【题目】乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C。已知：取0.01mol A与足量的钠完全反应后，生成224mL(标准状况)气体。C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀。
已知：一个碳原子上连有二个-OH基团是不稳定的结构。
(1)C中含有的官能团名称是______，乙烯转化为D的反应类型______；
(2)写出D与氧气反应生成C的化学方程式______；
(3)下列说法正确的是______。
A. B分子中的所有原子在同一平面上
B. 一定条件下，B能与CO2聚合生成可降解的高分子
C. 乙烯在一定条件下被氧气氧化也能生成乙酸
D. A与D是同系物
【答案】醛基 加成反应 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O BC
【解析】
0.01molA与足量的金属钠完全作用后，生成224mL(标准状况)气体，即生成氢气的物质的量n(H2)=
=0.01mol，结合A的分子式可知，A分子中含有2个羟基，故A为乙二醇，结构简式为HOCH2CH2OH，C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀，则C含有醛基，C为CH3CHO，乙烯与水发生加成反应生成D为CH3CH2OH，以此来解答。
根据上述分析可知：A是HOCH2CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3CH2OH。
(1)C为CH3CHO，官能团名称为醛基，乙烯CH2=CH2与H2O在一定条件下发生加成反应产生D是CH3CH2OH，所以C转化为D的反应类型为加成反应；
(2)D是CH3CH2OH，乙醇分子中含有醇羟基，与氧气在Cu或Ag催化下，加热发生氧化反应生成C，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
(3)A.B是环氧乙烷，物质分子中C原子均为饱和C原子，与该C原子连接的原子构成的是四面体结构，所有原子不能在同一平面上，A错误；
B.一定条件下，B能与CO2聚合生成可降解的高分子为聚乳酸，B正确；
C.乙烯分子中含碳碳双键，在一定条件下被氧气氧化也能生成乙酸，C正确；
D.A 是乙二醇，D是乙醇，A与D分子中含-OH数目不同，乙醇二者不是同系物，D错误； 故合理选项是BC。
导学教程高中新课标系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮氧化铝(AlON)具有多晶陶瓷在材料制备方面的优势，有着广阔的应用前景。工业上利用某铝土矿(含Al2O3及少量的MgO等杂质)生产氮氧化铝的流程如图所示。回答下列问题：
（1）为提高铝土矿碱浸的速率，除粉碎外，还可以采取的措施是_____(写出一项即可)
（2）滤液1的溶质有NaOH、_____。滤渣2的成分是_____。向滤液1中加水的目的是_______。该过程也可用通入足量的_____气体的方法来代替。
（3）滤液2浓缩的过程中常会吸收空气中的CO2，为得到纯净的NaOH，需要加入适量____(填化学式)。整个流程中，可循环的物质是_____。
（4）写出制备AlON的化学方程式_______。
（5）取1吨Al2O3质量分数为91.8％的铝土矿样品，利用上述流程AlON，最终制得氮氧化铝820.8kg，则氮氧化铝的产率为______。
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【题目】某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法不正确的是
A. 步骤②中分离操作的名称是过滤，Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热
B. 步骤①中的反应式：3Fe(OH)3 ＋S2O42-＋2OH- ＝3Fe(OH)2 ＋2SO42-＋4H2O
C. 步骤①中保险粉是作还原剂
D. 从步骤② 中可知OH- 和EDTA共存时，Fe2+更易和EDTA结合，生成可溶性化合物
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【题目】控制适合的条件，将反应Fe3++AgFe2++Ag+设计成如下图所示的原电池(盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，观察到电流计指针向右偏转。下列判断不正确的是（ ）。
A. 在外电路中，电子从银电极流向石墨电极
B. 盐桥中的K+移向甲烧杯
C. 电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转
D. 一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转
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【题目】下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B. 基态Fe原子的外围电子排布图为
C. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区
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【题目】偏钒酸铵(NH4VO3)主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等。用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如图：
（1）碱溶时，下列措施有利于NH3逸出的是____(填字母序号)。
a．升高温度 b．增大压强 c．增大NaOH溶液的浓度
（2）①滤渣的主要成分为Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp(MgSiO3)＝2.4×10－5，若滤液中c(SiO32-)＝0.08mol·L－1，则c(Mg2＋)＝____。
②由图可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂时，随着温度的升高，除磷率下降，其原因是温度升高，Mg3(PO4)2溶解度增大和促进Mg2＋水解生成Mg(OH)2；但随着温度的升高，除硅率升高，其原因是____(用离子方程式表示)。
（3）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的加热方式为____。
（4）探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤(常见试剂任选)：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入1mL和10mL的1mol·L－1 NH4Cl溶液，再向A中加入___mL蒸馏水，控制两份溶液的温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器测定沉钒率，加入蒸馏水的目的是____。
（5）偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]，该反应的化学方程式为____。
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【题目】一定温度下，在某密闭容器中发生反应2HI(g)
H2(g)＋I2(g) ΔH>0，若在0～15s内c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1，则下列说法正确的是
A. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
B. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快
C. c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间小于10s
D. 0～15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002mol·L-1·s-1
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【题目】下列离子方程式表达正确的是
A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH－＝2AlO2－＋H2O
C.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O
D.用食醋除去水瓶中的水垢(CaCO3)：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
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【题目】研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
（实验方案）将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01
105Pa）的体积。
（问题讨论）
（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①最简易的装置需要上述三个仪器，它们的其连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）____________
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。猜测可能的原因是__________________________________________。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是___________ 。
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是_______________________________；打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为________ mL。
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