【题目】卤族元素在生活中有广泛应用，根据所需知识回答下列问题。
（1）氟元素基态原子的价电子排布图：_________，卤族元素位于元素周期表______区。
（2）在一定浓度的氢氟酸溶液中，部分溶质以二分子缔合（HF）2形式存在，使HF分子缔合的作用力是_______________。
（3）BF3常温下是气体，有强烈的接受弧电子对的倾向。BF3分子的立体构型为______，固态时的晶体类型是_______，BF3与NH3相遇立即生成白色固体，写出该白色固体物质的结构式并标注出其中的配位键_____。
（4）根据下表提供的数据判断，熔点最高、硬度最大的是_______（填化学式）。
离子晶体 | NaF | MgF2 | AlF3 |
晶格能（KJ·mol-1） | 923 | 2957 | 5492 |
（5）已知NaClO2晶体中阴离子为V型，ClO2-中氯原子的弧电子对数是______，ClO2-中氯原子的杂化轨道类型为_____，HClO4比HClO2酸性强的原因是_______。
（6）CaF2晶胞如下图所示。已知：NA为阿伏伽德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的密度可表示为_____g·cm-3。
【答案】 
P 氢键 平面三角形 分子晶体 
AlF3 2 sp3杂化 HClO4和HClO2可分别表示为(HO)ClO3和(HO)ClO，HClO2中Cl为+3价，而HClO4中Cl为+7价，中心原子正电性越高，导致Cl－O－H中O的电子向Cl偏移，在水分子的作用下，越易电离出H+，酸性越强。 312/a3NA
【解析】（1）考查价电子和电子排布图以及元素周期表结构，F属于第VIIA族，其价电子是最外层电子数，即电子排布图是
，卤族元素最后一个电子排在p能级上，因此卤族元素位于周期表的p区；（2）考查氢键，HF分子间存在氢键；（3）本题考查立体构型、晶体类型、配位键，BF3中心原子B有3个σ键，孤电子对数为(3－3×1)/2=0，因此BF3的立体构型为平面三角形，固态时的晶体类型为分子晶体，BF3中B有3个σ键，无孤电子对，NH3中N有4个σ键，一个孤电子对，因此B提供空轨道，N提供孤电子对，构成配位键，因此结构式为
；（4）考查晶格能，晶格能越高，离子晶体的熔沸点越高，硬度越大，即熔点最高，硬度最大的是AlF3；（5）考查孤电子对数的计算、杂化类型判断、含氧酸酸性比较，ClO2－的孤电子对数=(7＋1－2×2)/2=2，ClO2－中有2个σ键，2个孤电子对，因此杂化类型为sp3；HClO4和HClO2可分别表示为(HO)ClO3和(HO)ClO，HClO2中Cl为+3价，而HClO4中Cl为+7价，中心原子正电性越高，导致Cl－O－H中O的电子向Cl偏移，在水分子的作用下，越易电离出H＋，酸性越强；（6）Ca2＋位于顶点和面心，个数为8×1/8＋6×1/2=4，F－位于晶胞内部，全部属于晶胞，个数为8，因此化学式为CaF2，晶胞的质量为4×78/NAg，晶胞的体积为a3cm3，根据密度的定义，密度为4×78/a3NAg/cm3。
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【题目】工业上常用加入K2Cr2O7氧化剂的办法氧化Na2SO3，现已知1mol K2Cr2O7能把3 mol Na2SO3恰好氧化为Na2SO4，K2Cr2O7被还原为Crn+，则n的值为
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
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【题目】某同学探究某有机物A的结构，进行如下实验：
①取6.0克A在氧气中完全燃烧，将生成气体依次通过M（装有浓硫酸）和N（装有碱石灰）洗气瓶，M增重7.2克，N增重13.2克。
②测定相对分子质量为60。
③测定核磁共振氢谱，有三个强峰，比值为6:1:1
据此回答下列问题：
（1）②中测定相对分子质量的方法为 ；
（2）写出A的分子式 ；
（3）A发生消去反应的化学方程式 ；
（4）A与乙酸反应的化学方程式 。
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【题目】将3.2g铜跟30mL1mol/L的硝酸充分反应，还原产物有NO和NO2，反应后的溶液中有amolH+，则此时溶液中含有NO3-的物质的量为
A. 0.5amol B. (0.1+a)mol C. 0.1amol D. 2amol
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【题目】25℃时，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka(HClO)=3.0×10-8、Ksp(AgCl)=4.0×10-10、Ksp(AgBr)=5.0×10-13。下列说法正确的是
A. 由电离常数分析，CH3COOH溶液的pH一定比HClO溶液的pH小
B. 物质的量浓度相等的CH3COONa和NaClO混合溶液中，各离子浓度大小关系为：
c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH)>c(H+)
C. 25℃时，反应AgCl(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=800
D. 物质的量浓度相等的NaClO溶液和CH3COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等
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【题目】T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生如下反应。mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(s) △H＜0（m、n、p、q为最简整数比）。 A、B、C、D的物质的量变化如图所示。
（1）前3 min，v(C)=_____________。
（2）当下列物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态的是________（填选项字母）。
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．混合气体的平均相对分子质暈
D．B的物质的量 E．混合气体的总物质的量
（3）T℃时，该反应的平衡常数K=____________。（小数点后保留2位）
（4）反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的是___________（填选项字母）。
A．保持体积不变，再通入2molA和1molB
B．移走一部分D C．把容器的体积缩小一倍 D．升高温度
（5）T℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 molD， 此时v(正)________ (逆)（填“＞”、“＜”或“=”），判断的依据是____________________________。
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【题目】硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室利用SO2(g)和Cl2(g)合成硫酰氯的实验装置如下图所示（夹持装置已省略）：
己知：①SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(I) ΔH=-97kJ/mol；
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”；
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气
回答下列问题：
(1)装置H的名称是_______________，装置E中活性炭的作用是 _____________。
(2)请指出下列装置中应盛入的试剂：B_____________、F________________。
(3)若采用实验室制法制取Cl2，其发生装置应选择_________装置 (用A、B、C等编号填空〉，其中发生反应的离子方程式为____________________。
(4)为什么硫酰氯在潮湿空气中易“发烟”____________ (结合化学方程式说明)。
(5)为了使通入反应器的SO2和Cl2达到最佳反应比例，可观察_________(填现象）来反映通入气体的速率，利用反应液的滴加快慢对气体通入速率加以控制。
(6)该装置尚存在明显的缺陷，请指出_____________________。
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【题目】钼(Mo)是一种过度金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂。钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠及制备金属钼的主要流程图如图所示：
（1）Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是_______，结晶得到的钼酸钠晶体时粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体，下一步需要进行的操作是___________（填名称）。
（2）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2
MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是__________(填化学式)；若反应中生成36.0gMoO3,反应中转移电子的数目为__________。
（3）尾气中含有SO2需要处理，下列不能用作吸收剂的是_______（填序号）。
a.Ca(OH)2 b.HNO3 c.Na2CO3
（4）加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为_________。能提高该反应速率的措施有______（填序号）。
a.将粗产品粉碎 b.降低碳酸钠溶液的浓度 c.适当升高温度
（5）利用铝热反应也可回收金属钼，写出MoO3发生铝热反应的化学方程式___________。
（6）已知钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40molL-1，c(CO32-)=0.52molL-1，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-，当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率为______。[已知：Ksp(BaCO3)=2.6×10－9，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,忽略溶液的体积变化]
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