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    16．有机化合物甲、乙用于制备化妆品，二者合成路线如下（部分产物及条件略）．

    已知：（-R、-R′代表烃基或-H）
    （1）D的结构简式是CH≡CH．
    （2）化合物A能与浓溴水反应产生白色沉淀．
    ①“E→F”的反应类型是加成反应．
    ②“F→有机化合物甲”的化学方程式是．
    ③化合物A的结构简式是．
    （3）化合物C的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢．C的结构简式是．
    （4）化合物W的相对分子质量为106，关于B与W的说法，正确的是ab．
    a．互为同系物
    b．可以用酸性KMnO4溶液鉴别
    c．相同物质的量的B和W与H2完全反应，消耗H2物质的量不同
    （5）M、N中均只含一种官能团，N中含有四个甲基．
    ①X的结构简式是．
    ②满足合成路线的N的同分异构体是．

    分析 碳化钙与水反应生成A为CH≡CH，乙炔与氢气发生加成反应生成乙烯，由甲的结构，逆推可知F为，乙烯与A反应得到E，E与氢气发生加成反应生成F，化合物A能与浓溴水反应产生白色沉淀，则A为，E为．化合物C的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，则C为，W与N发生信息中的加成反应生成乙，化合物W的相对分子质量为106，M、N中均只含一种官能团，N中含有四个甲基，结合乙的结构简式，可知W为，则B为，N为（CH3）2C=CH-CH=C（CH3）2，故2分子丙酮与乙炔发生加成反应生成X为，X与氢气发生加成反应生成M为，M发生消去反应得到N．

    解答 解：碳化钙与水反应生成A为CH≡CH，乙炔与氢气发生加成反应生成乙烯，由甲的结构，逆推可知F为，乙烯与A反应得到E，E与氢气发生加成反应生成F，化合物A能与浓溴水反应产生白色沉淀，则A为，E为．化合物C的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，则C为，W与N发生信息中的加成反应生成乙，化合物W的相对分子质量为106，M、N中均只含一种官能团，N中含有四个甲基，结合乙的结构简式，可知W为，则B为，N为（CH3）2C=CH-CH=C（CH3）2，故2分子丙酮与乙炔发生加成反应生成X为，X与氢气发生加成反应生成M为，M发生消去反应得到N．
    （1）D的结构简式是CH≡CH，故答案为：CH≡CH；
    （2）①“E→F”的反应类型是：加成反应，故答案为：加成反应；
    ②“F→有机化合物甲”的化学方程式是：，
    故答案为：；
    ③化合物A的结构简式是：，故答案为：；
    （3）化合物C的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢．C的结构简式是：，
    故答案为：；
    （4）W为，B为，
    a．二者互为同系物，故a正确；
    b．乙苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯不能，可以鉴别，故b正确；
    c．相同物质的量的B和W与H2完全反应，消耗H2物质的量相同，故c错误，
    故选：ab；
    （5）①由上述分析可知，X的结构简式是：，故答案为：；
    ②满足合成路线的N的同分异构体是，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的推断与合成，根据甲与乙的结构、结合问题中物质的结构特点进行推断，注意对给予的反应信息的理解，侧重考查学生分析推理能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室里需用纯净的KCl固体，但目前只有含K2SO4、（NH4）2CO3杂质的KCl。某学生设计了如图所示方案进行提纯。

    已知：1．（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O

    2．K2SO4、KCl热稳定性好，KCl溶解度随温度变化不大；

    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）步骤①加热的目的是：______________；此操作可选择在______________（填仪器名称）中进行；

    （2）步骤②不用硝酸钡溶液，其理由是_________________；

    （3）进行步骤②时，简述判断SO42-是否除尽的实验操作、现象和结论：____________；

    （4）步骤③所加试剂M为：_______________，其目的是_________________；

    （5）操作S的名称是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列图示实验正确的是（　　）
    A．
    检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫
    B．
    分离甲苯和水
    C．
    测量氨气的体积
    D．
    进行二氧化碳喷泉实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及其化合物在生产和生活中都有重要的用途．请回答下列问题：
    （1）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为平面三角形．
    （2）NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃．MgO晶体的熔点高于NaCl晶体主要原因是MgO晶体中所含离子半径小、电荷数多，晶格能大．其中基态C1-的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6．
    （3）请根据如表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I．
    氟氯溴碘铍
    第一电离能（kJ•mol-1）1681125111401008900
    （4）CCl4分子中的C原子和NF3分子中的N原子的杂化方式．如果相同，则其杂化方式为sp3杂化；如果不相同，则其杂化方式分别为不填．写出CCl4的一种等电子体的化学式：SO42-等．
    （5）CuCl42-是黄色的，而CuCl2的稀溶液是浅蓝色，说明原因稀溶液中主要形成[Cu（H2O）4]2+配离子．
    （6）在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石（Na3AlF6），可起到降低A12O3熔点的作用．冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图1甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，O位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是Na+（填具体的微粒符号）．
    （7）已知CaF2晶体（如图2），其中Ca2+的配位数为8．CaF2晶体的密度为ρg•cm-3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}}{2}$ρNAa3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．化合物H（C13H16O2）是一种香料，存在于金橘中，以烷烃A为原料合成H的路线如图：
    （1）③的反应类型是酯化（或取代）反应．
    （2）G中的含氧官能团名称是羧基．
    （3）H属于芳香族化合物，它的分子具有反式结构，用结构简式表示其反式结构
    （4）B是A的一卤代物，经测定B分子中只有1种不同化学环境的氢，则A的名称（系统命名）是2-甲基丙烷．
    （5）②的化学方程式是．
    （6）芳香族化合物I是G的同分异构体，与G具有相同的官能团，则I的结构可能有4种（不包括顺反异构）；其中苯环上的一氯代物有2种的I的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g）．发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得实验数据如表：
    实验
    编号    		温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
    n（X）n（Y）n（M）
    ①7000.400.100.090
    ②8000.100.400.080
    ③8000.200.30a
    下列说法正确的是（　　）
    A．实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0～5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=l.0×10-2 mo1•L-1•min-1
    B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
    C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
    D．该反应的正反应方向为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一种高能纳米级Fe3S4和镁的二次电池，其工作原理为：Fe3S4+4Mg$?_{充电}^{放电}$3Fe+4MgS，装置如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，镁电极为负极
    B．放电时，正极的电极反应式为Fe3S4+8e-=3Fe+4S2-
    C．充电时，阴极的电极反应式为MgS+2e-=Mg+S2-
    D．充电时，S2-从阴离子交换膜左侧向右侧迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某溶液中大量存在Ca2+、H+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A．Ag+B．CO32-C．OH-D．Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列生活中常见的过程或现象不属于化学变化的是（　　）
    A．天然气燃烧B．自然界中丁达尔效应C．蛋白质受热凝固D．食醋除水垢
        
    A．AB．BC．CD．D

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