Question

下列溶液中微粒浓度关系不正确的是（?? ）

A．常温下，氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)

B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)

C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

 

Answer 1

【答案】

AC

【解析】氨水与氯化铵的混合溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，常温下溶液pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH4+)＝c(Cl－)，A项正确；选项B，没有指明酸、碱的强弱，故不能判断溶液的酸碱性，B项错；(NH4)2SO4中NH4+的水解是微弱的(水解显酸性)，故0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中：0.1 mol·L－1＜c(NH4+)＜0.2 mol·L－1，则有c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)，C项正确；硫化钠溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，存在物料守恒：c(Na＋)＝2[c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)]，由两式联立可得c(OH－)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)，D项错。