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    某温度时，反应N2+3H22NH3的平衡常数K=a,则此温度下，NH3H2+N2的平衡常数为（   ）

    A．a-1/2        B．a1/2         C．a         D．a-2

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：

    NH3H2+N2的平衡常数为：

    ，因此，选A。

    考点：考查化学平衡常数。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?烟台模拟）自然界中氮的循环涉及到地球上生物圈的方方面面．人类进入工业化社会以后，化学合成氮肥的数量迅速上升，对氮的循环和环境影响很大．下图是工业合成氮肥的转化关系：

    回答下列问题：
    （1）反应①的条件是
    高温、高压、催化剂
    高温、高压、催化剂
    ，反应④的化学方程式为
    3NO2+H2O═2HNO3+NO
    3NO2+H2O═2HNO3+NO
    ，反应⑤所得产物的溶液中离子浓度由大到小得顾序为
    C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
    C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
    ．
    （2）实验室制取NH3的一种方法是在生石灰中滴加浓氨水，其原因是
    氧化钙与氨水中的反应生氢氧化钙，使氨水的浓度氢氧根浓度均增大，同时溶液温度升高，共同导致平衡NH3+H2O?NH3?H20?NH4++OH-向左移生成氨气
    氧化钙与氨水中的反应生氢氧化钙，使氨水的浓度氢氧根浓度均增大，同时溶液温度升高，共同导致平衡NH3+H2O?NH3?H20?NH4++OH-向左移生成氨气
    ．
    （3）硝酸厂的尾气含有氮的氧化物，直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的CH4等将氮的氧化物还原为N2和H2O，反应原理为：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则CH4直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
    ．
    （4）下图表示某温度时，反应N2O4（g）2NO2（g）在前1l0s内的反应进

    ①此反应的平衡常数表达式K=
    [NO2]2
    [N2O4]
    [NO2]2
    [N2O4]
    ．
    ②反应进行到70s时，改变的条件可能是
    B
    B
    （填字母），反应进行到90s时，改变的条件可能是
    D
    D
    （填字母）
    A．加入催化剂   B．扩大容器体积   C．升高温度      D．增大N2O4的浓度
    ③请在图中画出反应物N2O4在0～70秒时的浓度变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，
    c(H2)
    c(NH3)
    与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有（　　）
    A、保持容器的容积不变，升高了温度
    B、保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar（g）
    C、保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2
    D、保持容器容积和温度不变，液化分离走部分NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将10 mol H2和5 mol N2充入容积为10 L的装有催化剂的密闭容器中，在某温度时发生反应3H2+N22NH3，在最初0.1 s内消耗H2的平均速率为0.06 mol·L-1·s-1，则0.2 s时密闭容器中生成氨气的物质的量可能是(    )

    A.0.008 mol              B.0.07 mol               C.0.08 mol             D.0.001 2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    自然界中氮的循环涉及到地球上生物圈的方方面面．人类进入工业化社会以后，化学合成氮肥的数量迅速上升，对氮的循环和环境影响很大．下图是工业合成氮肥的转化关系：

    回答下列问题：
    （1）反应①的条件是______，反应④的化学方程式为______，反应⑤所得产物的溶液中离子浓度由大到小得顾序为______．
    （2）实验室制取NH3的一种方法是在生石灰中滴加浓氨水，其原因是______．
    （3）硝酸厂的尾气含有氮的氧化物，直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的CH4等将氮的氧化物还原为N2和H2O，反应原理为：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则CH4直接将NO2还原为N2的热化学方程式为______．
    （4）下图表示某温度时，反应N2O4（g）2NO2（g）在前1l0s内的反应进

    ①此反应的平衡常数表达式K=______．
    ②反应进行到70s时，改变的条件可能是______（填字母），反应进行到90s时，改变的条件可能是______（填字母）
    A．加入催化剂　 B．扩大容器体积　 C．升高温度　　　D．增大N2O4的浓度
    ③请在图中画出反应物N2O4在0～70秒时的浓度变化曲线．

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