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    （14分）Ⅰ．钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。
    请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式：                    ；
    下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀                   。

    Ⅱ．某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。请回答下列问题：

    （1）a和b不连接时，铁片上发生反应的离子方程式为                ，此时能量转化形式主要是化学能转化为          能。
    （2）a和b用导线连接时，外电路中的电子是从          电极流出（填“Fe”或“Cu”），      （填Cu2+ 或SO42-）离子朝负极移动，Cu极所发生反应的电极反应式为                        。
    （3）现在要在铁片上镀一层金属铜，则a极要和直流电源的        （填“正极”或“负极”）连接；此时铜片上发生的电极反应式为                        。


    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2007年普通高等学校招生全国统一考试、化学(江苏卷) 题型：038

    钢铁工业是国家工业的基础．2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位．

    某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工

    艺流程有了全面的感性认识．请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：

    (1)

    将6.62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3．现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00t生铁(含铁96％)，至少需要这种铁矿石多少吨?(保留两位小数)

    (2)

    取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况)．①计算此钢样粉术中铁和碳的物质的量之比．

    ②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相通浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

    计算硫酸溶液的物质的量浓度．

    ③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?(用含m的代数式表示)

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