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    【题目】市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及入体排放的蛋白质，油渍遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是：

    ①棉成品 ②毛织品 ③腈纶织品 ④丝织品

    A.②④B.②③C.①③D.①④

    【答案】A

    【解析】

    加酶洗衣粉能分解蛋白质，凡由蛋白质组成的衣料皆不宜用加酶洗衣粉洗涤，②毛织品、④蚕丝织品属于蛋白质，所以不能用加酶洗衣粉；①棉织品的主要成分是纤维素，③腈纶织品的主要成分是合成纤维，二者可用加酶洗衣粉洗；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是（　 　）

    （i） I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol

    （ii） I2（S）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJ．

    A. 1 mol I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ

    B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

    C. 反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定

    D. 反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验不能获得成功的是

    ①将醋酸钠晶体与碱石灰混合加热来制取甲烷；

    ②将乙醇与浓硫酸共热至140°C来制取乙烯；

    ③在电石中加水制取乙炔；

    ④苯、浓溴水和铁粉混和，反应后可制得溴苯；

    A.只有②B.只有①②C.只有①②④D.只有②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 向溶液中滴加HI溶液：

    B. 用铜电极电解氯化钠溶液：

    C. 向溶液中加入过量氨水：

    D. 向溶液中滴加稀盐酸：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠能与二氧化碳反应，在“神七”的航天舱中、在宇航员太空漫步时穿的航天服中、在潜艇中均使用过氧化钠作制氧剂，供人呼吸之用。某学生选用大理石、盐酸和一定量过氧化钠药品设计实验，验证这一事实。

    请根据所给装置回答下列问题：

    （1）A是制取CO2的装置，最好选用下列装置中的______________ (填序号)。

    （2）B装置中发生的离子方程式是_______________________。C装置的作用是_______________________。

    （3）D装置中发生反应的化学方程式是_________________。

    （4）要想得到较纯净的氧气，可在装置D和E之间增加一盛有________(填写试剂名称)的________(填写装置名称)。

    （5）如何检验集气瓶中收集到的气体______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化妆品的组分Z具有美白功效，原料从杨树中提取，现可用如下反应制备：

    下列叙述错误的是

    A. X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同

    B. X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO2

    C. Z中含手性碳原子

    D. Y可作加聚反应的单体，X可作缩聚反应的单体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题：

    （1）该反应的化学方程式为 。

    （2）0～t1 s内A气体的反应速率为 。

    （3）反应后与反应前的压强之比为 。

    （4）(t1＋10)s时，A气体的体积分数为 ，此时v(A)正 v(B)逆（填“>”、“<”或“=”）。

    （5）关于该反应的说法正确的是 。

    a．到达t1时刻该反应已停止

    b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率

    c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题

    （1）画出磷原子的原子结构示意图：______。

    （2）写出H2S分子的电子式：________。

    （3）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：______。

    （4）已知阴离子aXm—和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a=____。

    （5）用电子式表示氯化镁的形成过程：____。

    （6）写出Na2O2中所含化学键的类型______。

    （7）拆开1mol H—H键，1mol N—H键， 1mol键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则1mol N2完全转化成NH3___热量（填“吸收”或“放出”）___kJ；

    （8）利用下列反应：Fe＋Cu2+＝Fe2++Cu 制一个化学电池，写出电极反应式：负极：___；正极__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知，25 ℃时几种弱酸的电离常数如表所示：

    弱酸

    电离常数

    弱酸

    电离常数

    H2CO3

    Ka1＝4.3×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    H2C2O4

    (草酸)

    Ka1＝5.9×10－2

    Ka2＝6.4×10－5

    H3PO4

    Ka1＝7.1×10－3

    Ka2＝6.3×10－8

    Ka3＝4.2×10－13

    H3C6H5O7

    (柠檬酸)

    Ka1＝7.4×10－4

    Ka2＝1.7×10－5

    Ka3＝4.0×10－7

    下列有关推断正确的是(　　)

    A. 溶液pH的大小关系为K3PO4>K2HPO4>KH2PO4

    B. 在Na2CO3溶液中存在：c(OH－)- c(H+)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)

    C. 等浓度的NaHCO3、NaHC2O4溶液中前者pH较大

    D. H3C6H5O7与Na2CO3溶液反应的产物为Na3C6H5O7、CO2、H2O

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