【题目】(Ⅰ)50mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的位置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，可知下图装置有三处不妥之处，请指出。
（2）在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有_________
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应前后溶液的温度差 ⑤操作所需时间
A.①②③⑤
B.①②③④
C.②③④⑤
D.①③④⑤
（3）实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热(填“相等”或“不相等”)，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）(Ⅱ)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6 的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能： 
： 
kJ·mol-1 ， 
： 
kJ·mol-1 ， 
： 
kJ·mol-1 ， 则反应P4(白磷) +3O2=P4O6的热化学反应方程式为。
（6）肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJmol-1
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJmol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式 。
（7）化学反应N2+3H2 
2NH3的能量变化如图所示，该反应生成NH3(I)的热化学方程式是。
【答案】
（1）无环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间没有填满碎泡沫(或纸条)；小烧杯口与大烧杯口不相等
（2）B
（3）不等；相等
（4）偏小
（5）P4(白磷 s)+N2O4(I)=3N2(g)+2H2O(g)
（6）△H=-1638kJ·mol-12N2H4(I)+N2O4(I)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1048.9kJ/mol
（7）N2(g)+3H2(g) 
2NH3(I) △H=2(a-b-c)kJ·mol-1
【解析】（1）为了测得温度的最高值，应在最短的时间内让盐酸和氢氧化钠充分反应，故缺少环形玻璃搅拌棒；为了测得温度的最高值，应加强保温、隔热和防止热量散失措施，应在在大小烧杯间填满碎泡沫（或纸条），并使小烧杯口与大烧杯口相平；
(2)在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有酸的浓度和体积、碱的浓度和体积、比热容、反应前后溶液的温度差，与实验操作所需时间无关，故选项B符合题意；
(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等；
(4)氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ；
(5)白磷燃烧放出的热量=生成物的键能-反应物的键能=12×360 kJ-（6×198）kJ-（3×498）kJ=1638 kJ，反应的焓变是-1638 KJ/mol；反应P4（白磷）燃烧生成P4O6的热化学方程式为：P4（s）+3O2（g）=P4O6（g）△H=-1638 KJ/mol；
（6）N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJmol-1②N2H4（l）+O2 （g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJmol-1 根据盖斯定律写出肼和N2O4反应的热化学方程：②×2-①得到：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9 kJ/mol；
（7）由图可知，生成1mol NH3（g）放出的热量为b-akJ，由气体变为液体，放出热量为ckJ，则N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=-2（b-a）kJ/mol+2（-c）kJ/mol=2（a-b-c）kJmol-1。
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【题目】能源是现代社会发展的支柱之一。
（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
①下列反应中，属于放热反应的是___________（填序号）。
a. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl混合搅拌
b. 高温煅烧石灰石
c. 铝与盐酸反应
②某同学进行如下图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是_______________。
（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
下图所示的原电池装置中，其负极是_____________________，正极上能够观察到的现象是____________________________，正极的电极反应式是_________________________。
原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体__________g。
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【题目】下列有关叙述不正确的是（ ）
A.二氧化硅可用于制造光导纤维
B.石英玻璃可用于制造光学仪器
C.玻璃在加热融化时有固定的熔点
D.制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英
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【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为: Ni(s)+4CO(g) 
Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断不正确的是
A. 该反应达到平衡时，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)
B. 第一阶段应选择稍高于42.2℃的反应温度
C. 第二阶段,230℃时Ni(CO)4分解率较高
D. 其他条件不变，增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变
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【题目】(Ⅰ)A、B、C为三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子 | Na+、K+、Cu2+ |
阴离子 | SO42-、OH- |
如图1所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了32g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示
请回答下列问题:
（1）N为电源的(填“正”或“负”)极，电极b上发生的电极反应为。
（2）乙烧杯中的总反应为。
（3）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积为。
（4）丙烧杯要恢复到原来的状况，需要加入的物质和质量是。
（5）(Ⅱ)粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在下图所示装置中，甲池的总反应方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O 接通电路一段时间后，精Cu电极质量增加了3.2g。在此过程中，甲池负极反应式 ， 乙池硫酸铜溶液的浓度(填“变大”，“ 不变”，“变小”)。
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【题目】水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是( )
A. 氧原子的杂化类型发生了改变 B. 微粒的形状发生了改变
C. 微粒的化学性质发生了改变 D. 微粒中的键角发生了改变
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【题目】在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g) 
2Z(g) 达到平衡的标志是( )
A. 单位时间内生成 1 molX，同时生成 3 molY
B. X, Y, Z的浓度相等
C. X, Y, Z的分子数比为1:3:2
D. 单位时间内生成 1 molX，同时生成2 molZ
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【题目】丙烯酸甲脂是—种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲脂的装置如图所示： 
CH2=CHCOOH+HOCH3 
CH2=CHCOOCH3+H2O
①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。
②充分反应后，冷却，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。
③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分。
可能用到的信息：
沸点 | 溶解性 | ||
丙烯酸 | 141℃ | 与水互溶，易溶于有机溶剂 | 有毒 |
甲醇 | 65℃ | 与水互溶，易溶于有机溶剂 | 易挥发，有毒 |
丙烯酸甲酯 | 80.5℃ | 难溶于水，易溶于有机溶剂 | 易挥发 |
回答下列问题：
（1）仪器b的名称是。
（2）混合液用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是。
（3）关于产品的蒸馏操作(夹持装置未画出)，下图中有2处错误，请分别写出、。
为检验产率，设计如下实验：
①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加热使之完全水解。
②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸18.00mL。
（4）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率。
（5）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施、。
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