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A～F均为元素周期表中前四周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	A的基态原子最外层电子排布式为2S²2P³
B	B是地壳中含量最高的元素
C	C+与B的简单离子的电子层结构相同
D	D的一种核素的质量数为64，中子数为35
E、F	E、F既同周期又同族，且原子序数F比E多2

请回答下列问题：
（1）D的价电子的电子排布式是

；F原子的原子结构示意图为

．
（2）A、B的第一电离能的大小顺序为

．
（3）AB₃^-中A原子的杂化轨道类型为

；与A₂B互为等电子体的分子的分子式为

（任写一个即可）．
（4）D晶体的晶胞如图所示为面心立方最密集堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个D原子）．则D的晶体中D原子的配位数为

．

（5）已知17g A的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出Q kJ的热量，请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式

．
（6）C₂B₂的电子式为

；它可与E的二氯化物溶液反应，若反应的C₂B₂与E的二氯化物的物质的量之比为1：2，则该反应的化学方程式为

．

分析：前四周期元素中，A的基态原子最外层电子排布式为2S²2P³，则A为N；B是地壳中含量最高的元素，则B为O；C⁺与B的简单离子的电子层结构相同，则C为Na；D的一种核素的质量数为64，中子数为35，则其质子数=64-35=29，故D为Cu；E、F既同周期又同族，为Ⅷ族元素，且原子序数F比E多2，则E为Fe、F为Ni，据此解答．

解答：解：前四周期元素中，A的基态原子最外层电子排布式为2S²2P³，则A为N；B是地壳中含量最高的元素，则B为O；C⁺与B的简单离子的电子层结构相同，则C为Na；D的一种核素的质量数为64，中子数为35，则其质子数=64-35=29，故D为Cu；E、F既同周期又同族，为Ⅷ族元素，且原子序数F比E多2，则E为Fe、F为Ni，
（1）D为Cu，原子核外电子数为29，由能量最低原理，其外围电子排布为：3d¹⁰4S¹；F为Ni，原子核外电子数为28，根据核外电子排布规律，其原子结构示意图为：

，
故答案为：3d¹⁰4S¹；

；
（2）N、O同周期，N原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能比O元素高，故第一电离能N＞O，
故答案为：N＞O．
（3）NO₃^-中N原子价层电子对数=3+

5+1-2×3

=3，故N元素采取sp²杂化，将2个N原子用1个C、O原子替换可得与N₂O互为等电子体的分子为CO₂，
故答案为：sp²；CO₂；
（4）由Cu晶体的晶胞结构为面心立方最密集堆积，以顶点Cu原子为研究对象，与之最近的Cu原子位于面心上，1个顶点Cu原子为12个面共用，故Cu原子的配位数为12，
故答案为：12；
（5）氨的催化氧化为：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O（g），已知17gNH₃催化氧化生成气态水时放出Q kJ的热量，则4mol氨气反应放出的热量=4QkJ，故NH₃催化氧化的热化学反应方程式为：4NH₃（g）+5O₂═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-4QkJ/mol，
故答案为：4NH₃（g）+5O₂═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-4QkJ/mol；
（6）Na₂O₂由钠离子与过氧根离子构成，过氧根离子中氧原子之间形成1对共用电子对且O原子满足8电子结构，故过氧化钠电子式为

；它可与FeCl₂溶液反应，若反应的Na₂O₂与FeCl₂的物质的量之比为1：2，过氧化钠具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，根据电子转移守恒可知，亚铁离子恰好被完全氧化，反应生成NaCl，由氯离子守恒可知生成FeCl₃，结合元素守恒可知生成氢氧化铁，配平后该反应的化学方程式为3Na₂O₂+6FeCl₂+6H₂O═6NaCl+4Fe（OH）₃↓+2FeCl₃，
故答案为：

；3Na₂O₂+6FeCl₂+6H₂O═6NaCl+4Fe（OH）₃↓+2FeCl₃．

点评：本题结构性质位置关系综合应用，涉及核外电子排布、杂化轨道、等电子体、热化学方程式、晶胞结构、氧化还原反应、电子式等，题目综合性较大，为主干知识的考查，（6）中方程式的书写为易错点、难点，利用守恒判断产物及个物质的化学计量数，难点中等．

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（1）A、B、C、D、E、F六种元素的元素符号分别为_______________________ __；
（2）用化学式表示A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：_______；
（3）用化学式表示D、E氢化物的还原性由强到弱的顺序：_______；
（4）请写出C、E最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式：________________。

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A~F均为元素周期表中前四周期元素，其相关信息如下表：

元素相关信息

A A的基态原子最外层电子排布式为2s²2p³

B B是地壳中含量最高的元素

C C^＋与B的简单离子的电子层结构相同

D D的一种核素的质量数为64，中子数为35

E 、F E 、F既同周期又同族，且原子序数F比E多2

请回答下列问题：

（1）D的价电子的电子排布式是；F原子的原子结构示意图为。

（2）A、B的第一电离能的大小顺序为。