练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．设 N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
    A．已知 N2（g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，当有 1molNH3时，上述反应的△H 变为-46.2 kJ•mol-1
    B．1mol 羟基（-OH）与 17gNH3所含电子数都为NA
    C．由 8.0gCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO-数目为0.1NA
    D．常温常压下，7.1gCl2与足量的Fe粉反应转移的电子数为0.2NA

    分析 A．N2（g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，表示生成1mol氨气放出热量92.4 kJ，据此解答；
    B.1个羟基含有9个电子，1个氨气分子含有10个电子；
    C．由 8.0gCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，根据电荷守恒来分析；
    D．铁与氯气反应生成氯化铁，氯气不足，依据氯气量计算转移电子数．

    解答 解：A．N2（g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，表示生成1mol氨气放出热量92.4 kJ，则 生成1molNH3时，上述反应的△H 变为-46.2 kJ•mol-1，故A正确；
    B.1mol 羟基（-OH）含有含电子数都为9NA，与17gNH3所含电子数都为10NA，故B错误；
    C.8.0gCH3COONa 物质的量为根据电荷守恒可知：n（CH3COO-）+n（OH-）=n（H+）+n（Na+），由于溶液显中性，故有n（OH-）=n（H+），则有：n（CH3COO-）=n（Na+）=$\frac{8.0g}{82g/mol}$＜0.1mol，则醋酸根的个数小于0.1NA个，故C错误；
    D．常温常压下，7.1gCl2物质的量为$\frac{7.1g}{71g/mol}$=0.1mol，与足量的Fe粉反应，生成0.2mol氯离子，转移的电子数为0.2NA，故D正确；
    故选：BC．

    点评 本题考查阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意热化学方程式的含义、溶液中电荷守恒应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素．相关信息如下：
    X元素是宇宙中最丰富的元素
    Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1
    Z元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子
    R元素在元素周期表的第十一列
    Q元素在周期表里与R元素在同一个分区
    请回答下列问题：
    （1）YX3中心原子的杂化轨道类型是sp3，离子化合物YX5的电子式是．
    （2）CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是2个．
    （3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A（A可看做一种含氧酸盐）．A晶体的晶胞为正方体（如图1）．
    ①制备A的化学反应方程式是TiO2+BaCO3═BaTiO3+CO2↑；
    ②在A晶体中，Z的配位数为6；
    ③在A晶体中，若将Z元素置于立方体的体心，Ba元素置于立方体的顶点，则O元素处于立方体的面心．
    （4）R2+离子的外围电子层电子排布式为3d9．R2O的熔点比R2S的高（填“高”或“低”）．
    （5）Q元素和硫（S）元素能够形成化合物B．B晶体的晶胞为正方体（如图2），若晶胞棱长为540.0pm，则晶胞密度为$\frac{4×\frac{（65+32）g/mol}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}}{（540×1{0}^{-10}cm）^{3}}$=4.1g•cm-3（列式并计算）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”．它具有优良的吸附性，常用作干燥剂，也可作催化剂的载体．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某硫化锌精矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
    （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
    （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等，反应的离子方程式为Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
    （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是O2．
    （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
    （6）硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝（CuS）．请用简短的语言解释该反应发生的原理在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物（或在相同条件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反应可以发生）．
    （7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．抗酸药物X可能是下列物质中的一种：碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝．某学生为探究其成分，设计了如下实验：
    ①取一定质量的化合物X粉末，向其中加入过量盐酸，产生224mL气体A（标准状况），同时得到无色溶液；
    ②若用铂丝蘸取①中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰；
    ③向①中所得的溶液中加入NaOH溶液直至过量，测得沉淀质量的最大值为2.52g，最小值为1.74g．
    请回答下列问题：
    （1）①中气体A是CO2；
    （2）由①、②判断X一定不含有的元素是Na；
    （3）③中2.52g沉淀是Mg（OH）2、Al（OH）3
    （4）③中沉淀部分消失的原因是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（用离子方程式表示）；
    （5）X的化学式是Mg3Al（OH）7CO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是，以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

    回答下列问题：
    （1）A的名称为乙苯；
    （2）D的结构简式是，分子中最多有10个碳原子共平面，F结构中的官能团名称是碳碳三键；
    （3）①的反应方程式是，④的反应类型是加成反应；
    （4）关于物质C的下列说法正确的是D；
    A．遇三氯化铁发生显色反应          B．能够被氧化成醛类物质
    C．其一氯代有机产物两种            D．一定条件下能够和氢溴酸发生反应
    （5）B满足苯环上有两个取代基且能发生银镜反应的同分异构体共有15种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的是（写结构简式）；
    （6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．
    （1）E元素基态原子的价电子排布式为3d104s1．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号），电负性数值由大到小的顺序为O＞N＞C（填元素符号）．
    （3）B元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为sp2，C元素的气态氢化物的VSEPR模型为四面体．B2A4是重要的基本石油化工原料，1mol B2A4分子中含5mol σ键．写出与BD2为等电子体关系的分子、阳离子、阴离子各一个CS2、NO2+、SCN-或N3-．
    （4）E单质晶胞的形成方式为图1中的哪一种：ABC（填ABA或ABC），其空间利用率为74%．

    （5）E的硫酸盐结构如图2，此化合物是五水硫酸铜（写名称），在图中画出以E为中心原子的配位键．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．混合浓硫酸和乙醇时，应将乙醇慢慢注入到浓硫酸中
    B．萃取、配制物质的量浓度的溶液都要用到玻璃棒
    C．用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体
    D．可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

    A．空气、硫酸铜、H2SO4 B．HCl、Fe(OH)3­胶体、纯碱

    C．二氧化碳、胆矾、氢氧化钾 D．HNO3、食盐水、烧碱

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案