Question

把浓度均为0.1mol?L^-1的NaOH溶液、H₂SO₄溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序是（　　）

• A、c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、c（SO₄^2-）=c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、c（SO₄^2-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：把浓度均为0.1mol?L^-1的NaOH溶液、H₂SO₄溶液和氨水等体积混合，依据化学方程式分析得到溶液中溶质为同浓度的Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄的溶液，溶液中铵根离子水解显酸性，硫酸根离子浓度等于钠离子浓度．

解答：解：由化学反应方程式及量的关系，2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O 2NH₃?H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O，最后得到的是同浓度的Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄的溶液，由于NH₄⁺水解显酸性，使得c（H⁺）＞c（OH^-），得到溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
答案：C

点评：本题考查了化学反应和溶液中产物判断，溶液中盐类水解的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．