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    某同学根据SO2+O22SO3+196.6KJ  （ Cr2O3做催化剂的可逆反应），设下图试验装置制备SO2  固体。请回答下列问题：

    　　
    　　 　　

    空气

    　　 　　
     

    （1）　　   实验前，必须进行的操作是_________________（填操作名称，不必写具体过程）。

    （2）　　   在A装置中加入亚硫酸钠固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是_________________。

    （3）　　   B装置的三个作用是⑴_________________ ⑵_________________ ⑶_________________

    （4）　　   试验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防止温度过高。这样做的原因是_________________；_________________。

    （5）　　    装置E的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

     

    答案：
    解析：

    （1）检查装置的气密性。

    （2）先加几滴水再滴加浓硫酸，由于浓硫酸吸水放热，放出的热量可以使Na2SO3 与H2SO4的反应顺利进行产生SO2气体。

    （3）1、干燥除水；2、通入反应所需的O2；3、混合SO2和O2；

    （4）因为2SO2+O2=2SO3反应放热，且温度过高不利与SO3的生成。

    （5）防止水汽从右边进入。

     


    提示：

    第（2）问，因为SO2  易溶于水，所以实验室制SO2一般用较浓的硫酸并加热，这样才能保证SO2的溢出。

    第（5）问，因为本实验的目的是制SO3固体,SO3熔点是16、8 摄氏度，所以在冰水中冷却时，SO3为固体，但一旦遇到水汽，会产生大量酸雾，不利于实验的进行，所以用E装置防止水汽从右边进入。

     


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：038

    某同学根据SO2+O22SO3+196.6KJ  （ Cr2O3做催化剂的可逆反应），设下图试验装置制备SO2  固体。请回答下列问题：

    　　
    　　 　　

    空气

    　　 　　
     

    （1）　　   实验前，必须进行的操作是_________________（填操作名称，不必写具体过程）。

    （2）　　   在A装置中加入亚硫酸钠固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是_________________。

    （3）　　   B装置的三个作用是⑴_________________ ⑵_________________ ⑶_________________

    （4）　　   试验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防止温度过高。这样做的原因是_________________；_________________。

    （5）　　    装置E的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下图是实验室制取和收集氨气的装置。根据要求回答下列问题：?

     (1)实验室制取氨气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，工业上合成氨采取的下列措施中可用勒夏特列原理解释的是?　　　　?(填字母)?

    A.采用较高压强(20 Mpa～50 Mpa)?

    B.采用500 ℃的高温?

    C.用铁触媒作催化剂?

    D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2?

    (2)适当改变如图所示的装置后，也可用来制取和收集氧气。改变的方法是：　。?

    (3)实验室用浓硫酸和铜制取并收集少量的SO2气体，能否采用该装置　?　　　?(填“能”或“不能”)，若选填“能”，请说明理由；若选填“不能”，则怎样改变该装置后就能达到实验目的？请用文字说明　　　　　　　　　　　　　　　　　　；?

    (4)取6.4 g铜片和12 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，某同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品能够用来证明反应结束后烧瓶中确实有余酸的是??　　　　??(填字母)。?

    A.铁粉           B.氯化钡溶液?            C.银粉              D.碳酸氢钠溶液?

    (5)为定量测定余酸物质的量浓度，某同学进行了如下设计：先测定铜片与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。测定SO2的量的方案很多，下列方案可行的

    是        (填字母)?

    A.将装置中产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量?

    B.将装置中产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后过滤、洗涤、干操、称量沉淀?

    C.将装置中产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀?

    请对不可行的方案进行分析(可以不填满)

    方案序号

    分析

    误差(偏高或偏低)

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    (6)请再设计其他可行的实验方案来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据(不必计算)。??

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省高三上学期第二次定时练习化学试卷 题型：实验题

    （14分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

    （1）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是           ，其作用是           。

    （2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是                      。B中应放置的液体是           （填字母）。

    a.水 b.酸性KMnO4                           c.浓溴水                      d.饱和NaHSO3

    （3）取6.4g铜片和12mL 18.4mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。某同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

    ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是          

    ②下列药品能用来证明反应结束后烧瓶中确实有余酸的是           （填字母）。

    a.铁粉                                 b.银粉                         c.碳酸氢钠溶液            d.氯化钡溶液

    （4）为定量测定余酸物质的量浓度，某同学进行了如下设计：先测定铜片和浓硫酸反应产生的SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。测定SO2的量的方案很多，下列方案可行的是

               （填字母）

    a.将装置中产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

    b.将装置中产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液中，反应完全后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

    c.将装置中产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液中，反应完全后过滤，洗涤干燥、称量沉淀

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钼（元素符号Mo）是银灰色的难熔金属，常见化合价为+6、+5、+4，常温下钼在空气中很稳定，高于600 ℃时很快地氧化生成三氧化钼（MoO3）；

    辉钼精矿（主要成分为MoS2）是生产钼的主要原料。制取过程包括氧化焙烧，三氧化钼、钼粉和致密钼的制取等主要步骤，工艺流程如图：

    （1）辉钼精矿在600℃下进行氧化焙烧 转化为MoO3，同时产生SO2气体。主要反应的化学方程式为：                                                    。钼冶炼厂对大气的污染主要来自于       ，你认为利用并处理该副产物的最好措施是                                      

                                    ；

    （2）三氧化钼的制取  

    将焙砂（主要成分：MoO3）用氨水浸出，与氨水反应生成钼酸铵[（NH4）2MoO4]溶液：反应的离子方程式为：                                                ；

    该反应：       （填是或不是）氧化还原反应。

    将所得钼酸铵[（NH4）2MoO4]溶液加热到55～65 ℃，用盐酸调节至溶液的pH为2，搅拌析出多钼酸铵[（NH4）2O?mMoO3?nH2O]晶体；为除去钙、镁、钠等杂质，将多钼酸铵重新溶于氨水形成钼酸铵，使氨挥发后生成仲钼酸铵晶体[（NH4）2O?7MoO3?4H2O]，将仲钼酸铵晶体脱水、煅烧得纯度为99．95%的三氧化钼（MoO3）。

    （3）金属钼粉的生产：  

    工业上在管状电炉中用氢气分两步还原三氧化钼得到钼粉：

    ① 在450～650℃下： MoO3 + 3H2 === MoO2 + 3H2O

    ② 在900～950 ℃下：MoO2 + 2H2 === Mo + 2H2O

    某同学根据上述还原原理，认为还可用       等还原剂还原MoO3得到钼粉。

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