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    下列各级物质的晶体中，化学键的类型相同，晶体的类型也相同的是

    [　　]

    A．SO2和SiO2
    B．CO2和H2O
    C．NaCl和HCl
    D．CCl4和KCl
    答案：B
    解析：

    　　解答：B．

    　　分析：

    　　化学键的类型有离子键、极性共价键和非极性共价键，晶体的类型有离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体四类，在判断晶体类型时根据组成晶体的微粒之间的作用力，离子晶体由离子键结合；原子晶体由共价键结合；分子晶体由范德华力(分子间作用力)结合；金属晶体由金属原子与自由电子之间作用力结合．解决该试题，只要判断晶体的类型是否相同，即可得出只有选项B符合题意．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。

    Q

    I1

    I2

    I3

    I4

    I5

    …

    电离能(kJ/mol)

    496

    4562

    6912

    9543

    13353

    …

    回答下列有关问题：

    （1）W原子的外围电子排布图为_______________________________。

    （2）XZW3是一种常见物质，其中心原子Z的杂化类型是    __，化合物XYZ的结构式是______。

    （3）相同条件下，YW2、RW2两者在水中的溶解度较大的是          （写分子式），原因是          。

    （4）RW3分子中的键角___________，RW32-分子的立体构型是_______________形。

    （5）Y、W、Q三种元素所形成的常见化合物的晶体类型为     ，YW2中的化学键类型为       共价键（填“极性”或“非极性”），根据等电子原理，与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有

             (写出一种即可)。

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