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    常温下，与浓、浓和NaOH溶液都不反应的是

    [　　]

    A．Al

    B．

    C．

    D．Fe
    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    仔细阅读图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素（图中部分反应物或产物已略去）请按要求回答：
    （1）反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14．A强热分解的化学反应方程式为
    2FeSO4?7H2O
    强热
    .
    .
    Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
    2FeSO4?7H2O
    强热
    .
    .
    Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
    ．
    （2）写出反应②在工业生产上的一种用途：
    焊接钢轨
    焊接钢轨
    ．
    （3）反应③的离子方程式为
    Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
    Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
    ；反应④的化学方程式为
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    ．
    （4）常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是
    冷的浓硫酸与铁或铝制容器接触时，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属继续与酸反应而使金属“钝化”，所以可用铁或铝制容器储运浓硫酸
    冷的浓硫酸与铁或铝制容器接触时，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属继续与酸反应而使金属“钝化”，所以可用铁或铝制容器储运浓硫酸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学选修物质结构与性质]图1中几种“俄罗斯方块”均裁剪于长式元素周期表．特同答下列问题：
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    （1）a、d都是日常生活中的常见金属，常温下d在浓硝酸中发生钝化，则：元素c在周期表中的位置为第
     
    周期
     
    族； a的单质晶胞结构如图2．构成晶体的微粒之间的作用为
     
    ．每个晶胞中含有的原 子数为
     
    个，晶体巾距离每个a原子最近且等距离的a原子有
     
    个．
    （2）短周期元素h的最外层电子数是其核外电子总数的
    13
    ，则e、f、g的简单氢化物的沸点由高到低的次序为：
     
    ＞
     
    ＞
     
    （用化学式表达），根据杂化轨道理论和价层电子对互斥理论，h的三氯化物中h原子的杂化类型为
     
    ，分子的空间形状为：
     
    ．
    （3）n的双原子分子常温下为液态．则图23一③中的四种元素均属于周期表的
     
    区元素，m、n、p元素的电负性依次
     
    （填“增强”或“减弱”）．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省漳州市七校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。

    【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子。

    取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。

    （1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是　　　　和　　　　。

    （2）据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是　　???????? 　。

    【定量实验】测定碳铵中C元素和N元素质量比。

    该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如下图所示。

    （1）碳铵固体应放在　　　　　中进行加热。

    A．试管　　　B．蒸发皿　　　C．烧瓶　　　　D．坩埚

    （2）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用　　　　　　。

    　　　　　　　????????????? A????????? B???????????? C??? 　　 D

    （3）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg。由此测得N元素的质量是　g。

    （4）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量。请你评价该方案是否合理。　　　　　　　（填“合理”“不合理”），理由是　　　?????????????????????? 　　　　　　　???????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（　　）
    A．可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层
    B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+N→C+NO2
    C．浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体
    D．因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸

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    科目：高中化学 来源：江苏省南通市通州区2010届高三联考试卷 题型：填空题

      HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N3－也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2＋N2O＝NaN3＋H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成CuCl2－。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶胞如图）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2Cl2 的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试回答下列问题：

    (1)写出基态Cu原子的核外电子排布               。

    (2)N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-1。计算说明N2中的

                键比             键稳定（填“”或“”）。

    (3)元素N、S、P的第一电离能（I1）由大到小的顺序为           。

    (4)与N3－互为等电子体的分子的化学式为               （写1种）。

    (5)CuCl2－中的化学键型为              ，超导氧化物A的化学式为                。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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