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    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素．B元素原子最外层电子数比内层多3个，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，回答下列问题．
    （1）E元素基态原子的外围电子排布图为
     
    ．
    （2）元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （3）DC3冷凝可形成一种D、C相间的六元环结构的三聚体，其中D原子的杂化方式为
     
    ．
    （4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和1：2，两种化合物可任意比互溶，其主要原因是
     
    ．
    （5）A、B、C、D、E五种元素组成某配位化合物X，其原子个数比为18：6：4：1：1，该配位化合物X的化学式为
     
    ．
    （6）Sb的一种氧化物高于843K时会转化为长链的大分子，其结构片段如图2，则该分子中Sb和O的原子个数比为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素．B元素原子最外层电子数比内层多3个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，则B为N元素；C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，则C为O元素、D为S元素；E元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，则E为Ni；由（4）中C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和1：2，结合原子序数，可知A为H元素，据此解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素．B元素原子最外层电子数比内层多3个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，则B为N元素；C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，则C为O元素、D为S元素；E元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，则E为Ni；由（4）中C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和1：2，结合原子序数，可知A为H元素，
    （1）E元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，基态原子的外围电子排布图为，
    故答案为：；
    （2）氮元素2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素，而O、S同主族，自上而下第一电离能减小，故第一电离能S＜O＜N，
    故答案为：S＜O＜N；
    （3）SO3冷凝可形成一种S、O相间的六元环结构的三聚体，S原子成2个σ键，孤对电子=
    6-1×2
    2
    =2，杂化轨道数目为4，S原子采取sp3杂化，
    故答案为：sp3；
    （4）O元素可与H元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和1：2，分别为H2O2、H2O，由于H2O与H2O2之间形成氢键，两种化合物可任意比互溶，
    故答案为：H2O与H2O2之间形成氢键；
    （5）H、N、O、S、Ni五种元素组成某配位化合物X，其原子个数比为18：6：4：1：1，由原子数目之比可知，用含有硫酸根、氨气分子与Ni2+形成配离子，该配位化合物X的化学式为[Ni（NH3）6]SO4 ，
    故答案为：[Ni（NH3）6]SO4 ；
    （6）由图可知，每个Sb原子周围有3个O原子，每个O原子周围有2个Sb原子，则该分子中Sb和O的原子个数比为2：3，
    故答案为：2：3．
    点评：本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电离能、杂化轨道、氢键、配合物、分子结构等，推断元素是解题关键，侧重考查学生对知识的迁移运用，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知-CN中形成碳氮三键，下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（　　）
    A、
    B、
    C、CH2=C（CH3）-CH=CH2
    D、CH2=CH-CN

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池（盐桥起到导电作用）．下列判断不正确的是（　　）
    A、反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
    B、反应开始时，甲中石墨电极作负极
    C、电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
    D、电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2，电流表可能会再次产生偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述不正确的是（　　）
    ①该溶液的pH=4；
    ②升高温度，溶液的pH增大；
    ③此酸的电离平衡常数约为1×10-7；
    ④加水稀释后，各离子的浓度均减小；
    ⑤由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍；
    ⑥适当增大HA的浓度，HA的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大；
    ⑦加入少量的NaOH固体，
    c(H+)
    c(HA)
    减小．
    A、②④⑥B、①③⑥⑦
    C、②④⑥⑦D、①②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纯钛烤瓷牙是近几年才发展成熟的金属烤瓷技术，过氧硫酸被用于假牙的消毒．过氧硫酸可由氯磺酸通过反应I制得，氯磺酸结构如图1．
    反应I：H2O2+ClSO2OH?H2SO5+HCl
    （1）钛的价电子排布式为
     
    ．
    （2）电离能：I1（Ti）
     
    I1（K）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）反应I断裂的共价键类型为
     
    ．
    （4）反应I涉及元素的原子核外未成对电子数与元素电负性的关系如图2，其原子序数从小到大的顺序为
     
    （填字母）．
    （5）过氧硫酸的结构式为
     
    ．过氧硫酸中心硫原子的轨道杂化类型为
     
    ，化合价为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．


    （1）在“图1”中，曲线
     
    （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于
     
    （填：吸热、放热）反应．
    （2）从反应开始到10min达平衡平衡，v（H2）=
     
    ；若保持其它条件不变，将反应体系中的CH3OH（g）移出一部分化学反应速率将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
    A、CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    B、CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
    又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44 kJ/mol，
    请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知在一定条件下的反应4HCl+O2=2Cl2+2H2O中，有4mol HCl被氧化时，放出
    120kJ的热量，且O=O键键能为498kJ/mol，Cl-Cl键键能为243kJ/mol，则断开
    1mol H-O键与断开1mol H-Cl 键所需能量相差为
     
    kJ．
    （2）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如表：
    晶体 NaCl KCl CaO
    晶格能/（kJ?mol-1） 786 715 3401
    四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是
     
    ．
    （3）已知AlCl3熔点190℃，沸点183℃，结构如图所示：AlCl3晶体内含有的作用力有
     
    （填序号）．
    A．离子键  B．极性共价键 C．金属键  D．配位键  E．范德华力   F．氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    托盘天平、容量瓶、滴定管、量筒是中学化学常见的计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础．
    （1）其中标示出使用温度的仪器是
     
    ．
    （2）下列操作中，容量瓶不具备的功能有
     
    （填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液        B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．量取一定体积的液体                    F．用来加热溶解固体溶质
    （3）如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数．其中为量筒的是
     
    （填编号，下同），读数为
     
    mL；为滴定管的是
     
    ，读数为
     
    mL．
    （4）下列可能由于错误操作，使所得的数据比正确数据偏小的是
     
    ．
    A．称取4.2g NaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘
    B．使用容量瓶配制溶液时，定容摇匀后，液面低于刻度线
    C．容量瓶使用前没有烘干
    D．用量筒量取一定体积的液体时，俯视液面所得的读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏伽德罗常数，现有mg某气体，它的分子由三个原子构成，它的摩尔质量为M g?mol-1．则：
    （1）该气体的物质的量为
     
    mol．
    （2）该气体所含原子总数为
     
    个．
    （3）该气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    （4）若该气体溶于水所得溶液的密度为dg/mL，溶质的质量分数为a%，则该溶液中溶质的物质的量浓度为
     
    mol?L-1（该气体不与水反应）

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