SiO2.SO2.NaOH.H2O.卤素及其化合物是中学化学中的常见物质.他们在生产.生活中有着广泛的应用.请回答下列有关问题:(1)Si元素在周期表中的位置是．(2)请按熔沸点由高到低的顺序对SiO2.SO2.NaOH.H2O四种化合物排序．(3)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色.可能的原因是:①含Fe3+②含Br2③含Fe3+和Br2.现只用下列一种试� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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SiO₂、SO₂、NaOH、H₂O、卤素及其化合物是中学化学中的常见物质，他们在生产、生活中有着广泛的应用，请回答下列有关问题：
（1）Si元素在周期表中的位置是

．
（2）请按熔沸点由高到低的顺序对SiO₂、SO₂、NaOH、H₂O四种化合物排序

．
（3）工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe³⁺②含Br₂③含Fe³⁺和Br₂，现只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是

（填序号）
A、KMnO₄溶液 B、KSCN溶液 C、淀粉KI溶液 D、CCl₄
（4）工业生产漂白液的化学反应方程式为

；
某课外小组同学利用如图所示装置向该漂白液中持续通入SO₂气体．实验过程中观察到如下现象
①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红．甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点乙同学的认为使a变红的是

（写出一种即可）．
②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝．用离子方程式解释b变蓝的原因

．
③最终试纸b褪色．同学们认为可能的原因有两种：一是I₂有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO₃^-，从而使蓝色消失；二是

．

考点：性质实验方案的设计,二氧化硫的化学性质,硅和二氧化硅,钠的重要化合物

专题：常规题型,实验题,元素及其化合物

分析：（1）主族元素中，原子核外电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等；
（2）一般来说，熔沸点高低顺序是：原子晶体、离子晶体、含有氢键的分子晶体、普通分子晶体；
（3）CCl₄与溶液混合后分层，根据有机层与水溶液的颜色判断氢溴酸常带黄色原因；
（4）氯气和氢氧化钠溶液反应制取漂白液；
①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，也能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色；
②黄绿色气体是氯气，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；
③二氧化硫具有还原性，能被碘氧化．

解答： 解：（1）Si元素在周期表中的位置是第三周期、第IVA族，故答案为：第三周期第IVA族；
（2）一般来说，熔沸点高低顺序是：原子晶体、离子晶体、含有氢键的分子晶体、普通分子晶体，二氧化硅属于原子晶体、NaOH属于离子晶体、水和二氧化硫属于分子晶体，但水中含有氢键，所以这几种物质熔沸点高低顺序是SiO₂、NaOH、H₂O、SO₂，故答案为：SiO₂、NaOH、H₂O、SO₂；
（3）CCl₄与溶液混合后分层，有机层在下层，水层在上层，若有机层无色，水层为黄色，则为①含Fe³⁺所致，若有机层为橙色，水层为无色，为②含Br₂所致，若有机层为橙色、水层为黄色，则为③含Fe³⁺和Br₂所致，故选D；
（4）氯气和氢氧化钠溶液反应制取漂白液，反应方程式为Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，
①试纸a变红，说明有酸性物质存在，若二氧化硫过量，试纸a变红还可能与SO₂（或H₂SO₃）有关，故答案为：SO₂（或H₂SO₃）；
②上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝，发生Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂，故答案为：Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂；
③最终试纸b褪色，可能与碘的还原性、氧化性有关，则可能的原因二为I₂有氧化性，SO₂能将I₂还原成I^-，从而使蓝色消失，故答案为：I₂有氧化性，SO₂能将I₂还原成I^-，从而使蓝色消失．

点评：本题考查了实验方案设计，明确物质的性质是解本题关键，根据物质之间的反应来分析解答即可，明确氯气和二氧化硫在水溶液里能发生氧化还原反应而失去漂白性，为易错点．

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

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、

．
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（3）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是

；乙的作用是

．
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．集气瓶中收集到的气体的主要成分是

．
（5）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．设计一个简单的实验，比较醋酸与碳酸酸性的强弱，简述实验的方法、现象与结论．

．

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．
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D．常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸
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F．实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气
G．除去KCl溶液中少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤
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①装置E的名称

，试剂b为

．
②实验过程中需要测定的数据除样品质量外有：

（填序号）．
A．反应前后装置C的质量 B．反应前后装置D的质量 C．反应前后装置E的质量
③若去掉装置A，则测定结果

（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（3）某不纯的烧碱样品，含Na₂CO₃ 3.8%（质量百分含量）、H₂O 5.8%、NaHCO₃ 0.004%．取m g样品溶于40mL 2mol/L的盐酸后，并用2mol/L NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为

（选择下列正确的选项填空）
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．

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．

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