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    实验室中需要0.5mol/L的NaOH溶液220mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取的NaOH固体的质量分别是（　　）
    A、240mL，4.4g
    B、250mL，4.4g
    C、250mL，5.0g
    D、240mL，5.0g
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：实验室中需要配制0.5mol/L的NaOH溶液220mL，由于没有220mL的容量瓶，实际配制时需要选用250mL容量瓶，再根据n=cV以及m=nM进行计算．
    解答： 解：由于实验室没有规格为220mL的容量瓶，配制溶液时需要选用250mL的容量瓶，配制的溶液中含有的氢氧化钠的物质的量为：0.5mol/L×0.25L=0.125mol，氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.125mol=5.0g，
    故选C．
    点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制、物质的量浓度有关计算等，比较基础，注意识记实验室常用容量瓶的规格．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不存在的是（　　）
    A、钠浮在水面上
    B、有气泡放出
    C、水溶液变为红色
    D、钠熔化成小球，并在水面迅速游动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列微粒半径的比较正确的是（　　）
    A、S＞Cl＞K
    B、N＞P＞Si
    C、O2-＞O＞F
    D、F-＜Na+＜S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关稀土元素 
     
    152
    64
    Gd的说法正确是（　　）
    A、质子数为152
    B、中子数为88
    C、质量数为216
    D、核外电子数为88

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼．下列说法不正确的是（　　）
    A、电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被氧化，氯离子被还原
    B、湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
    C、用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移8 mol e-
    D、铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化，因此铝热反应可用于焊接铁轨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电子计算机所用的纽扣电池的两级材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其两极的电极反应为：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-下列判断正确的是（　　）
    ①锌为正极，Ag2O为负极； 
    ②锌为负极，Ag2O为正极；
    ③原电池工作时，负极区溶液的pH减小；
    ④原电池工作时，正极区溶液的pH增大．
    A、①②④B、①③④
    C、②③④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是（　　）
    A、常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中
    B、常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中
    C、1 mol MnO2粉末与含4 mol HCl的盐酸溶液共热
    D、1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使用哪组试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的1-己烯、甲苯和丙醛（　　）
    A、KMnO4酸性溶液和溴的CCl4溶液
    B、银氨溶液和溴的CCl4溶液
    C、FeCl3溶液和银氨溶液
    D、银氨溶液和KMnO4酸性溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表达方式中错误的是（　　）
    A、次氯酸电子式：
    B、S2-的结构示意图：
    C、O-18的原子符号：
     
    18
    8
    O
    D、CO2分子的结构式：O=C=O

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