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    某同学查阅有关资料得知：铁有δ－Fe、γ－Fe、α－Fe三种同素异形体．三种晶体在不同温度下能发生以下转化：

    下列有关说法正确的是

    [　　]

    A．

    构成它们的原子大小不同

    B．

    δ－Fe、γ－Fe、α－Fe一定由不同种类的铁原子构成

    C．

    δ－Fe、γ－Fe、α－Fe之间的相互转化是物理变化

    D．

    δ－Fe、γ－Fe、α－Fe里铁原子的排列不同

    答案：D
    解析：


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料．为探究氨气的性质，某研究性学习小组做了以下实验：
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    （1）实验室用A图所示实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气．
    ①实验室制取氨气的化学方程式为
     
    ．
    ②若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你认为装置中U型管的作用是
     
    ．
    （2）在实验中发现E装置中的固体由黑色变为红色，可推测氨气具有
     
    性．
    （3）某同学查阅资料发现Cu2O粉末也呈红色，因此推测上述红色固体中可能还含有Cu2O．已知：①Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu和Cu2+．
    ②在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2．
    现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O．（简述操作方法、现象和结论）
    （4）现有一份一定质量Cu和Cu2O混合物，向其中加入0.4L 3.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L NO（标准状况），向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L NaOH溶液恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧可得32.0g固体．下列有关说法正确的是【已知：3Cu2O+14HNO3（稀）═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O】
     
    ：
    A．加入NaOH溶液的体积为1.2L
    B．Cu和Cu2O混合物质量为27.2g
    C．混合物完全溶解后溶液中n（H+）=0.3mol
    D．将等质量混合物完全还原至少需标准状况下H21.12L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (1)pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50 mL，加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，且V(HX)＞V(HY)。则：?

    ①反应开始时两者生成H2的速率      。?

    ②等物质的量浓度的NaX和NaY溶液的碱性，NaX      NaY(填“＞”“＜”或“=”)；理由是：?　　　　　　　　?。?

    (2)某研究性学习小组的同学，取一定质量纯净的Na2SO3固体，隔绝空气600 ℃以上强热，得固体A，经测定强热前后固体质量保持不变。为进一步证明Na2SO3固体在强热条件下是否分解以及该条件下分解是否完全，他们对A进行如下实验：?

    依据实验现象以及质量守恒定律和氧化还原反应的有关规律，他们推测固体A的成分可能是Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2S和Na2O中的数种，并且提出以下两种假设。?

    试回答下列问题：?

    假设1：①A溶液碱性比Na2SO3溶液碱性强，是由于生成的Na2S水解所致，则Na2SO3固体分解的化学反应方程式为：　　　　　　　　　　。?

    ②若气体C是H2S，判断Na2SO3固体分解是否完全      (填“是”或“否”)，你判断的理由是：　　　　　　　　　　　　　　。?

    假设2：③A溶液碱性比Na2SO3溶液碱性强，是由于生成的Na2O溶于水所致，则Na2SO3固体分解的化学反应方程式为：(未平配)?

    　□Na2SO3——□　Na2S2O3+□ Na2SO4+□ Na2O，请配平该化学反应方程式。?

    ④为进一步确定何种假设正确，该小组同学查阅有关资料得知，Na2S2O3不稳定，受热易分解，请你帮助判断上述何种假设正确      。?

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

    Ⅰ.某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用，其实验方案如下
    试回答下列问题：
    (1)由滤液A制得AlCl3溶液有途径a和b两条，选择其中的合理途径。理由是______________________。
    (2)从经济效益和环境保护角度考虑，用滤渣F制备胆矾溶液的化学方程式________________________。
    Ⅱ.某校化学研究学习小组，在学习金属的冶炼以后，对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣，他们查阅有关资料后分析。他们对相关装置进行分析和比较发现这些装置有各自的优点，同时也发现各个装置中均存在一些不足，具体看下表
    在上述实验的基础上某同学设计了一氧化碳还原氧化铁相对更为合理的实验，重点避免了上述三个不足。其中一氧化碳是利用甲酸和浓硫酸共热到60～80℃发生脱水反应得到的：HCOOHCO↑＋H2O 请根据以下各装置进行选择组成一套相对较为合理的实验装置图(某些装置可重复使用)
    (3)回答以下问题：
    ①该实验装置合理的连接顺序是：乙→______→________→________→________→丙。
    ②在反应时先产生一氧化碳气体，过一会再点燃加热氧化铁的酒精灯，原因是________。
    A．因为一般反应从左到右进行
    B．排除体系内的空气，使反应过程更安全
    C．甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的CO气体
    D．此反应加热时间长有利于产生CO
    ③观察到硬质玻璃管中红棕色粉末变为黑色时停止加热，然后继续______________________，以防止铁被氧化。
    ④硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料。为探究氨气的性质，某研究性学习小组做了以下实验：

    ⑴ 实验室用A图所示实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气。

    ① 实验室制取氨气的化学方程式为                                             。

    ② 若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你认为装置中U型管的作用是

                                                                  。

    ⑵ 在实验中发现E装置中的固体由黑色变为红色，可推测氨气具有            性。

    ⑶ 某同学查阅资料发现Cu2O粉末也呈红色，因此推测上述红色固体中可能还含有Cu2O。已知：① Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu和Cu2+。

    ② 在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2。

    现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O。（简述操作方法、现象和结论）

    ⑷ 现有一份一定质量Cu和Cu2O混合物，向其中加入0.4L 3.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L NO（标准状况），向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L NaOH溶液恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧可得32.0g固体。下列有关说法正确的是【已知：3Cu2O + 14HNO3（稀）     6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O】___________

    A．加入NaOH溶液的体积为1.2L

    B．Cu和Cu2O混合物质量为27.2g

    C．混合物完全溶解后溶液中n(H+)=0.3mol

    D．将等质量混合物完全还原至少需标准状况下H21.12L

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