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    有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种。
    阴离子：S2－、Cl－、NO3—、SO42—、CO32—、HCO3—、MnO4—。
    阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、NH4+。
    将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：

    实验操作
    		现象
    a.取少量粉末，加水、振荡
    		全部溶解、
    溶液无色透明
    		 
    b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠溶液，并加热
    		无明显现象
    c.取少量粉末，加盐酸
    		无明显现象
    d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液
    		有白色沉淀生成
     
    根据实验推断：
    (1)从a实验中，可推断粉末中不可能有______________(填离子符号，下同)。
    (2)从b实验中，可推断粉末中不可能有_____________________________________。
    (3)从c实验中，可推断粉末中不可能有________________________________。
    (4)从d实验中，可推断粉末中不可能有________，一定含有________。
    (5)以上各实验仍无法确定是否存在的离子是____________。

    (1)Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4—
    (2)NH4+、Mg2＋、Al3＋
    (3)CO32—、HCO3—、S2－
    (4)SO42—　Ba2＋
    (5)Cl－、NO3—、Na＋

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：

    （1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式                       。
    （2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是                 。
    （3）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是               。
    （4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是                                  。
    （5）若A是一种溶液，只可能含有中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示。由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO3-、CO32-、X中的一种。
    （1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。
    （2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体。则X为________(填字母)。
    A．Br－        B．SO42-        C．CH3COO－       D．HCO3-
    （3）将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式：________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是________。

    （4）若用惰性电极电解C和D的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阴极析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系。(标明纵坐标数值)
    （5）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择

    阳离子
    		K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+
    阴离子
    		OH－、NO3—、I－、HCO3—、AlO2—、HSO4—
     
    (1)若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。
    ①B的化学式为__________________。
    ②A、B溶液混合后加热呈中性，反应的离子方程式为__________________________。
    (2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则
    ①A为_______________。
    ②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：
    Ⅰ._______ _____________________。 Ⅱ.___________ ____________。
    ③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因__________________________________。
    ④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_______________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D四种可溶的化合物（所含离子各不相同），分别由阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和阴离子OH－、Cl－、SO42-、CO32-两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：
    ①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。
    ②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：
    B溶液白色沉淀沉淀不溶解
    C溶液白色沉淀沉淀不溶解
    D溶液白色沉淀沉淀部分溶解
    ③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。
    请回答下列问题：
    （1）写出它们的化学式：A________；B________；C________；D________；
    （2）上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为_________________________________________________________________。
    （3）③中若向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是_________________________________________________________________。
    用离子方程式表示其原因：_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应(未配平)：
    Mn2＋＋S2O82—＋H2O→MnO4—＋SO42—＋H＋；
    ①该反应常用于检验Mn2＋的存在，其特征现象是___________________________________。
    ②若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则转移电子数为________NA，消耗氧化剂的物质的量______________mol。
    ③写出该反应的离子方程式_________________________________。
    (2)①向CuSO4溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀CuS的离子方程式为___________________________________；
    ②向FeCl3溶液中加入过量的碘化钠溶液的离子方程式为_____________。
    (3)在碱性介质中，H2O2有较强的还原性，可与Ag2O反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
    (4)为测定大气中的臭氧(O3)含量，将0℃、1.01×105 Pa的空气V L慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用a mL c mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，恰好达到终点。已知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。
    ①该滴定过程中可选择的指示剂为________。
    ②O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式为___________________________。
    ③空气中臭氧的体积分数为________(用含“a、c、V”的字母表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ．小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反应的离子方程式：                    。
    Ⅱ．氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红。请写出实验室制取氨气的化学方程式：                                                             ，
    检验氨气的一种化学方法是：                                             。
    Ⅲ．火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S＝K2S+2NO2↑+CO2↑。其中氧化剂是               ；还原剂是                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    七种物质回答问题：① 氢氧化钠固体　② 铜丝　③ 氯化氢气体　④ 稀硫酸溶液　⑤ 二氧化碳气体　⑥ 蔗糖晶体　⑦ 熔融氯化钠
    属于电解质的是：          （填编号，下同），属于非电解质的是         ，能导电的是         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为，同时含有等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：

    请回答下列问题：
    （1）完成步骤①中稀硫酸与发生反应的化学方程式
    ；
    用离子方程式表示双氧水的作用_____________________________。
    （2）步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是__________________

    A． B．CuO C．A12O3 D．
    （3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    由上表可知：当溶液pH=4时，可以完全除去的离子是______，不能完全除去的离子是________。
    （4）滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到晶体。某同学认为上述操作会拌有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，饱和溶液中mol______________。
    （5）若要测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，需要的仪器是酒精灯、托盘天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩埚钳、研钵、药匙、_________________。实验过程中硫酸铜晶体加热失水后在空中冷却后称量，则测定结果______________(填“偏高”、  “偏低”或“不变”)。   

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