练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知H2SO4（浓）与Cu可以发生如下反应：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CuSO4+SO2+2H2O
    （1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目
    （2）H2SO4 在上述反应中显示出来的性质是
     
    ．
    A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性
    （3）此反应中
     
    是氧化剂，
     
    是还原剂，该反应的氧化
    产物是
     
    ，还原产物是
     
    ．
    （4）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （5）若反应生成了0.1molSO2，则转移的电子数为
     
    ．
    考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）铜失电子数=1（2-0）=2，硫酸得电子数=1（6-4）=2，该反应中转移电子数是2，用用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目；
    （2）根据硫酸发生化学反应对应的产物以及化合价变化来回答；
    （3）失电子化合价升高的元素被氧化，对应产物是氧化产物，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，对应产物是还原产物；
    （4）根据参加反应的和氧化剂和还原剂的量来回答判断；
    （5）化学反应中，化合价变化值=转移电子数，结合化学方程式计算即可．
    解答： 解：（1）铜失电子数=1（2-0）=2，硫酸得电子数=1（6-4）=2，该反应中转移电子数是2，用用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为：，故答案为：；
    （2）反应中部分硫酸中硫元素的化合价降低，做氧化剂，但是部分硫酸生成了对应的盐硫酸铜，显示了酸性，故答案为：AC；
    （3）Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O中，铜元素的化合价由0价→+2价，失电子被氧化，铜时还原剂，硫酸铜是氧化产物，硫元素的化合价由+6价→+4价，所以硫酸得电子作氧化剂，二氧化硫是还原产物，故答案为：硫酸；铜；CuSO4；SO2；
    （4）该反应中有一半的硫酸是氧化剂，一半的硫酸起酸的作用，所以若有2mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4的物质的量是1mol，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1．故答案为：1：1；    
    （5）根据（1）的回答知道，生成1mol二氧化硫转移电子数是2mol，所以若反应生成了0.1mol SO2，则转移的电子数为0.2mol，即0.2NA个，故答案为：0.2NA．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难点是标电子转移的方向和数目，注意箭头的指向．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（　　）
    A、大理石、玻璃、氯化钾、高氯酸、干冰
    B、盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、氯气
    C、明矾、水泥、苛性钠、亚硫酸、熟石灰
    D、冰醋酸、漂白粉、BaSO4、氟化氢、氨气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：Z＞Y＞X
    B、气态氢化物的稳定性：R＞W
    C、WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
    D、Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属的电化学腐蚀分为吸氧腐蚀和
     
    ．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生
     
    反应，负极发生的电极反应式为
     
    ，电池反应方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：
    （1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序
     
    ．
    （2）ZW2的电子式是
     
    ．
    （3）实验室制备Y的最高价氧化物的水化物的离子方程式是
     

    （4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是
     

    （5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式．
    （1）用稀硫酸清洗铁锈
     

    （2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    从樟科植物枝叶提取的精油中含有成分，由该物质制取分子式为C16H14O2的酯，过程如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：
    反应①
    反应②
    反应③
    反应④化合物Ⅲ+化合物Ⅳ→C16H14O2
    （1）1mol 化合物 I完全燃烧消耗氧气的物质的量为
     
    mol．
    （2）反应③的反应类型为
     
    ．
    （3）下列叙述正确的是
     
     （双选）
    A． 化合物Ⅱ是苯的同系物
    B．化合物I、Ⅱ、Ⅲ均能使溴水褪色，都是因为与Br2发生了加成反应
    C．由反应合成的C16H14O2能发生水解反应
    D．化合物I的部分同分异构体遇FeCl3溶液显紫色
    （4）反应④的化学方程式为
     

    （5）化合物Ⅲ有多种同分异构体，写出能同时满足下列条件的同分异构体的结构简式
     
    ．
    a．苯环上的一元取代物有2种
    b．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
    c．能发生水解反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的．W是同周期元素中离子半径最小的元素．M属s区元素，M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子．N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域．请回答下列问题：
    （1）X、Y两种元素的元素符号是：
     
    、
     
    ．X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：
     
    ；中心原子的杂化方式是：
     
    ．
    （2）X的氢化物易溶于水的其原因是：
     
    ．
    （3）N的电子排布式是：
     
    ．
    （4）X和Y两元素的第一电离能大小关系：
     
    小于
     
    （填元素符号）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示（分子中只有C、H、O三种原子）为从八角中提取到的莽草酸的球棍模型．请回答下列问题：
    （1）莽草酸的分子式为：
     
    ．
    （2）莽草酸分子中所含的官能团名称：
     
    ．
    以下是以莽草酸A为原料合成有机物C的转化关系：
     
    A
    莽草酸
    一定条件下
    失去H2O
     
    B
    遇FeCl3显紫色
    C2H5OH
    浓硫酸/△
     
    C
    有香味油状物

    请继续回答下列问题：
    （3）莽草酸A→B的反应类型是：
     
    ．
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    ①B与足量的NaHCO3溶液反应
     
    ．
    ②B→C
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案