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    2．下表是元素周期表的一部分．

    已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件已略去）：

    （1）元素⑧的最高价氧化物的水化物化学式是Ca（OH）2．
    （2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是N（填元素符号）．
    （3）用化学符号表示②⑥⑦三种元素的简单离子半径由大到小是Cl-＞O2-＞Na+．
    （4）元素③的单质与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （5）若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为NO2、Fe、Fe（NO3）2．
    （6）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1mol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子．该反应的离子方程式为5ClO-+2As+6OH-=2AsO43-+5Cl-+3H2O．

    分析 由元素在周期表的位置可知，①为H、②为Na、③为Al、④为C、⑤为N、⑥为O、⑦为Cl、⑧为Ca；
    （1）元素⑧的最高价氧化物的水化物为氢氧化钙；
    （2）⑤是N元素，与As在同一主族，根据同主族元素由上到下非金属性减弱；
    （3）电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小；
    （4）元素③的单质与②的最高价氧化物对应的水化物反应生成偏铝酸钠和氢气；
    （5）A为红棕色气体，可确定A是NO2，E是NO，B为硝酸，则X是Fe，C为硝酸铁、D为硝酸亚铁；
    （6）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂，则Y为NaClO，当消耗1 mol还原剂时，消耗2.5 mol氧化剂，转移5 mol电子，说明生成物中As元素的化合价为+5，Cl元素的化合价为-1，由此可写出离子方程式．

    解答 解：由元素在周期表的位置可知，①为H、②为Na、③为Al、④为C、⑤为N、⑥为O、⑦为Cl、⑧为Ca；
    （1）元素⑧的最高价氧化物的水化物为氢氧化钙，化学式为Ca （OH）2，故答案为：Ca （OH）2；
    （2）⑤是N，与As在同一主族，根据同主族元素由上到下非金属性减弱，所以非金属性较强的是N，故答案为：N；
    （3）电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则②⑥⑦三种元素的简单离子半径由大到小是Cl-＞O2-＞Na+，
    故答案为：Cl-＞O2-＞Na+；
    （4）元素③的单质与②的最高价氧化物对应的水化物反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （5）A为红棕色气体，可确定A是NO2，E是NO，B为硝酸，则X是Fe，C为硝酸铁、D为硝酸亚铁，则A、C、D的化学式分别为NO2、Fe、Fe（NO3）2，
    故答案为：NO2；Fe；Fe（NO3）2；
    （6）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂，则Y为NaClO，当消耗1 mol还原剂时，消耗2.5 mol氧化剂，转移5 mol电子，说明生成物中As元素的化合价为+5，Cl元素的化合价为-1，该反应离子方程式为5ClO-+2As+6OH-═2AsO43-+5Cl-+3H2O，
    故答案为：5ClO-+2As+6OH-═2AsO43-+5Cl-+3H2O．

    点评 本题考查无机物的推断及位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知识的应用，题目难度不大．

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