NA个硅氧键B.1molD2O中含有10NA个质子

    C.12g金刚石中含有NA个碳碳键D.1mol石墨晶体中含有2NA个碳碳键

    【答案】B

    【解析】

    A、60g二氧化硅的物质的量n（SiO2）==1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧键，故含硅氧键4NA个，故A错误；

    B、1个重水(D2O)分子中含10个质子，故1mol重水中含10mol质子，即10NA个，故B正确；

    C、12g金刚石中含有碳原子的物质的量为1mol，金刚石中n(C)：n(C—C)=1:2，故含2NA个碳碳键，故C错误；

    D、石墨晶体中n(C)：n(C—C)=2:3，所以1mol石墨晶体中含有碳碳键数为NA，故D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，不正确的是（ ）

    A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

    B. 常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小

    C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

    D. 常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有Al2O3、CaO等杂质），钙化法焙烧制备V2O5，其流程如下：

    资料：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系:

    pH

    4～6

    6～8

    8～10

    10～12

    主要离子

    VO2+

    VO3—

    V2O74—

    VO43—

    （1）焙烧:向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca（VO3）2的化学方程式是_________。

    （2）酸浸:①Ca（VO3）2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH=4，Ca（VO3）2溶于盐酸的离子方程式是________。

    ②酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示：酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据下图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是________。

    （3）转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下：

    ①浸出液中加入石灰乳的作用是_____________。

    ②已知常温下CaCO3的溶度积常数为Ksp1，Ca3（VO4）2溶度积常数为Ksp2。过滤后的（NH4）3VO4溶液中VO43—的浓度为cmol/L，该溶液中CO32—的浓度为_______mol/L

    ③向（NH4）3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH=7.5。当pH>8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是_______________。

    （4）测定产品中V2O5的纯度：称取ag产品，先用硫酸溶解，得到（VO2）2SO4溶液。再加入b1mLc1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液（VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O）最后用c2mol/LKMnO4溶液滴定过量的（NH4）2Fe（SO4）2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。

    已知MnO4-被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是_____。（V2O5的摩尔质量：182g/mol）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

    (1)将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。

    (2)用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。

    ①步骤(1)中A仪器最好用__________（仪器名称）。

    ②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________。

    ③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管__________；理由是____________________。

    ④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式为：NA=______mol-1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关说法正确的是(　　)

    A.分子中仅含极性共价键

    B.钢管被原油中的含硫化合物腐蚀属于化学腐蚀

    C.乙酸与用18O标记的乙醇反应得到的有机产物为C2H5O18OCCH3

    D.NH4Br的电子式：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表回答下列问题：

    （1）写出元素Cu的基态原子的电子排布式：____________________。

    （2）某元素A的核外价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素A原子核外最外层电子中成对电子共有________对。此元素A原子与O的第一电离能的相对大小为：A________ O(填“<”“>”或“＝”)。

    （3）元素C形成的最高价氧化物中含有________个π键。C和Cl形成化合物的电子式为_____________,此化合物中C的杂化方式为________。

    （4）已知元素钒形成单质的晶胞如下图所示，则其原子的配位数是________，假设晶胞的边长为d cm、密度为ρ g·cm－3，则元素钒的相对原子质量为_____________ (NA为阿伏加德罗常数)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【物质结构与性质，1 3分】

    （1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式______________。

    （2）下图曲线表示部分短周期元素的原子序数(按递增顺序排列)和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是________(填化学式)。

    （3）三氟化硼分子的空间构型是__________；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B—X键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如下表。硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是____________________________________________。

    （4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜【Cu2C12(CO)2·2H20】，其结构如图。

    ①该复合物中Cl原子的杂化类型为_______________。

    ②该复合物中的配位体有________________种。

    （5）已知HF与Fˉ通过氢键结合成。判断和微粒间能否形成氢键，并说明理由。____________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可充电钠离子电池放电时工作原理如图所示，下列说法错误的是

    A.放电时电势较低的电极反应式为：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[(CN)6]

    B.外电路中通过0.2 mol电子的电量时，负极质量变化为2.4 g

    C.充电时，Mo箔接电源的正极

    D.放电时，Na+从右室移向左室

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醚(CH3OCH3)是一种新型能源。

    已知①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=-99kJ/mol

    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-24kJ/mol

    ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H3=-41kJ/mol

    回答下列问题：

    (1)写出CO和H2反应生成CO2和CH3OCH3(g)的热化学方程式：________________。

    (2)下列措施能提高反应①中CO的平衡转化率的是________(填字母)。

    A.增大压强 B.升高温度 C.增大H2浓度 D.加高效催化剂

    (3)在恒温恒容条件下只发生反应③，下列情况表明该反应达到平衡的是________(填字母)。

    A.气体压强保持不变 B.气体密度保持不变

    C.保持不变 D.浓度商保持不变

    (4)在一定温度(T℃)下，向恒容密闭容器中投入一定量CH3OH气体，只发生反应②。气体混合物中CH3OCH3的物质的量分数[φ(CH3OCH3)]与反应时间(t)的有关数据如表所示。

    t/min

    0

    15

    30

    45

    80

    100

    [φ(CH3OCH3)]

    0

    0.05

    0.08

    0.09

    0.10

    0.10

    ①30min时，CH3OH的转化率α(CH3OH)________％；该温度下，上述反应的平衡常数K=________（用分数表示）。

    ②反应速率v=v正-v逆，其中v正=k正φ2(CH3OH)、v逆=k逆φ(CH3OCH3)φ(H2O)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关，φ为物质的量分数。15min时________(结果保留2位小数)

    (5)在密闭容器中发生反应③，平衡常数为K，pK=-lg2K。pK温度的关系如图所示，图中曲线________（填“a”或“b”）能反映平衡常数变化趋势。

    (6)在CO2处理过的饱和KHCO3溶液中，电解活化的CO2制备CH3OCH3的原理如图所示，阴极有HCO3-生成，该电的电极反应式为________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案