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    将7.8g铁加入200mL 2mol·L-1的HNO3溶液中，充分反应后，溶液中主要离子的浓度关系是(　)

    A．c(NO3-)＞c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(H+)

    B．c(NO3-)＞c(Fe3+)＞c(Fe2+)＞c(H+)

    C．c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(NO3-)＞c(H+)

    D．c(Fe2+)＞c(NO3-)＞c(Fe3+)＞c(H+)

     

    答案：A
    解析：

    		n(Fe)==0.14(mol)　

    n(HNO3)=0.4mol　　Fe+4HNO3====Fe(NO3)3

    +NO+2H2O消耗0.1mol Fe，生成0.1mol Fe3+，剩余NO3-0.3mol，Fe0.04mol，发生Fe+2Fe3+====3Fe2+，生成0.12mol Fe2+，剩余0.02mol Fe3+．

     


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    A、c（NO
     
    -
    3
    ）＞c（Fe2+）＞c（Fe3+）＞c（H+）
    B、c（NO
     
    -
    3
    ）＞c（Fe3+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
    C、c（Fe2+）＞c（Fe3+）＞c（NO
     
    -
    3
    ）＞c（H+）
    D、c（Fe2+）＞c（NO
     
    -
    3
    ）＞c（Fe3+）＞c（H+）

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    将7.8g铁加入到的溶液中，充分反应后，溶液中主要离子的浓度关系是

    [　　]

    A．

    B．

    C．

    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    将7.8g铁加入到的溶液中，充分反应后，溶液中主要离子的浓度关系是

    [　　]

    A．

    B．

    C．

    D．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省高三下学期二诊模拟理综部分（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．将溶质物质的量之比为2∶7的三氯化铝溶液和氢氧化钡溶液混合

       2Al3+ + 7OH－ = Al(OH)3 ↓ +  AlO2－ + 2H2O

    B.将溶质物质的量之比为4∶3的 硫酸氢钠和氢氧化钡溶液两溶液混合：

       4H＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋4OH－＝3BaSO4↓＋4H2O

    C.用石墨电极电解碘化镁溶液 2 I－ － 2 e－ = I 2

    D.将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）

         6Fe ＋ 20 H＋＋ 5NO3－  =  3Fe2＋ ＋ 3Fe3＋ ＋ 5NO↑ ＋10H2O

     

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