分析 (1)铝离子、氢离子抑制铵根离子水解,且铝离子抑制程度小于氢离子;
(2)①NH4Al(SO4)2为强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,升高温度促进水解;
②根据溶液中的电荷守恒计算;
(3)a、b、c、d四个点,根据反应量的关系,a点恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4;b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O,(NH4)2SO4可以促进水的电离,而NH3•H2O抑制水的电离.b点溶液呈中性.
解答 解:(1)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH4+均发生水解,但是NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解,HSO4-电离出H+同样抑制NH4+水解,因为HSO4-电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大,所以NH4HSO4中NH4+水解程度比NH4Al(SO4)2中的小,
故答案为:小于;
(2)①NH4Al(SO4)2为强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,升高温度促进水解,导致溶液酸性增强,溶液的pH减小,则曲线A符合,
故答案为:A;
②根据电荷守恒可得:2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3 mol•L-1[c(OH-)太小,可忽略],
故答案为:10-3;
(3)a、b、c、d四个点,根据反应量的关系,a点恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4;b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O,(NH4)2SO4可以促进水的电离,而NH3•H2O抑制水的电离.b点溶液呈中性,即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分,a点时c(Na+)=c(SO42-),b点时c(Na+)>c(SO42-),根据N元素与S元素的关系,可以得出c(SO42-)>c(NH4+),故c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),
故答案为:a;c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+).
点评 本题考查了离子浓度大小比较、盐类水解等知识点,题目难度中等,离子浓度大小比较常常与盐类水解、弱电解质的电离联合考查,确定离子浓度大小时要结合电荷守恒、物料守恒来分析解答,难点是(3)题,知道图象中各个点的溶质即可解答.
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| A. | H+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl- | B. | Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+、OH- | ||
| C. | Ca2+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、OH- | D. | Na+、Cl-、K+、NO${\;}_{3}^{-}$ |
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| A. | 含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA | |
| B. | 23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个右图所示的结构单元 | |
| C. | 常温常压下,5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA | |
| D. | 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA |
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| A. | 用硝酸银溶液区分碳酸钠和氯化钠 | |
| B. | 用硝酸钡溶液区分碳酸钠和硫酸钠 | |
| C. | 用氯化钙溶液区分碳酸钠和碳酸氢钠 | |
| D. | 用盐酸区分氢氧化钠和氯化钠 |
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| A. | 1×10-11mol/L | B. | 1×10-3mol/L | C. | 1×10-7mol/L | D. | 0.1mol/L |
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| A. | 相同温度时,Na2CO3 的溶解度小于NaHCO3 的溶解度 | |
| B. | 除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法 | |
| C. | 与同浓度稀盐酸反应,NaHCO3放出气泡的速率更快 | |
| D. | 将二者配成溶液,再分别滴加Ca(OH)2溶液,无白色沉淀生成的是NaHCO3 |
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