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7.常温下,不考虑混合后溶液体积的变化,下列说法错误的是(  )
A.0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$的值增大
B.pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应,则原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1%
C.amol•L-1H2C2O4溶液与2amol•L-1的NaOH溶液等体积混合后,c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(OH-)
D.0.1mol•L-1的下列溶液中:①NH4Al(SO4)2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液,c(NH4+)的大小顺序为①>②>③

分析 A、CH3COOH溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$=$\frac{Kw}{c({H}^{+})}$,据此回答;
B、pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应,则醋酸的浓度是0.01mol/L,根据电离度概念来计算;
C、amol•L-1H2C2O4溶液与2amol•L-1的NaOH溶液等体积混合后得到的是草酸钠的溶液,根据草酸根离子的水解原理来判断;
D、NH4Al(SO4)2溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制,CH3COONH4中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进.

解答 解:A、CH3COOH溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$=$\frac{Kw}{c({H}^{+})}$,CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中氢离子浓度减小,所以醋酸根离子和醋酸浓度的比值增加,故A正确;
B、pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应,则醋酸的浓度是0.01mol/L,原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为$\frac{0.0001mol/L}{0.01mol/L}$×100%=1%,故B正确;
C、amol•L-1H2C2O4溶液与2amol•L-1的NaOH溶液等体积混合后得到的是草酸钠的溶液,根据草酸根离子的水解原理,得到:c(C2O42-)>c(OH-)
>c(HC2O4-)>c(H2C2O4),故C错误;
D、NH4Al(SO4)2溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制,CH3COONH4中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进,所以,相同物质的量浓度的下列溶液中:①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4,则c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③,故D正确;
故选C.

点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度不大,明确盐的水解原理为解答关键,注意掌握外界条件对盐的水解的影响,试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17.某化学兴趣小组用如图1所示装置进行探究实验.
以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性.当温度迅速上升后,可观察到试管中溴水褪色,烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色,并有下列副反应:C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O  发生.

(1)写出该实验中生成乙烯的化学方程式:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2O+CH2=CH2↑.
(2)甲同学认为:考虑到该混合液体反应的复杂性,溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性,其理由正确的是BC.(填序号)
A、乙烯与溴水易发生取代反应
B、使溴水褪色的反应,未必是加成反应
C、使溴水褪色的物质,未必是乙烯
(3)乙同学对上述实验装置进行了改进,在I和II之增加如右图2装置,A中的试剂为NaOH溶液,其作用是吸收SO2;B中的试剂为.为验证乙烯与溴水易发生的反应是加成而不是取代,可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性,理由是若发生取代反应必然生成HBr使溶液酸性增强,pH变小,若发生加成反应,水溶液PH将增大.

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18.了解一些用药常识,有利于自我保健.现有下列药物:碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝.
①其中属于解热镇痛的药物是阿司匹林.
②青霉素的作用是消炎.
③药片常用淀粉作为黏合剂,淀粉水解的最终产物是葡萄糖.

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15.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
NaHSO4:NaHSO4=Na++H++SO42-
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO42-=PbSO4+2e-  正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,今若制得0.05mol Cl2,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(  )
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A.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
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19.有机物在生产、生活中扮演着重要的角色,研究有机物具有重要的意义.
结合已学知识,回答下列问题.
(1)乙烯的结构式是
(2)下列说法中不正确的是bd(填序号)
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b.乙烯分子中的碳碳双键是两条相同的碳碳单键
c.长途运输水果时,可用酸性高锰酸钾溶液吸收水果释放的乙烯,以保持水果新鲜
d.除去乙烷中的乙烯,可以选用酸性高锰酸钾溶液
(3)实验室制取的乙烯中混有SO2等气体杂质.下列试剂中,可用于检验乙烯中混有的SO2的是c(填序号)
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17.NH3可用来合成化肥NH4Cl,若将NH4Cl固体溶解于水,溶液呈酸性,造成这种性质的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用离子方程式表示),该溶液体系中存在多种守恒,请任意写出其中一种守恒(用离子浓度表示):电荷守恒:[NH4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-].

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