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    [化学-化学与技术]煤是重要的能源，也是化工生产的重要原料．
    （1）煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是______．
    （2）下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图．

    ①废气脱硫过程中，主要反应的化学方程式为______、______．
    ②在煤中直接添加一种物质，可有效减少煤燃烧产生的SO2，该物质是______．
    ③石膏在工业生产中的用途是______（写出一种用途即可）．
    （3）煤经过______（填加工方法）可以得到炉煤气、煤焦油和焦炭．煤焦油经过______（填加工方法）可得到芳香族化合物．煤也可以用氢化法转化成燃油，氢化法的本质是______．

    解：（1）煤燃烧产生的废气中含有二氧化硫，二氧化硫能引起酸雨；故答案为：酸雨；
    （2）①用石灰石和空气进行脱硫工艺是二氧化硫和碳酸钙生成二氧化碳和亚硫酸钙：SO2+CaCO3CaSO3+CO2，亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙：2CaSO3+O2=2CaSO4，
    故答案为：SO2+CaCO3CaSO3+CO2；2CaSO3+O2=2CaSO4；
    ②因CaCO3、CaO、Ca（OH）2都能和SO2，且最终都能制成石膏，变废为宝，故答案为：CaCO3或CaO或Ca（OH）2；
    ③石膏用做雕塑、做豆腐、固定骨折的骨头、建筑材料，故答案为：建筑材料；
    （3）煤经过干馏可以得到炉煤气、煤焦油和焦炭；煤焦油经过分馏可得到芳香族化合物；因煤中含有碳元素，不含有氢元素，而燃油里面含有碳元素和氢元素，所以煤也可以用加氢转化成燃油，故答案为：干馏；分馏；增加煤中氢元素含量，提高氢原子数与碳原子数的比值．
    分析：（1）煤燃烧产生的废气中含有二氧化硫，二氧化硫能引起酸雨；
    （2）①根据图示用可知石灰石和空气进行脱硫工艺是二氧化硫和碳酸钙生成二氧化碳和亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙；
    ②根据CaCO3、CaO、Ca（OH）2都能和SO2，且最终都能制成石膏，变废为宝；
    ③根据石膏用做雕塑、做豆腐、固定骨折的骨头、建筑材料等；
    （3）根据工业把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等常用干馏的方法制备；从煤焦油中得到芳香族化合物常用分馏的方法制备；根据煤中含有碳元素，不含有氢元素，而燃油是多种烃的混合物，里面含有碳元素和氢元素．
    点评：本题主要考查了煤的综合利用，涉及到二氧化硫的处理，掌握二氧化硫的性质是解答的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?泰安一模）[化学-化学与技术]煤是重要的能源，也是化工生产的重要原料．
    （1）煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是
    酸雨
    酸雨
    ．
    （2）下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图．

    ①废气脱硫过程中，主要反应的化学方程式为
    SO2+CaCO3
     高温 
    .
     
    CaSO3+CO2
    SO2+CaCO3
     高温 
    .
     
    CaSO3+CO2
    、
    2CaSO3+O2=2CaSO4
    2CaSO3+O2=2CaSO4
    ．
    ②在煤中直接添加一种物质，可有效减少煤燃烧产生的SO2，该物质是
    CaCO3或CaO或Ca（OH）2
    CaCO3或CaO或Ca（OH）2
    ．
    ③石膏在工业生产中的用途是
    建筑材料
    建筑材料
    （写出一种用途即可）．
    （3）煤经过
    干馏
    干馏
    （填加工方法）可以得到炉煤气、煤焦油和焦炭．煤焦油经过
    分馏
    分馏
    （填加工方法）可得到芳香族化合物．煤也可以用氢化法转化成燃油，氢化法的本质是
    增加煤中氢元素含量，提高氢原子数与碳原子数的比值
    增加煤中氢元素含量，提高氢原子数与碳原子数的比值
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?聊城一模）【化学--化学与技术】
    镁作为目前密度最小的金属材料之一，广泛应用于航空航天工业、军工领域、交通领域．以下为镁的两种冶炼方法．
    I．目前宁夏已经探明的镁矿储量居全国第一，青龙山白云岩（CaCO3?MgCO2）是皮江法冶炼镁的优质原料，该方法将白云石煅烧为氧化物（CaO?MgO），然后在还原炉中经1200℃高温真空条件下用硅还原MgO生成粗镁，粗镁再经过精炼、铸锭得到成品镁，工艺流程如图所示．

    （1）写出还原炉内用硅还原MgO生成粗镁的化学反应方程式：
    2MgO+Si═2Mg+SiO2
    2MgO+Si═2Mg+SiO2
    ．
    （2）在还原过程中反应温度越高镁的产率越高，说明该反应的反应热△H
    大于
    大于
    0（填“大于”或“小于”）
    II．海水综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：

    （3）海水中的镁以Mg2+的形式存在，流程中将Mg2+转化为Mg（OH）2，然后又重新转化为Mg2+的目的是
    提高Mg2+的浓度，起到富集的作用
    提高Mg2+的浓度，起到富集的作用
    ．
    （4）将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2，“一定条件”指的是
    在HCl气流中
    在HCl气流中
    ．
    （5）综合比较两种方法，皮江法的缺点是
    产生大量温室效应气体、巨大的能量消耗等
    产生大量温室效应气体、巨大的能量消耗等
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?烟台一模）【化学--化学与技术】
    工业上以碳素铬铁为原料制取铬铵矾，利用电解法制取金属铬．其工艺流程如图所示．

    已知：H2SO4+Cr═CrSO4+H2↑
    （1）碳素铬铁是铁铬合金，粉碎后溶于硫酸和电解阳极液的混合溶液中．该过程中电解阳极液的主要作用是
    作氧化剂，将铬铁元素转化为Fe3+和Cr3+
    作氧化剂，将铬铁元素转化为Fe3+和Cr3+
    ．
    （2）加入（NH4）2SO4的目的是
    生成铁铵矾和铬铵矾进行分离
    生成铁铵矾和铬铵矾进行分离
    ．
    （3）结晶后的母液从绿色化学的角度可采用的处理方法是
    转入净化后的纯铬铵矾溶液进行结晶
    转入净化后的纯铬铵矾溶液进行结晶
    ．
    （4）产品铬中含氧呈脆性，为了降低其含氧量，可通过
    真空处理或氢还原
    真空处理或氢还原
    提高其纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-化学与技术】某强酸性工业废水中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，设计实验方案用沉淀法除去铁离子，得到较纯的Cu2+溶液．有关氢氧化物沉淀的pH如下表：
    金属离子 pH
    开始沉淀 沉淀完全
    Fe2+ 6.3 9.7
    Cu2+ 4.7 6.7
    Fe3+ 1.9 3.2
    （1）从表中数据分析，为什么不能直接加NaOH将溶液pH调到9.7来除去Fe3+和Fe2+
     
    ．
    （2）实际应用中则是先加一定量的次氯酸钠，然后再调节溶液pH．次氯酸钠的作用是
     
    ．
    （3）pH应调节到什么范围
     
    ，为什么
     
    ．
    （4）调节pH适宜的试剂是
     

         A．氢氧化钡B．碳酸镁，C、氧化铜、D、稀盐酸
    理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--化学与技术】
    海洋是一座巨大的宝藏，海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．某地海水的pH在7.5～8.6之间，其中主要离子的含量如下表：
    成分 Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl- SO 42- HCO 3+ 含量/mg?L-1 9360 83 200 1100 16000 1200 118
    （1）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1．其中阴  （阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过．
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    ①阴极的电极反应式为
     
    ．
    ②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式
     
    ．
    ③淡水的出口为a、b、c中的
     
    出口．
    （2）如图2是工业上生产镁的流程．
    ①干燥步骤中将氯化镁的水合晶体转化为无水氯化镁的操作方法是
     
    ．
    ②整个生产流程中，循环使用的物质是
     
    ．
    ③有人认为：过滤步骤后，直接加热Mg（OH）2得MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可优化生产过程．你的观点是
     
    （填“同意”或“不同意”）；理由是
     
    ．

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