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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
    B、将少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-
    C、用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
    D、向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，应是浓盐酸和高锰酸钾发生氧化还原反应；
    B、亚硫酸的酸性强于苯酚，强酸制弱酸；
    C、硫氰化铁是可溶于水的络合物；
    D、碘化亚铁溶液中通入过量的氯气，碘离子和亚铁离子要符合组成之比．
    解答： 解：A、用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，应是浓盐酸和高锰酸钾发生氧化还原反应，正确的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    ，故A错误；
    B、亚硫酸的酸性强于苯酚，强酸制弱酸，正确的离子方程式为2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-，故B正确；
    C、硫氰化铁是可溶于水的络合物，正确的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故C错误；
    D、碘化亚铁溶液中通入过量的氯气，碘离子和亚铁离子要符合组成之比，正确的离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度较大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～E五种元素中，除E外均为短周期元素，且原子序数依次增大．它们的原子结构或性质如下表所示：
    元素 A B C D E
    结构或性质 原子半径最小的元素 地壳中含量最多的元素 可与B形成阴阳离子个数比为1：2的两种化合物 与B同主族 单质是生活中最常见的金属，可被磁铁吸引
    （1）元素D在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）C与B形成原子个数比为1：1的化合物中，含有的化学键类型为
     
    ．
    （3）化合物甲、乙是由A、B、C、D四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液均显碱性．若甲能抑制水的电离，乙能促进水的电离，则化合物甲的电子式为
     
    ；乙的化学式是
     
    ．
    （4）以E构成的单质为Y极，碳棒为X极，在6mol/L的NaOH溶液中进行电解，制取高效净水剂Na2YO4（溶液呈紫红色）．其装置如图．电解过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色，且Y电极变细；电解液澄清．Y极发生的电极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑和
     
    ．若在X极收集气体672mL，在Y极收集气体168mL（均已折算为标况下体积），则Y电极质量减少
     
    g．
    （5）Se是人体必备的微量元素，与B、D同一主族．Se的原子序数为34，且B、D、Se元素气态单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下：
    a．+29.7kJ/mol     b．-20.6kJ/mol     c．-241.8kJ/mol
    表示生成1mol H2Se的反应热是
     
    （填序号）；依据是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，恒容密闭容器中可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI （g）达到平衡状态的标志是（　　）
    A、混合气体的压强不再变化
    B、反应速率v（H2）=v（HI）/2
    C、混合气体的颜色不再变化
    D、c（H2）：c （I2）：c（HI）=1：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于pH相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（　　）
    A、中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同
    B、加入等质量的锌粉，反应过程中放出H2的速率相同
    C、两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同
    D、分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关反应的化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A、硫酸铝与过量的氨水反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    B、除去铁粉中的铝：2Al+2NaOH═2NaAlO2+H2↑
    C、实验室制取Cl2的离子方程式：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    D、浓硫酸与铜的反应：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项叙述I、Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是（　　）
       叙述Ⅰ  叙述Ⅱ
     A FeS难溶于水，却溶于稀硝酸   CaCO3难溶于稀硫酸，却溶于醋酸
     B  浓硫酸要密封保存阴凉处  漂白粉要密封保存在阴凉处
     C  盐酸与铁反应生成氯化亚铁 少量氯气与铁反应生成氯化亚铁
     D  碳酸钠溶液显弱碱性  氯化铵溶液显弱酸性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取一张用饱和NaCl溶液浸湿的蓝色石蕊试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色．则下列说法正确的是（　　）
    A、b电极与电源的正极相连接
    B、电解过程中，水既是氧化剂又是还原剂
    C、a极附近溶液的pH变小
    D、b极的电极反应式是4OH--4e-═O2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    298K时，某容积固定为1L的密闭容器中发生如下可逆反应：A（g）?2B（g）△H=-a kJ?mol-1．其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示．
    试回答下列问题．
    （1）已知298K时60s达到平衡，比较40～60s内和60～80s内B的平均反应速率：v（40～60）
     
     v（60～80）（填“＞”或“﹦”或“＜”）．
    （2）若298K达到平衡时，B的平衡浓度为A的3倍，共放出热量x kJ，开始加入A的物质的量是
     
    mol．
    （3）298k时，该反应的平衡常数为
     
    mol/L．
    （4）若反应在298K进行，在1L密闭容器中加入1mol B、0.2mol Ne，达到平衡时共吸收热量y kJ，此时B的转化率为
     
    （填序号）．
    A．等于60%
    B．等于40%
    C．小于40%
    D．介于40%～60%之间
    （5）结合（2）、（4）相关数据，写出a、x、y三者的等式关系式：
     
    ．
    （6）若反应在298K进行，反应起始浓度为c（A）=c（B）=1.0mol/L，则化学平衡将
     
    （填“正向”“逆向”或“不”）移动．
    （7）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20s～60s内B的平均反应速率），则曲线上任意一点的切线斜率的意义是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素．
    （1）CH4（g）在O2（g）中燃烧生成CO（g）和H2O（g）的△H难以直接测量，原因是
     
    ．
    已知：a．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    b．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.0kJ?mol-1
    则CH4（g）在O2（g）中燃烧生成CO（g）和H2O（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）工业上合成氨气的反应为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．现将10mol N2和26mol H2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）、温度（T）的关系如图所示．回答下列问题：
    ①反应达到平衡状态B时，容器的容积10L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K=
     
     L2?mol-1．
    ②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K（A）
     
    K（C）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如表：
    HClO HSCN H2CO3
    K=3.2×10-8 K=0.13 Kl=4.2×10-7
    K2=5.6×10-11
    ①1mol?L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为
     
    ＞
     
    ＞
     
    ＞
     
    ．
    ②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为
     
    ．
    ③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学没计了以下三种实验方案．下列三种方案中，你认为能够达到实验目的是
     
    （填下列各项中序号）．
    a．用pH计测量0.1mol?L-1 NaClO溶液的pH，若测得pH＞7，可证明HClO为弱酸
    b．用pH试纸测量0.01mol?L-1 HClO溶液的pH，若测得pH＞2，可证明HClO为弱酸
    c、用仪器测量浓度均为0.1mol?L-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸．

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