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    1．部分有机物之间的转化关系以及转化过程相对分子质量变化关系如下：
    物质转化关系R-CH2OH$\stackrel{O_{2}}{→}$R-CHO$\stackrel{O_{2}}{→}$RCOOH
    相对分子质量M　　　　　　M-2　　　　M+14
    已知：A只含C、H、O元素，且A中C、H质量分数之和为56.8%，在一定条件下能发生银镜反应．A和其他物质之间有如图所示的转化关系（MA、MC分别为A、C的相对分子质量）．请回答：

    （1）写出结构简式：AHOCH2CH2CHO、E、G．
    （2）A的同分异构体有多种，试写出两种同分异构体的结构简式：CH3CH2COOH、CH3COOCH3．
    （3）由A生成F的反应类型是消去反应．
    （4）由C和D在一定条件下反应还能生成环状化合物，其反应方程式为：．

    分析 物质A中只含有C、H、O三种元素，一定条件下能发生银镜反应，则A中含-CHO，A可发生连续氧化反应，则A中还含-OH，则C应为二元酸，C的相对分子质量为104，104-（45×2）=14，即还含1个CH2，A的相对分子质量为74，所以A为HOCH2CH2CHO，B为OHC-CH2-CHO，C为HOOC-CH2-COOH，D为HOCH2CH2CH2OH，C与D发生缩聚反应生成高分子E为，A在浓硫酸的条件下加热发生消去反应生成F为CH2=CHCHO，F发生加聚反应生成高分子G为，然后结合有机物的结构与性质来解答．

    解答 解：物质A中只含有C、H、O三种元素，一定条件下能发生银镜反应，则A中含-CHO，A可发生连续氧化反应，则A中还含-OH，则C应为二元酸，C的相对分子质量为104，104-（45×2）=14，即还含1个CH2，A的相对分子质量为74，所以A为HOCH2CH2CHO，B为OHC-CH2-CHO，C为HOOC-CH2-COOH，D为HOCH2CH2CH2OH，C与D发生缩聚反应生成高分子E为，A在浓硫酸的条件下加热发生消去反应生成F为CH2=CHCHO，F发生加聚反应生成高分子G为，
    （1）根据上面的分析可知，A为HOCH2CH2CHO，E为，G为，
    故答案为：HOCH2CH2CHO；；；

    （2）A为HOCH2CH2CHO，A的同分异构体有CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3等，
    故答案为：CH3CH2COOH、CH3COOCH3；
    （3）A为HOCH2CH2CHO，A发生消去反应生成F，
    故答案为：消去反应；
    （4）C为HOOC-CH2-COOH，D为HOCH2CH2CH2OH，由C和D在一定条件下发生酯化反应生成环状化合物，其反应方程式为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，利用A能发生银镜反应、消去反应、连续氧化反应推断A为解答本题的突破口，并利用C的相对原子质量逐项推断各物质，侧重有机物结构与性质的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硫元素价态众多，可与卤素、氮等元素化合形成许多复杂化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．
    （1）六氟化硫（SF6）具有良好的电气绝缘性能及优异的灭弧性能，其分子中有6对完全相同的成键电子对．基态S原子有2个未成对电子
    （2）二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，分子结构为，其中S原子轨道的杂化类型是sp3，它是极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）S4N4是亮橙色固体，不溶于水，溶于苯等有机溶剂，是一种重要的金属有机化学反应物．S4N4与Ag在一定条件下反应，失去N2而缩合成（SN）X．合成于1910年，过了五十年，才发现它在0.26K的低温下，可转变为超导体．（SN）X的结构式如图：

    已知1.20×l05mol S4N4与Ag发生缩合，失去了1.20×105molN2，生成二百聚物（SN）200和三百聚物（SN）300S4N4若测得缩合产物中二百聚物的质量分数为0.50则：①S4N4的晶体类型是分子晶体（填“分子”、“原子”或“离子”）
    ②缩合产物中三百聚物的物质的量为400mol；若Ag的实际使用量为8.64kg则Ag的循环使用次数为（即缩合时生成需要消耗加的物质的量与实际使用的物质的量的比值）6000
    （4）Ag单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=408×10-10 m，晶胞中银原子的配位数为12．列式计算怕单质的密度：$\frac{\frac{108}{{N}_{A}}×4}{（4.08×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）．
    （5）请从结构解释H2SO4比H2SO3酸性强的原因是H2SO4和H2SO3分别表示为（HO）2SO2和（HO）2SO，H2SO4分子中非羟基氧原子数多，中心硫原子的正电性高，导致S-O-H中的O原子的电子更向S原子偏移，越易电离出H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于SO2性质的说法正确的是（　　）
    A．无色无味B．密度比空气小C．可与Ca（OH）2反应D．可用于漂白食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．锂电池的构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li*的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1-xCoO2+LixC$?_{放电}^{充电}$LiCoO2+6C，下列说法错误的是（　　）
    A．该电池的负极为LiCoO2
    B．电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等
    C．充电时的阴极反应：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2
    D．外电路上的“→”表示放电时的电子流向

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于有机物的说法中正确的是（　　）
    ①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素
    ②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解
    ③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物
    ④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液
    ⑤石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
    ⑥聚碳酸酯中含有结构．
    A．②⑤B．②④⑥C．①②③⑥D．②④⑤

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    6．FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe（NO3）3 和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1：8，HNO3的还原产物为（　　）
    A．NO2B．NOC．N2 OD．N2O3

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    13．中学常见化学方程式：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），回答下列问题：
    （1）若A、B的物质的量之比为1：2，A为常见的非金属单质，B为某浓酸，X具有强还原性，则Y的结构式为O=C=O
    （2）若A、B的物质的量之比为1：4，Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
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    10．室温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC2O4-）
    B．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
    C．NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）
    D．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与锌板或直流电源正极相连
    B．在盛水的铁器中，空气与水交界处更容易锈蚀
    C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆或油脂
    D．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

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