向1 L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时.产生的沉淀量可达最大值,继续加入NaOH溶液.沉淀开始溶解.当前后加入的NaOH总量达到b mol时.沉淀不再减少.则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为 .AlCl3的物质的量 .(2)已知:2Fe3++2I- = 2Fe2++ I2, 2Fe2++Br2 = 2Fe3++2Br-①向含有1mol FeI2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(14分)（1）向1 L AlCl₃和FeCl₃混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为，AlCl₃的物质的量。
（2）已知：2Fe³⁺+2I^－　=　2Fe²⁺+ I₂；　　2Fe²⁺+Br₂=　2Fe³⁺+2Br^－
①向含有1mol FeI₂和1.5mol FeBr₂的溶液中通入2mol Cl₂，此时被氧化的离子是　　。
②如果向①的溶液中通入3mol Cl₂，则被氧化的离子对应的氧化产物分别是　　　　。
(3）①若m g铁屑与含有 n gHNO₃的硝酸溶液恰好完全反应，若 m : n =" 1" : 2.7，该反应的化学方程式为 __________________________________________________（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）
②若含 n g HNO₃的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有 n/4 gHNO₃被还原成NO（无其它还原产物）则 n 的范围为_________________________
③某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5，此时硝酸的还原产物是____________

(14分)(1)（4a-3b ）/3；b-a (2) ①I^- Fe²⁺ ② Fe³⁺ I₂ Br₂
（3）① 5Fe +12HNO₃＝5Fe(NO₃)₂ + N₂↑ + 6H₂O ②16.8 ≤ n ≤ 25.2 ③N₂O或NH₄NO₃

试题分析：（1）设AlCl₃和FeCl₃的物质的量分别是x和y，则根据有关反应的化学方程式是AlCl₃＋3NaOH=Al(OH)₃↓＋3NaCl、FeCl₃＋3NaOH=Fe(OH)₃↓＋3NaCl、Al(OH)₃＋NaOH=NaAlO₂＋2H₂O可知，3x＋3y＝amol、x＝bmol－amol，解得y＝

，所以铁离子的浓度是

/L。
（2）①根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的可知，还原性强弱顺序是I^－＞Fe²^＋＞Br^－。2mol氯气得到4mol电子，1mol FeI₂失去3mol，所以氯气还能氧化1mol亚铁离子。
②3mol氯气得到6mol电子，溶液中碘离子生成2mol电子，亚铁离子失去2.5mol，所以还能氧化1.5mol溴离子，即氧化产物是Fe³⁺、I₂、Br₂。
（3）①铁和硝酸的物质的量之比是

，所以氧化产物应该是硝酸亚铁，则反应的化学方程式是5Fe +12HNO₃＝5Fe(NO₃)₂ + N₂↑ + 6H₂O。
②硝酸和铁反应的化学方程式可能是Fe＋4HNO₃＝Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O、3Fe＋8HNO₃＝3Fe(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O。由于反应中有1/4的硝酸被还原，所以根据铁是0.1mol可知，硝酸的最小值和最大值分别是

16.8g和

，则n的取值范围是16.8 ≤ n ≤ 25.2。
③设锌的物质的量是2xmol，则硝酸是4xmol，生成硝酸锌是2xmol，所以没有被还原的硝酸是4xmol，则被还原的硝酸是5xmol－4xmol＝xmol，根据电子的得失守恒可知，硝酸在反应中得到4个电子，即还原产物是N₂O；另外如果没有被还原的硝酸并没有全部和锌离子结合生成硝酸锌，则也可能生成硝酸铵，此时反应的化学方程式就是4Zn＋10HNO₃=4Zn(NO₃)₂＋NH₄NO₃＋3H₂O，因此正确的答案是N₂O或NH₄NO₃。
点评：该题难度较大，侧重考查学生的能力和综合素质，对学生的计算能力提出了更高的要求。该题有利于培养学生严谨的逻辑思维能力、发散思维能力以及灵活应变能力，有利于提高学生的学习效率和应试能力以及分析问题、解决问题的能力，增强学生的学习自信心。

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某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN^-离子，另一种废水中含有Cr₂O₇^2-离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程。

回答以下问题：
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①方程式中e : f的值为（填选项标号）。

A．1

B．1/2

C．2

D．不能确定

②若d=e=1，则b=         。
③若反应中转移0.6mol电子，则生成的气体在标况下的体积是                  。
（2）步骤③中反应时，每0.4molCr₂O₇^2-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为                                                        。
（3）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少．请用离子方程式表示出现上述颜色变化的原因。
①产生蓝色沉淀的离子方程式为                            ，②后又变黑色沉淀的离子方程式为                                  。
（4）铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu²⁺稳定，Cu⁺易在酸性条件下发生；2Cu⁺=" Cu+" Cu²⁺。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu₂O、CuI、CuCl、CuH等。
①写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式                                。
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下列离子的检验方法合理的是（）

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② B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色
③ C + D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失
⑴试推断A        B           C           D         （化学式）。
⑵写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
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