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    A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如右图所示（部分产物已略去）。

    （1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应B＋A→C的离子方程式为                   。

    （2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则反应 A＋D→B的离子方程式为          。

    （3）若A为强碱，D为气态酸性氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图a或图b所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。

    ①若图a符合事实，则D为    （填化学式），此时图a中x     7（填“＞”“＜”或“＝”）

    ②若图b符合事实，且图b中y＜7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                              。

     

    【答案】

    （8分）

    （1）2Fe3+ +Fe=3Fe2+(2分)

    （2）Al3++4OH-= [Al(OH)4]- (2分)

    （3）①CO2 (1分)；> (1分)②c(Na+)> c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)> c(OH-)(2分)

    【解析】

    试题分析：

    （1）A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，推出A为Fe、D是稀硝酸，B是硝酸铁，B＋A→C的离子方程式为2Fe3+ +Fe=3Fe2+。

    （2）A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，推出A为AlCl3，D为NaOH等强碱。

    （3）①图中pH不随时间变化，A为强碱，D为气态酸性氧化物，推出A为NaOH等强碱，D为CO2 。B溶质应为碳酸氢钠,由于水解溶液的pH>7。②溶液的pH<7，且氧化后酸性增强，溶质应为亚硫酸氢钠。HSO3-的电离程度大于水解程度，所以c(Na+)> c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)> c(OH-)。

    考点：考查物质推断、元素及其化合物性质、溶液中离子浓度判断等相关知识。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为常见物质，相互之间的关系如图所示．“-”表示两种物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物或生成物以及反应条件已略去）．
    （1）若A、C是气体，且常温下，A是气体、C是固体、D是温室气体，则
    ①D的电子式是
    ；
    ②已知C（s）+A（g）=D（g）△H=-393.5kJ/mol；
    2B（g）+A（g）=2D（g）△H=-566.0kJ/mol；
    则2C（s）+A（g）=2B（g） 的反应热△H=
    -221
    -221
    kJ/mol．
    （2）若A是一种可溶性碱，B是一种可溶性盐，B在工业上可用于制造玻璃，则
    ①D的化学式可能是
    CaCO3或CO2
    CaCO3或CO2
    ；
    ②将少量的C溶液滴入A溶液反应的离子方程式是
    HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    ．
    （3）若A是一种一元酸，B、C、D都是金属，D是亮红色固体，且B、C在A的浓溶液中钝化，则由A的浓溶液与C、D组成的原电池电极反应式是负极：
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ；正极：
    2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O
    2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：试回答：
    （1）若D是具有氧化性的单质，A元素属于主族金属元素，则A的元素名称为
    钠
    钠
    ，C的电子式为
    ．
    （2）若A是某物质的稀溶液，D是金属．
    ①A溶液中溶质的化学式为
    HNO3
    HNO3
    ；
    ②C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）
    2Fe3++Fe═3Fe2+
    2Fe3++Fe═3Fe2+
    ；
    ③B溶液中通入足量SO2气体反应的离子方程式为
    Fe3++3NO3-+4H2O+5SO2═Fe2++3NO+5SO42++8H+
    Fe3++3NO3-+4H2O+5SO2═Fe2++3NO+5SO42++8H+
    ．
    （3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B．
    请写出B转化为C的所有可能的离子方程式：
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素：A、B、C三种元素的原子序数之和为31；D元素与A、B、C三种元素既不是同周期，也不同主族．请回答：
    （1）C元素的原子结构示意图
    ．
    （2）A、B、D可组成化学式为D4B2A3的离子化合物，其水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ．
    （3）工业上合成B、D化合物的化学方程式：
    N2+3H22NH3
    N2+3H22NH3
    选择合成温度的理由：
    加快反应速率，催化剂活性有效温度
    加快反应速率，催化剂活性有效温度
    当B、D形成的化合物液态时可发生微弱电离（电离过程与D2A的电离相似），电离产生的阴离子的电子式为
    ．
    （4）已知：BA2+A2+D2A→DBA3．如图所示，若将一充满m ml BA2和A2混合气体的大试管倒立于D2A中，充分反应后，在相同条件下测
    得试管中余下n ml气体，则：
    ①若余下n ml 气体为
    O2
    O2
    ，原混合物体中BA2的体积为
    4(m-n)
    5
    4(m-n)
    5
    mL，A2的体积为
    4n+m
    5
    4n+m
    5
    mL．
    ②若余下n ml气体为
    NO
    NO
    ，原混合气体中BA2的体积为
    4m+3n
    5
    4m+3n
    5
    ，A2的体积为
    m-3n
    5
    m-3n
    5
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网如图所示的装置中，甲、乙两烧杯中分别盛放有足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，a、b、c、d均为石墨电极．接通电源一段时间后，测得乙中K2SO4溶液浓度为10.47%，甲中a电极的质量增加．下列说法正确的是（　　）
    A、甲、乙溶液的pH均减小B、电极b上生成气体的体积约为2.8L（标准状况下）C、电极d上发生的反应为：2H2O+2e-?H2↑+2OH-D、欲使甲中的溶液恢复至原来的浓度，可加入24.5g的Cu（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为短周期元素，甲、乙、丙、丁分别是它们对应的常见单质，其中A、B、D同周期．已知C元素基态原子的2p能级上的电子排布图为：精英家教网．甲和丙可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M．1mol乙与足量丙可化合生成Z，所得的Z与热水反应的产物W需用12mol KOH才能完全中和．乙在足量丁中燃烧生成化合物N，N和水反应生成W和D元素的气态氢化物．试回答下列问题：
    （1）写出下列元素符号或物质的分子式：
    D
     
    ；乙
     
    ； Z
     
    ．
    （2）指出下列分子的空间构型：
    X
     
    ；Y
     
    ；N
     
    ．
    （3）写出N与热水反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）A、B、D最高价氧化物对应的水化物的酸性顺序为
     
    ．

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