【题目】I.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式：___。
（2）d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为___，该分子是___(填“极性”或“非极性”)分子。
（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：__。
（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
元素 | o | p | |
电离能/kJ·mol－1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是___。
II.（1）基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为__。硫的一种同素异形体分子式为S8，其结构如图所示，其中S原子的杂化轨道类型为___。S8易溶于二硫化碳的原因是___。
（2）教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
①第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有___种不同运动状态的电子。
②CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于___晶体。
③如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA到ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是__。判断依据___。
【答案】1s22s22p63s23p63d64s2 sp3 极性 在反应过程中，电子从能量较高的轨道迁移到能量较低的轨道，以光的形式释放能量 Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态，较稳定 哑铃形 sp3 S8、CS2都是非极性分子，根据相似相溶原理知S8易溶于CS2 12 原子晶体 SiH4 第四主族到第七主族的所有元素的氢化物中，只有第四主族的元素氢化物沸点不存在反常现象，且a为第三周期的氢化物，故a为SiH4。
【解析】
由图标可知a为H，b为Li，c为C，d为N，e为O，f为F，g为Na，h为Mg，i为Al，j为Si，k为S，l为Cl，m为Ar，n为K，据此进行分析。
（1）p为26号元素，根据能量最低原理书写电子排布式；
（2）根据中心原子N原子的价层电子对数判断碳原子的杂化方式；
（3）h的单质是Mg，在空气中燃烧发出耀眼的白光，在反应过程中，电子从能量较高的轨道迁移到能量较低的轨道，以光的形式释放能量；
（4）由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态，而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6转变为较稳定的3d5半充满状态；
II.（1）基态S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4；S原子形成2个S-S键，还有2对孤电子对，杂化轨道数为4，S8、CS2都是非极性分子，相似相溶；
（2）①该主族元素第一、第二电离能较小，而第三电离能剧增，说明它容易失去2个电子，最外层有2个电子，又处于第三周期，则为Mg，原子核外没有运动状态相同的电子；
②C、O原子之间通过共价键形成空间立体网状结构；
③第四主族到第七主族的所有元素的氢化物中，NH3、H2O、HF的分子之间存在氢键，他们的沸点与同主族其它元素的氢化物相比异常的高，图中a点没有异常，说明为第四主族的元素的氢化物，a点代表第三周期的氢化物；
（1）p为26号Fe元素，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2;
（2）d与a反应的产物NH3，氨气中氮原子价层电子对数为3+
=4，所以N原子的杂化方式为sp3杂化，氮原子的孤对电子数为1，空间结构为不对称的三角锥形，为极性分子；
（3）h的单质是Mg，在空气中燃烧发出耀眼的白光，在反应过程中，电子从能量较高的轨道迁移到能量较低的轨道，以光的形式释放能量；
（4）由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态，需要的能量较多，而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6转变为较稳定的3d5半充满状态需要的能量较少；
II.（1）基态S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，最高能级的电子为3p电子，电子云为哑铃形；S原子形成2个S-S键，还有2对孤电子对，杂化轨道数为4，为sp3杂化；S8、CS2都是非极性分子，根据相似相溶原理知S8易溶于CS2；
（2）①该主族元素第一、第二电离能较小，而第三电离能剧增，说明它容易失去2个电子，最外层有2个电子，又处于第三周期，则为Mg，原子核外没有运动状态相同的电子，因而共有12中运动状态不同的电子；
②C、O原子之间通过共价键形成空间立体网状结构，因而该晶体为原子晶体；
③第四主族到第七主族的所有元素的氢化物中，NH3、H2O、HF的分子之间存在氢键，他们的沸点与同主族其它元素的氢化物相比异常的高，图中a点没有异常，说明为第四主族的元素的氢化物，a点代表第三周期的氢化物，a点代表的是SiH4。
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【题目】在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是( )
A.R的化学式为C2H4O
B.乙醇发生了氧化反应
C.反应过程中固体有红黑交替变化的现象
D.乙二醇(HOCH2CH2OH)不能发生类似反应
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【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构
B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
D.由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
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【题目】“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法。下列说法正确的是（ ）
A.证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉–KI试纸检验，观察试纸颜色变化
B.验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取酸性水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀
C.向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑（Ag2S）的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3
D.将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出的NO气体和SO2的体积比为2：3
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【题目】根据要求回答下列问题：
I.氯系消毒剂在生活中有广泛应用。
（1）NaClO2是饮用水的消毒剂，常用FeSO47H2O清除残留的亚氯酸钠。
①与SO42－互为等电子体的分子有___(写一种)。
②ClO2－中氯原子的孤电子对数为___。
③常用K3[Fe(CN)6]检验水中的Fe2＋。K3[Fe(CN)6]的配体是___。
（2）ClO2是新一代饮用水消毒剂。沸点：ClO2__(填“＞”“＜”或“＝”)Cl2O，理由是___。
Ⅱ.Fe、Cu为过渡金属元素，它们在工业生产中都有重要的应用。
（1）将乙醇蒸气通过赤热的氧化铜粉末，会发生反应：CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O
①有同学书写基态碳原子的核外电子排布图为
，这样的书写不正确，违背了___。
②乙醛和乙醇的相对分子质量相差2，但是乙醇的沸点远高于乙醛，其主要原因是___。
（2）Fe、Fe2＋都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子轨道的杂化类型为___。
（3）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等。Cu＋呈无色，其原因是__。
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【题目】叠氮化钠(NaN3)是制备医药、炸药的一种重要原料，NaN3易溶于水，微溶于乙醇，易溶于乙醚，水溶液中遇酸放出有毒的HN3；工业上采用“亚硝酸甲酯——水合肼法”制备叠氮化钠的生产流程如图：
回答下列问题：
(1)写出亚硝酸甲酯合成釜中生成CH3ONO的化学反应方程式：______。
(2)亚硝酸甲酯以气体进入叠氮环合塔中生成叠氮化钠的反应方程式为______。
(3)水合肼(N2H4·H2O)的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为______；叠氮环合塔中滴加的烧碱溶液要适当过量，目的是_____；生产流程中操作x的名称是______。
(4)操作y对溶液加热蒸发至溶液体积的
，有NaN3晶体析出，洗涤晶体可以用___。
A．水 B．乙醇 C．乙醇水溶液 D．乙醚
该生产过程中可循环使用的物质是_______。
(5)生产中有HN3生成，请设计实验证明HN3为弱酸：_______。
(6)化工生产中，多余的NaN3常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。若处理6.5 g NaN3，理论上需加入0.5 mol·L-1的NaClO溶液_____mL。
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【题目】下列图示与对应的叙述不相符合的是( )
A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
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【题目】李克强总理曾在国务院政府工作报告中强调二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。因此，研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)技术有着积极的环保意义。
(1)汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50 kJ·mol-1。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15 min)NO的物质的量随时间变化如图。
①图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_____（填“a”或“b”）。
②T℃时，15 min时，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将____移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
(2)在催化剂作用下，用还原剂[如肼(N2H4)]选择性地与NOx反应生成N2和H2O。
已知200℃时：Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1；
II.N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1。
①写出肼的电子式______。
②200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为_______。
③目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图所示。
为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_______。
(3)某温度下，N2O5气体在一体积固定的容器中发生如下反应：2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)(慢反应)△H＜0，2NO2(g)
N2O4(g)(快反应)△H＜0，体系的总压强p总和pO2随时间的变化如图所示：
①图中表示O2压强变化的曲线是_______(填“甲”或“乙”)。
②已知N2O5分解的反应速率v=0.12pN2O5(kPah-1)，t=10 h时，pN2O5=__kPa，v=__kPah-1(结果保留两位小数，下同)。
③该温度下2NO2
N2O4反应的平衡常数Kp=___kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数)。
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【题目】在1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确
A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
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