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    某废液中含有等离子，设计一个实验方案，将变为Ag而分离出来，把还原成铜，同时需制出绿矾晶体．简述实验步骤(可列表说明)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等离子．某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉．
    Ⅰ．废液组成：
    金属元素 Ni Mn Co Fe Cu Zn
    浓度（g?L-1） 45 15 7.5 ≤0.1 ≤0.05 ≤0.05
    Ⅱ．处理方案：
    步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2．
    此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是
     
    ．
    步骤2：除去Mn2+、Co2+离子：在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，过滤．
    ①Mn2+反应生成MnO2同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：
     
    ．
    ②Co2+反应生成Co（OH）3沉淀同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：
     
    ；
    Ni2+可反应生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3转化为Co（OH）3沉淀，写出Ni（OH）3转化为Co（OH）3的离子方程式：
     
    ．
    ③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是
     
    ．
    步骤3：回收镍以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢片为阴极，电解步骤2中所得滤液，在阴极得到镍粉．电解过程中电流效率与pH的关系如图，分析图表，回答下列问题：
    ①pH较低时，电流效率低的原因可能是：
     
    ．
    ②电解的最佳pH范围是：
     
    （填序号）．
    A．3.0～3.5       B．3.5～4.0    C．4.0～4.5       D．4.5～5.0．

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    科目：高中化学 来源：2013届广东省佛山市高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (10分)某同学现要对一份废液中所含的离子作出一些判定。已知溶液中可能是含有SO42-、Na+、CO32-、HCO3—、H+、NO3- 、Cu2+ 、Cl—等离子中的若干种。经观察知：溶液无色、澄清。然后他又作了如下的分析：

    ① 取少量溶液，用PH试纸检验，得PH=1 可知该溶液有强酸性

    ② 重新取原溶液，用稀HCl 和BaCl2检验该溶液，有白色沉淀生成.

    ③ 将②所得的浊液静置，取上层清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3，结果又有白色沉淀生成

    可得出结论：原溶液中一定有___________离子；

    一定没有               离子；可能有 __________离子

    写出步骤②的离子反应方程式:_____________________________

    写出步骤③的离子反应方程式:_____________________________

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等离子．某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉．
    Ⅰ．废液组成：
    金属元素NiMnCoFeCuZn
    浓度（g?L-1）45157.5≤0.1≤0.05≤0.05
    Ⅱ．处理方案：
    步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2．
    此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是________．
    步骤2：除去Mn2+、Co2+离子：在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，过滤．
    ①Mn2+反应生成MnO2同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：________．
    ②Co2+反应生成Co（OH）3沉淀同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：________；
    Ni2+可反应生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3转化为Co（OH）3沉淀，写出Ni（OH）3转化为Co（OH）3的离子方程式：________．
    ③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是________．
    步骤3：回收镍以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢片为阴极，电解步骤2中所得滤液，在阴极得到镍粉．电解过程中电流效率与pH的关系如图，分析图表，回答下列问题：
    ①pH较低时，电流效率低的原因可能是：________．
    ②电解的最佳pH范围是：________（填序号）．
    A．3.0～3.5　　　 B．3.5～4.0　 C．4.0～4.5　　　 D．4.5～5.0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、Fe3+、Ag+、Ba2+等离子。试分析回答下列问题：

    （1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是          （填序号）；

    A．SO      B．NO      C．Cl      D．CO

    （2）为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来。

    ①首先向废水中加入足量的试剂         ，铝元素发生变化的离子方程式是：                                    ；

    ②过滤，向滤液中通入足量CO2，将产生的沉淀过滤、洗涤干燥、称量。

    （3）今要回收金属银，请你设计一个实验方案，（用文字叙述，或写出有关主要的离子反应方程式）：

                                                                        

                                                                    。

    （4）右图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，

    金属阳离子浓度变化情况。据图分析：

    该温度下，溶度积常数的关系为：

    Ksp[Fe(OH)3]____   Ksp[Mg(OH)2] （填“＞”、“＝”、“＜”）；

      如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是：

    _________                                                       

    _____________________________________                         。

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