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    氧族元素在化合物中常见的化合价有，________，其最高价氧化物对应水化物的通式为（氧族元素的元素符号设为R）________。

     

    答案：
    解析：

    		－2、＋4、＋6  H2RO4

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    【化学--选修3：物质结构与性质】
    VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）白磷单质的中P原子采用的轨道杂化方式是
    sp3
    sp3
    ；
    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为
    N＞P＞As
    N＞P＞As
    ；
    （3）As原子序数为
    33
    33
    ，其核外M层和N层电子的排布式为
    3s23p63d104s24p3
    3s23p63d104s24p3
    ；
    （4）NH3的沸点比PH3
    高
    高
    （填“高”或“低”），原因是
    NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力
    NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力
    ．
    PO43-离子的立体构型为
    正四面体
    正四面体
    ；
    （5）H3PO4的K1、K2、K3分别为7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13．硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10-4，请根据结构与性质的关系解释：
    ①H3PO4的K1远大于K2的原因
    第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离
    第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离
    ；
    ②硝酸比亚硝酸酸性强的原因
    硝酸中N呈+5价，N-O-H中O的电子更向N偏移，导致其越易电离出氢离子
    硝酸中N呈+5价，N-O-H中O的电子更向N偏移，导致其越易电离出氢离子
    ；
    （6）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为
    		2
    2
    a
    		2
    2
    a
    cm（用含有a的代数式表示）．
    在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为
    1.83×10-3
    1.83×10-3
    g （氧离子的半径为1.40×10-10m）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

    （1）S单质的常见形式是S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是
    sp3
    sp3
    ；
    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为
    O＞S＞Se
    O＞S＞Se
    ；
    （3）Se的原子序数为
    34
    34
    ，其核外M层电子的排布式为
    3s23p63d10
    3s23p63d10
    ；
    （4）H2Se的酸性比 H2S
    强
    强
    （填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为
    平面三角形
    平面三角形
    ，
    SO
    2-
    3
    离子的立体构型为
    三角锥形
    三角锥形
    ；
    （5）H2SeO3 的K1和K2分别是2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4的第一步几乎完全电离，K2是1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：
    ①H2SeO3和H2SeO4的第一步电离程度大于第二步电离的原因：
    第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子
    第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子
    ；
    ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：
    H2SeO3和H2SeO4可表示为（HO）SeO和（HO）SeO2．H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，正电性更高．导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H+
    H2SeO3和H2SeO4可表示为（HO）SeO和（HO）SeO2．H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，正电性更高．导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H+
    ．
    （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为
    4×(65+32)g?mol-1
    6.02×1023mol-1
    (540.0×10-10cm)3
    =4.1
    4×(65+32)g?mol-1
    6.02×1023mol-1
    (540.0×10-10cm)3
    =4.1
    g?cm-3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为
    270.0
    		1-cos109°28′
    或
    135.0×
    		2
    sin
    109°28′
    2
    或135
    		3
    270.0
    		1-cos109°28′
    或
    135.0×
    		2
    sin
    109°28′
    2
    或135
    		3
    pm（列式表示）

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省赣州市高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

    （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；

    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为______；

    （3）Se原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______；

    （4）H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______平面三角形，SO32－离子的立体构型为______三角锥形；

    （5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：

    ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：                    ；第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；

    ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______；

    （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为____________(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高二下学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

    (1) S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是                 。

    （2）Se原子在元素周期表中位置为                                 ；

    其基态原子核外价电子的轨道表示式为                       。

    （3）气态SeO3分子的立体构型为                               。

    （4）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中存在的共价键类型为：                  。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_____________________________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省高三12月质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

    （1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2等电子的化合物         。

    （2）把Na2O、 SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列         。

    （3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为      ；

    （4）Se原子基态核外电子的排布式为                         ；H2Se的沸点：－41.1℃，H2S的沸点：-60.4℃引起两者沸点差异的主要原因是         ；

    （5）SO32-离子中硫原子的杂化方式         ,该离子的立体构型为                 ；

    （6）某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂。其立方晶体的晶胞结构如右图所示，则该氧化物的化学式为         。

     

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