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    （12分）研究钢铁的腐蚀与防护具有非常重要的意义。

    （1）铁的电化学腐蚀包括两种，这两种腐蚀的负极反应均为                       ，而正极反应由铁表面的水膜酸碱性决定，当水膜酸度较高时，正极反应式为                         ，这种腐蚀称为        腐蚀，而水膜酸性不强时，正极反应式为                           ，这种腐蚀称为       腐蚀。

    （2）防止钢铁腐蚀的电化学方法有两种，下图中液体为海水，请在图中添加必要的导线、电源，注明另一电极的电极材料名称，使其符合图下所注的保护方法：

      

     

    【答案】

    （1）（电极反应式每个2分，其他每个1分）

     Fe -2e– =Fe2+   2H++ 2e– = H2↑    析氢   O2+2H2O+ 4e– =4OH–   吸氧

    （2）（毎图2分）

             

    【解析】考查金属的腐蚀与防护

    （1）金属发生电化学腐蚀，金属均是失去电子，作负极，反应式是Fe -2e– =Fe2+ 。当水膜酸度较高时，发生析氢腐蚀，正极反应式为2H++ 2e– = H2↑；而水膜酸性不强时，则发生吸氧腐蚀，正极反应式为 O2+2H2O+ 4e– =4OH–。

    （2）电化学防止金属腐蚀的方法有两种，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。因此左图中需要一种金属性强于铁的，例如锌；而右图中铁应该作阴极，和电源的负极相连，所以正确的图示是      

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的．
    （1）请设计一个实验装置，使铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与氢气．在下面的方框内画出装置图，并标明电极材料名称和电解质溶液名称．
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    （2）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化学腐蚀原理如图1所示：
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    ①写出石墨电极的电极反应式：
     
    ．
    ②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图中虚线框内所示位置作出修改
     
    ．
    ③写出修改后石墨电极的电极反应式：
     
    ．
    （3）利用如图2装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。

    （1）下列关于醋酸的叙述正确的是          （填写符号）。

    a．等体积等pH的醋酸和盐酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量一样多

    b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固体，溶液的导电性增强

    c．加水稀释醋酸溶液，溶液中的所有离子浓度均减小

    d．常温下，醋酸溶液中水的电离程度比纯水的小

    （2）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化腐蚀原理如图所示：

    ①写出石墨电极的电极反应式                      ；

    ②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改。

    ③写出修改后石墨电极的电极反应式                。

    （3）①高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）。

    已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol-1

    C（s）+O2（g）=CO2（g）   △H= -393．5kJ·mol-1

    2C（s）+O2（g）=2CO（g）  △H= -22lkJ·mol-1

    则：①FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）

      △H=                。

    ②一定温度下，向某密闭容器中加人足量FeO，

    并充人一定量的CO气体，反应过程中CO和CO2的

    浓度与时间的关系如图所示则从开始至达到平衡过程中，（CO）=           。

    （4）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160mL 5mol·L-1盐酸中，再加人一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为               。

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    科目：高中化学 来源：2011届河南省郑州外国语高三上学期第二次月考（理综）化学部分 题型：填空题

    研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。
    （1）下列关于醋酸的叙述正确的是         （填写符号）。
    a．等体积等pH的醋酸和盐酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量一样多
    b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固体，溶液的导电性增强
    c．加水稀释醋酸溶液，溶液中的所有离子浓度均减小
    d．常温下，醋酸溶液中水的电离程度比纯水的小
    （2）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化腐蚀原理如图所示：

    ①写出石墨电极的电极反应式                     ；
    ②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改。
    ③写出修改后石墨电极的电极反应式               。
    （3）①高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）。
    已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）  △H= -393．5kJ·mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H= -22lkJ·mol-1
    则：①FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）
    △H=               。
    ②一定温度下，向某密闭容器中加人足量FeO，
    并充人一定量的CO气体，反应过程中CO和CO2的
    浓度与时间的关系如图所示则从开始至达到平衡过程中，（CO）=          。

    （4）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160mL 5mol·L-1盐酸中，再加人一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为              。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东东营一中高二上学期第一次模块考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）研究钢铁的腐蚀与防护具有非常重要的意义。
    （1）铁的电化学腐蚀包括两种，这两种腐蚀的负极反应均为                      ，而正极反应由铁表面的水膜酸碱性决定，当水膜酸度较高时，正极反应式为                        ，这种腐蚀称为       腐蚀，而水膜酸性不强时，正极反应式为                          ，这种腐蚀称为      腐蚀。
    （2）防止钢铁腐蚀的电化学方法有两种，下图中液体为海水，请在图中添加必要的导线、电源，注明另一电极的电极材料名称，使其符合图下所注的保护方法：
      

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