2SO2(g)+ O2 (g) 2 SO3 (g)是生产硫酸的主要反应之一.下表是原料气按V(SO2):V(O2):V(N2)=7:11:82投料.在1．01×105Pa时.不同温度下SO2的平衡转化率.温度/℃400500600SO2转化率/%99．293．573．7(1)该反应是反应.(2)400℃.1．01×105Pa时.将含10 mol SO2的原料� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（14分） 2SO₂(g)+ O₂ (g)

2 SO₃ (g)是生产硫酸的主要反应之一。下表是原料气按V(SO₂):V(O₂):V(N₂)=7:11:82投料，在1．01×10⁵Pa时，不同温度下SO₂的平衡转化率。

温度/℃	400	500	600
SO₂转化率/%	99．2	93．5	73．7

（1）该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）400℃，1．01×10⁵Pa时，将含10 mol SO₂的原料气通入一密闭容器中进行反应，平衡时SO₂的物质的量是______mol。
（3）硫酸厂尾气（主要成分SO₂、O₂和N₂）中低浓度SO₂的吸收有很多方法。
①用氨水吸收上述尾气，若SO₂与氨水恰好反应得到碱性的(NH₄)₂SO₃溶液时，则有关该溶液的下列关系正确的是______（填序号）。
a． c + c(NH₃?H₂O)=" 2[c()+" c()+ c(H₂SO₃)]
b． c()+ c(H⁺)=" c()+" c()+ c(OH^-)
c． c()> c() > c(OH^-) > c(H⁺)
②用 MnO₂与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO₄。
i．得到MnSO₄的化学方程式是______。
ii．该吸收过程生成MnSO₄时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO₂吸收率与溶液pH的关系如图乙。

图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO₂转化为H₂SO₄，生成H₂SO₄反应的化学方程式是______；由图乙可知pH的降低______SO₂的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是______。

（14分）
（1）放热 0．08
（2）①ac
i． SO₂+ H₂O

H₂SO₃MnO₂+ H₂SO₃===MnSO₄+H₂O（或MnO₂+ SO₂==MnSO₄）
ii． 2SO₂+ 2H₂O +O₂ ="==" 2H₂SO₄
不利于溶液中存在 SO₂+ H₂O

H₂SO₃

H⁺+，当溶液中酸性增强，平衡向左移动，使SO₂从体系中溢出。

试题分析：（1）温度升高二氧化硫的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，所以正向为放热反应；
（2）该条件下二氧化硫的转化率为99．2%，所以10 mol SO₂的原料气平衡时剩余10×(1-99．2%)=0．08mol SO₂
（3）①根据物料守恒规律，c（NH₄⁺）+c(NH₃·H₂O)=2c(H₂SO₃)+2c(SO₃^2-)+ 2c(HSO₃^-)，a正确；b不符合电荷守恒规律，错误；（NH₄）₂SO₃溶液为碱性溶液，说明SO₃^2-的水解程度大于NH₄⁺的水解程度，所以溶液中离子浓度的大小关系是c（NH₄⁺）>c(SO₃^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)，c正确；答案选ac；
②i．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与二氧化锰发生氧化还原反应生成硫酸锰，化学方程式为H₂O+SO₂

H₂SO₃ MnO₂+ H₂SO₃= MnSO₄+H₂O；
ii．SO₂与水、氧气反应生成硫酸，化学方程式为2SO₂+2H₂O+ O₂="2" H₂SO₄；由乙图可知，pH减小，二氧化硫的吸收率下降，所以pH的降低不利于SO₂的吸收；因为二氧化硫溶于水后存在平衡H₂O+SO₂

H₂SO₃

H⁺+ HSO₃^-，当溶液中酸性增强，平衡向左移动，使二氧化硫从体系中逸出。

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b．pH在9左右，H₂O₂的分解速率最大
c．6mL 30% H₂O₂分解最多释放出的氧气的体积为639mL
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第1组	O₃+ I^－	5.2	11.0
第2组	O₃+ I^－+ Fe²⁺	5.2	4.1

①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。
②图13中的A为。由Fe³⁺生成A的过程能显著提高I^－的转化率，原因是_______。
③第2组实验进行18s后，I₃^－下降。导致下降的直接原因有（双选）______。
A．c(H⁺)减小 B．c(I^－)减小 C．I₂(g)不断生成 D．c(Fe³⁺)增加
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