已知pH＝13的NaOH溶液.稀释100倍.求稀释后溶液pH? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知pH＝13的NaOH溶液，稀释100倍，求稀释后溶液pH？

答案：
解析：

　　[＝J]pH＝13，c(H⁺)＝1×10^－13 mol·L^－1，

　　c(OH^－)＝＝1×10^－1 mol·L^－1．

　　稀释100倍：c(H⁺)＝＝1×10^－11 mol·L^－1，

　　pH＝－lg{c(H⁺)}＝－lg1×10^－11＝11．

　　强碱溶液，当体积扩大100倍，溶液中c(OH^－)减少100倍，pH降低2．

　　总结：强酸(弱碱)，弱酸(强碱)加水稀释后的pH变化规律：

　　(1)强酸，pH＝a，加水稀释10ⁿ倍，则pH＝a＋n；

　　(2)弱酸，pH＝a，加水稀释10ⁿ倍，则pH＜a＋n；

　　(3)强碱，pH＝b，加水稀释10ⁿ倍，则pH＝b－n；

　　(4)弱碱，pH＝b，加水稀释10ⁿ倍，则pH＞b－n；

　　(5)酸碱无限稀释，pH只能接近于7，酸不可能大于7，碱不可能小于7．

　　两个单位，由13变为11．溶液中c(OH^－)减少，c(H⁺)增大，pH变小．

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科目：高中化学 来源：山东省兖州市2010－2011学年高二上学期期末考试化学试题 题型：022

下列物质

①Cu

②液态SO₂

③纯醋酸

④NaHCO₃

⑤Ba(OH)₂溶液

Ⅰ、属于非电解质的是________；(填序号)

Ⅱ、(1)NaHCO₃是一种________(填“强”或“弱”)电解质；

(2)写出HCO₃^―水解的离子方程式：________；

(3)常温下，0.1 mol·L^－1　NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^―、H₂CO₃、CO₃^2―、OH^－五种微粒的浓度由大到小的顺序为：________．

(4)常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^－5 mol·L^－1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^－＋H⁺的平衡常数K₁＝________．(已知：10^－5.60＝2.5×10^－6)

Ⅲ、Ba(OH)₂是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)₂溶液．

(1)该Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为________；

(2)溶液中由水电离出c(OH^―)＝________；

(3)与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1∶9混合后，所得溶液pH＝11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和)，该盐酸溶液的pH＝________．

Ⅳ、醋酸是一种弱电解质．

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示．则图________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为醋酸稀释的图像．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ.下图为向25 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^-1 CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：

(1)B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？___________(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？___________区间(若正确，此问不答)。

(2)关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项___________。(选填字母)

	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	(乙)
B	酸	碱	甲基橙	(甲)
C	碱	酸	酚酞	(甲)
D	酸	碱	酚酞	(乙)

(3)AB区间，c(OH^-)＞c(H⁺)，则c(OH^-)与c(CH₃COO^-)大小关系是________。

A.c(OH^-)一定大于c(CH₃COO^-) B.c(OH^-)一定小于c(CH₃COO^-)

C.c(OH^-)一定等于c(CH₃COO^-) D.c(OH^-)大于、小于或等于c(CH₃COO^-)

(4)在D点时，溶液中c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)___________2c(Na⁺)。(填“＞”“＜”或“＝”)

Ⅱ.t ℃时，某稀硫酸溶液中c(H⁺)=10^-a mol·L^-1，c(OH^-)=10^－^b mol·L^-1，已知a+b=13：

(5)该温度下水的离子积常数K_W的数值为___________。

(6)该温度下(t ℃)，将100 mL 0.1 mol·L^-1的稀硫酸溶液与100 mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=___________。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁瓦房店高级中学高二上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

（12分）下列物质 ①Cu ②液态SO₂ ③纯醋酸 ④NaHCO₃ ⑤Ba(OH)₂溶液
I、属于非电解质的是     （填序号）Ⅱ、⑴NaHCO₃是一种   （填“强”或“弱”）电解质；
⑵写出HCO₃^―水解的离子方程式：                             ；
⑶常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na^＋、HCO₃^―、H₂CO₃、CO₃^2―、OH^―五种微粒的浓度由大到小的顺序为：                                          。
⑷常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺的平衡常数K₁=             。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
Ⅲ 、Ba(OH)₂是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)₂溶液。
⑴溶液中由水电离出c(OH^―)＝______________；
⑵与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1： 9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。