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    4．取某钢样粉末3.00g，放在氧气流中充分灼烧，并使反应后的气流通过足量的Ba（OH）2溶液，得到0.4925g沉淀物．
    （1）铁在氧气流中燃烧的化学方程式是3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ Fe3O4；
    （2）产生的气流通过Ba（OH）2溶液的化学方程式是CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O；
    （3）计算钢样里碳的质量分数．

    分析 （1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
    （2）二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水；
    （3）依据C～CO2～BaCO3，根据碳酸钡的质量计算碳的质量，依据$\frac{m（C）}{m（钢样）}$×100%计算钢样里碳的质量分数．

    解答 解：（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式：3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ Fe3O4；
    故答案为：3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ Fe3O4；
    （2）二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O；
    故答案为：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O；
    （3）依据C～CO2～BaCO3，
           12       197
            m（C）   0.4925g
    解得m（C）=0.03g，则钢样里碳的质量分数：$\frac{0.03g}{3.00g}$×100%=1%；
    故答案为：1%．

    点评 本题考查了有关方程式的书写和计算，明确物质的性质是解题关键，注意依据物质之间量的关系进行相关计算，题目难度不大．

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    （3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
    则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（　　）
    A．-488.3 kJ/molB．-244.15 kJ/molC．488.3 kJ/molD．244.15 kJ/mol

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    （1）推断下述物质的结构简式：
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    （2）写出下列变化的化学方程式：A+NaOH→B+C：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH，D的银镜反应：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O．

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    （3）聚酯PPF的结构简式为．

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