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    25℃、101kPa下有下列反应：
    I．2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ/mol
    II．2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ/mol
    （1）现有25℃、101kPa下，3molNa与一定量的O2完全反应，放出热量718kJ，则参加反应的O2为
    1.25
    1.25
    mol
    （2）把生成的物质全部溶于水，配成1升溶液，所得溶液的物质的量浓度为
    3
    3
    mol/L
    （3）25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=
    -317
    -317
    kJ/mol．
    分析：（1）依据热化学方程式计算3mol钠反应若按照反应Ⅰ放热621KJ热量；若按照反应Ⅱ进行计算得到3mol钠反应放热766.5KJ；所以判断25℃、101kPa下，3molNa与一定量的O2完全反应，放出热量718kJ，生成的物质为氧化钠和过氧化钠，据此列式计算氧气的物质的量；
    （2）依据（1）计算得到的氧化钠和过氧化钠结合溶解于水反应生成氢氧化钠溶液，依据钠元素守恒计算得到；
    （3）依据热化学方程式结合盖斯定律计算得到所需热化学方程式．
    解答：解：（1）依据热化学方程式计算3mol钠反应若按照反应Ⅰ放热621KJ热量；若按照反应Ⅱ进行计算得到3mol钠反应放热766.5KJ；所以判断25℃、101kPa下，3molNa与一定量的O2完全反应，放出热量718kJ，生成的物质为氧化钠和过氧化钠，设反应Ⅰ中反应的金属钠物质的量为x，则反应Ⅱ反应的金属钠物质的量为3-x；依据热化学方程式计算得到：I．2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ/mol，反应Ⅰ放热=
    414xKJ
    2
    ；
    II．2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ/mol，反应Ⅱ放热=
    511KJ(3-x)
    2
    ；
    则
    414xKJ
    2
    +
    511KJ(3-x)
    2
    =718KJ，得到x=1mol；
    则反应Ⅰ消耗氧气物质的量为0.25mol，反应Ⅱ消耗氧气物质的量为1mol，反应反应过程中消耗氧气物质的量为1.25mol，
    故答案为：1.25；      
    （2）依据（1）生成氧化钠物质的量结合化学方程式计算反应Ⅰ，2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s），生成氧化钠物质的量为0.5mol；反应Ⅱ中2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s），反应生成过氧化钠物质的量为1mol，溶于水反应生成的是氢氧化钠溶液，
    Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，
    1         2      2           4
    0.5mol     1mol   1mol       2mol
    反应后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度=
    1mol+2mol
    1L
    =3mol/L，
    故答案为：3；
    （3）I．2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ/mol
    II．2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ/mol
    依据盖斯定律Ⅰ×2-Ⅱ得到Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=-317KJ/mol，
    故答案为：-317kJ/mol．
    点评：本题考查了化学方程式的计算应用和产物分析判断，主要是钠及其氧化物性质的分析应用，热化学方程式书写和盖斯定律的计算应用，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1840年前后，瑞士科学家盖斯指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”．现已知在25℃、101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和393.5kJ?mol-1，写出表示这三种物质燃烧热的热化学方程式：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
    ；
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    ；
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    ．
    并计算反应C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H=
    -74.8kJ?mol-1
    -74.8kJ?mol-1
    ．
    （2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
    ①写出液态水转化为气态水的热化学方程式：
    H2O（l）═H2O（g）△H=
    △H1-△H2
    2
    H2O（l）═H2O（g）△H=
    △H1-△H2
    2

    ②CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是
    △H1
    △H3
    △H1
    △H3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?安徽）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    X X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
    Y Y是地壳中含量最高的元素
    Z Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
    W W的一种核素的质量数为28，中子数为14
    （1）W位于元素周期表第
    三
    三
      周期第
    ⅣA
    ⅣA
       族；W的原子半径比X的
    大
    大
      （填“大”或“小”）．
    （2）Z的第一电离能比W的
    小
    小
      （填“大”或“小”）；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称
    乙醇
    乙醇
    ．
    （3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是
    先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液
    先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液
    ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是
    Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
    Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
    ．
    （4）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是
    2Al（s）+3O2（g）=Al2O3（s）△H=-1676kJ/mol
    2Al（s）+3O2（g）=Al2O3（s）△H=-1676kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）．试回答：
    （1）E的电子式是
    ．
    （2）单质X和B或D均能反应生成黑色磁性固体Y，Y的化学式是
    Fe3O4
    Fe3O4
    ．
    （3）物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等．Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18．Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是
    O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
    O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
    ．
    （4）取0.3mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H+）
    c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
    c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
    ．
    （5）E的大量排放会引发很多环境问题．有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用．25℃，101kPa时，该反应的热化学方程式是
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
    ．（已知甲醇的燃烧热△H=-726.5kJ?mol-1，氢气的燃烧热△H=-285.8kJ?mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在25℃，101kPa时，1gC8H18（辛烷）燃烧生成CO2和液态水时放出48.40kJ热量．已知：H2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ?mol-1．下列中的热化学方程式正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的△H不同B、常温下，2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应焓变一定大于零C、1mol硫酸与1mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热D、在25℃、101KPa时，2mol S的燃烧热是1mol S的2倍

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