【题目】流动电池是一种新型电池．其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。我国某研究小组新开发的一种流动电池如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A.电子由b极流出，经导线流向a极
B.该电池工作时，H+移向a极得电子
C.b极的电极反应为Cu-2e-═Cu2+
D.该电池工作一段时间后，需要补充H2SO4
【答案】B
【解析】
根据图示，结合铅蓄电池的原理，该电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，则铜失电子发生氧化反应为负极，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+，PbO2得电子发生还原反应为正极，反应式为：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，据此分析解答。
A．根据图示，电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，铜失电子发生氧化反应为负极，PbO2得电子发生还原反应为正极，所以b为负极，a为正极，原电池中电子由负极经导线流向正极，故A正确；
B．PbO2得电子发生还原反应为正极，电极反应式为：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，所以该电池工作时，H+移向a极，但没有得到电子，故B错误；
C．根据上述分析，铜失电子发生氧化反应为负极，b极的电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+，故C正确；
D．由电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，则该电池工作一段时间后，需要补充H2SO4，故D正确；
故选B。
一本好题口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铁镍可充电电池以KOH溶液为电解液，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是
A.放电时，正极反应式为Fe-2e-＋2OH-=Fe(OH)2
B.放电时，K+向Fe电极迁移
C.充电时，阴极反应式为2Ni(OH)2-2e-＋2OH-=Ni2O3＋3H2O
D.充电时，阳极附近溶液的pH减小
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【题目】重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液（主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等）制备K2Cr2O7的流程如下图所示。
已知：I 在酸性条件下，H2O2能将Cr2O72-还原为Cr3+
II相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
回答下列问题：
（1）滤渣②的主要成分为___________（填化学式）。
（2）写出“氧化”步骤中反应的化学方程式_______________。
（3）“加热”操作的目的是__________________。
（4）“酸化”过程中发生反应2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O （K=4×1014 L3.mol3）已知，“酸化”后溶液中c（Cr2O72-）=1.6×10-3mol/L则溶液中c（CrO42-）=_________
（5）“结晶”后得到K2Cr2O7（M=294g.mol-1）产品0.5000 g，将其溶解后用稀H2SO4酸化，再用浓度为1.0000 mol.L-1 （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为 9.00 mL，则产品的纯度为_____________。[滴定反应为：K2Cr2O7+6（NH4）2Fe（SO4）2+7H2SO4 =K2SO4 +Cr2（SO4）3 +6（NH4）2SO4+3Fe2（SO4）3+7H2O]
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【题目】下列说法正确的是
A.分子式为
的有机物，结构中有2个甲基的同分异构体有4种
B.如图可表示为四氯化碳的球棍模型
C.三氯甲烷只有一种结构，不存在同分异构体，证明甲烷是正四面体结构
D.醋酸的分子式可表示为
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【题目】一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3molY发生反应：3X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH>0，经60s达到平衡，生成0.4molZ。下列说法正确的是（ ）
A.60s内平均反应速率v(X)＝0.05mol/(L·s)
B.其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C.其他条件不变，若初始投入2molX和2molY，则物质Y的转化率减小
D.其他条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的一半
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【题目】下列叙述正确的是
A. 0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
B. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C. 在Na2S溶液中加入AgC1固体，溶液中c(S2-)下降
D. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
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【题目】天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如，某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，则该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比为( )
A.6：85B.6：91C.5：91D.5：85
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【题目】N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A.
N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267kJ·mol－1
B.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534kJ·mol－1
C.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534kJ·mol－1
D.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5kJ·mol－1
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【题目】海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的离子浓度/mol·L－1 | Na＋ | Mg2＋ | Ca2＋ | Cl－ | HCO3－ |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol·L－1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp[CaCO3]＝4.96×10－9，Ksp[MgCO3]＝6.82×10－6，Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列说法正确的是（ ）
A.沉淀物X为CaCO3
B.滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C.滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
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