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    【题目】现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是

    A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

    B．将①④混合，若c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合液一定呈碱性

    C．将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>①

    D．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：①0.01 mol/L CH3COOH溶液，酸电离的氢离子<；②0.01 mol/L HCl溶液，酸电离的氢离子=；③pH＝12的氨水，碱电离的氢氧根离子=；④pH＝12的NaOH溶液，碱电离的氢氧根离子=；①中水的电离程度最大，②③④中水的电离程度相同，故A错误；将①④混合，可能存在c(CH3COO－)>c(H＋) >c(Na＋)>c(OH－)，此时混合液呈酸性，故B错误；①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；稀释到原体积相同倍数，浓度相同，醋酸为弱酸，① >②；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液，稀释到原体积相同倍数，弱碱的PH变化小，③>④，故C错误； 0.01 mol/L HCl溶液， pH＝12的氨水，氨水的浓度大于盐酸，混合后若pH＝7，则盐酸体积大于氨水，故D正确。

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    （1）t1时，正、逆反应速率的大小关系为ν正______ν逆(填“>”“<”或“=”)；

    （2）4分钟内，CO2的转化率为__________；CO的平均反应速率v(CO)＝__________________；

    （3）下列条件的改变能减慢其反应速率的是______________(选填序号)

    ①降低温度 ②减少铁粉的质量

    ③保持压强不变，充入He使容器的体积增大 ④保持体积不变，充入He使体系压强增大

    （4）下列描述能说明上述反应已达平衡的是__________________(选填序号)

    ①v(CO2)＝v(CO)

    ②单位时间内生成n molCO2的同时生成n mol CO

    ③ 容器中气体压强不随时间而变化

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    A. －Y kJ/mol B. －（5X－0.5Y）kJ/mol

    C. －（10X－Y）kJ/mol D. ＋（10X－Y）kJ/mol

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    【题目】诺贝尔化学奖得主GerhardErtl曾深入研究了Pt金属表面催化CO氧化反应的模型,下列关于的说法正确的是( )

    A. 的中子数与质子数之差是134 B. 的核外电子数是202

    C. 和互称为同位素 D. 和是同一种核素

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    【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

    A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

    B. T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝a-b/t1　　mol/(L·min)

    C. M点的正反应速率υ（正）大于N点的逆反应速率υ（逆）

    D. M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

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    【题目】下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（ ）

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    A. 最高价氧化物对应水化物的酸性比弱

    B. 最简单气态氢化物的稳定性比小

    C. 金属性比弱

    D. 原子半径比大

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    【题目】下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

    A. 往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率

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