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    8．A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素．A原子半径是周期表中原子半径最小的；B可以和A形成两种常见的液态化合物甲和乙，且原子个数之比分别是1：1和1：2；C、D为同周期元索，C是所属周期的主族元素中电负性最小的；D的单质晶体是分子晶体，其原子的最外层有两个未成对电子；E位于周期表的ds区，E元素原子最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
    （1）E2+基态时的简化电子排布式是[Ar]3d9；甲和乙，沸点较高的是H2O2（填化学式）．
    （2）D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形；则D显最高正价时与B形成的常见化合物的中心原子的杂化类型是sp2．
    （3）同时由ABCD四种元素组成的两种盐M和W，写出这两种盐溶液反应的离子方程式H++HSO3-=H2O+SO2↑．
    （4）由B、D、E三种元素组成常见盐溶液丙，向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成[E（OH）4]2-，不考虑空间构型，[E（OH）4]2-的结构可用示意图表示为．
    （5）根据周期表对角线规则，铍和铝的性质有相似性，请书写出铍单质和C的最高正价氧化物对应水化物溶液发生反应的离子方程式是Be+2OH-=BeO22-+H2↑．

    分析 A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素；A原子半径是周期表中原子半径最小的，则A是H元素；B可以和A形成两种常见的液态化合物甲和乙，且原子个数之比分别是1：1和1：2，B是O元素，甲是H2O2、乙是H2O；E位于周期表的ds区，E原子最外层有一个未成对电子，E是Cu元素；
    C、D为同周期元索，C是所属周期的主族元素中电负性最小的，且C元素原子序数大于B，则C是Na元素；D的单质晶体是分子晶体，原子最外层有两个未成对电子，为S元素，
    （1）E是Cu元素，其原子失去2个电子生成Cu2+，根据价层电子对互斥理论书写铜离子核外电子排布式；双氧水和水中都含有氢键，二者都是分子晶体，相对分子质量越大其熔沸点越高；
    （2）D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形，为SO32-；则D显最高正价时与B形成的常见化合物为SO3，SO3分子中S原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断中心原子的杂化类型；
    （3）同时由ABCD四种元素组成的两种盐M和W，这两种盐一种是亚硫酸氢钠、一种是硫酸氢钠，二者反应生成二氧化硫和水；
    （4）由O、S、Cu三种元素组成常见盐溶液丙，向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成[E（OH）4]2-，不考虑空间构型，该配离子中Cu原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，所以Cu和O原子之间存在配位键；
    （5）Be和C的最高价氧化物的水化物NaOH溶液反应生成偏铍酸钠和氢气．

    解答 解：A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素；A原子半径是周期表中原子半径最小的，则A是H元素；B可以和A形成两种常见的液态化合物甲和乙，且原子个数之比分别是1：1和1：2，B是O元素，甲是H2O2、乙是H2O；E位于周期表的ds区，E元素原子最外层有一个未成对电子，则E是Cu元素；C、D为同周期元索，C是所属周期的主族元素中电负性最小的，且C元素原子序数大于B，则C是Na元素；D的单质晶体是分子晶体，原子最外层有两个未成对电子，为S元素，
    （1）E是Cu元素，其原子失去2个电子生成Cu2+，根据价层电子对互斥理论书写铜离子核外电子排布式为[Ar]3d9；双氧水和水中都含有氢键，二者都是分子晶体，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以熔沸点较高的是H2O2，
    故答案为：[Ar]3d9；H2O2；
    （2）D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形，为SO32-；则D显最高正价时与B形成的常见化合物为SO3，SO3分子中S原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断中心原子的杂化类型为sp2，
    故答案为：sp2；
    （3）同时由ABCD四种元素组成的两种盐M和W，这两种盐一种是亚硫酸氢钠、一种是硫酸氢钠，二者反应生成二氧化硫和水，离子方程式为H+﹢HSO3-=H2O﹢SO2↑，
    故答案为：H+﹢HSO3-=H2O﹢SO2↑；
    （4）由O、S、Cu三种元素组成常见盐溶液丙，向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成[E（OH）4]2-，不考虑空间构型，该配离子中Cu原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，所以Cu和O原子之间存在配位键，其图为，
    故答案为：；
    （5）Be和C的最高价氧化物的水化物NaOH溶液反应生成偏铍酸钠和氢气，离子方程式为Be+2OH-=BeO22-+H2↑，
    故答案为：Be+2OH-=BeO22-+H2↑．

    点评 本题考查位置结构性质的相互关系和应用，为高频考点，涉及配位键、离子方程式的书写、原子杂化方式、原子核外电子排布等知识点，明确化学键、离子方程式的书写方法、价层电子对互斥理论等知识点是解本题关键，注意配位键的表示方法，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如图：

    （1）步骤①所得C4～C10的烃类混合物中所含的物质超过7种．请写出其中一氯取代产物有一种的烷烃的结构简式：C（CH3）4 或（CH3）3CC（CH3）3．（写出一种即可）
    （2）步骤①使用的方法是分馏．分馏是利用原油中各组分的沸点不同进行分离的过程．
    （3）写出步骤③中的化学反应方程式，
    （4）乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如图．

    已知：H2C═CH-OH不稳定
    I．乙烯到A的反应类型是加成反应．
    Ⅱ．写出A到B的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    III．写出乙酸乙酯生成A和M的化学方程式CH3COOCH2CH3+H2O$?_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$CH3COOH+CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．为了检验FeSO4溶液是否变质，最佳实验方法是取少量该溶液，向其中加入（　　）
    A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．20.6gNaR含有Na+ 0.2mol，则NaR的摩尔质量为103g/mol，则含R8.0g的NaR的物质的量为0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵，请回答下列问题：
    （1）①②③④四种溶液中促进水的电离的物质是④（填序号）．
    （2）①②③④四种溶液中pH由大到小的顺序是③＞④＞②＞①（填序号）．
    （3）将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）25℃时，将pH=13的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=12，则a：b=9：1．
    （5）将a mol/L的氨水溶液与①等体积混合后，溶液呈中性，则氨水的电离平衡常数Kb=$\frac{2×1{0}^{-8}}{a-0.2}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
    （1）M的离子结构示意图为；元素T在周期表中位于第ⅦA族．
    （2）J和氢组成10电子的化合物，其结构式为，R、T的氢化物的稳定强的HCl（填化学式）
    （3）R最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在常温下与M发生钝化现象，M和T的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下列A、B、C、D、E、F为几种常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

    （1）A图中液面所示溶液的体积为28.0mL
    （2）仪器E的名称是酸式滴定管
    （3）Na2S2O3（硫代硫酸钠），俗称大苏打．把Na2S2O3•5H2O固体溶于水，得到无色溶液，该溶液显碱性，用离子反应方程式解释溶液显碱性的原因：S2O32?+5H2O?HS2O3?+0H?．化工生产中常常依据反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，用I2的标准溶液测定大苏打产品的纯度．步骤如下：
    ①称取5.5g Na2S2O3•5H2O产品，用仪器B（从上述A、B、C、D、E、F中选填）配制成100.00mL溶液．
    ②用仪器F（从上述A、B、C、D、E、F中选填）量取10.00mL溶液于锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂．
    ③用浓度为0.0500mol/L的I2标准溶液进行滴定，判断达到滴定终点的现象是锥形瓶中的溶液由无色溶液变成蓝色，且半分钟不褪色．
    ④重复滴定3次，数据记录于表．计算所配制的Na2S2O3溶液的物质的量浓度为（保留4位小数）0.2000mol/L
    编号1234
    Na2S2O3溶液的体积/mL10.0010.0010.0010.00
    消耗I2标准溶液的体积/mL19.9919.9820.0120.02
    ⑤滴定时若用Na2S2O3溶液润洗锥形瓶，则测得大苏打产品的浓度偏高（填偏高、偏低、不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．氨气分子的立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（　　）
    A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化
    B．NH3分子中氮原子形成3个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道
    C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
    D．氨气分子是四原子化合物，甲烷为五原子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．以有机物A和苯酚为原料合成一种医药中间体E的路线如下：

    （1）已知A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性．A的结构简式为HOOC-CHO，A与苯酚在一定条件下生成B的反应类型为加成反应．
    （2）有机物B中①、②、③3个-OH的酸性由强到弱的顺为③＞①＞②；写出B与过量Na2CO3溶液反应的化学方程式．
    （3）副产物D是由2分子B生成的含有3个六元环的化合物，写出该反应的化学方程式2$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H2O．
    （4）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）．
    ①苯环上只有2个位置未被取代，且这两个位置上的氢原子化学环境相同； ②与FeCl3溶液发生显色反应；③能发生银镜反应．
    （5）已知苯酚钠和苯酚相比，不易被氧化．写出由有机物B制备的合成路线图．

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