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    A、B、C、D、E属于短周期元素，且原子序数依次增大，已知A 与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B 离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D单质可制造芯片；又知 C、D的单质都能与强碱溶液反应。
    （1）写出: A      D      （元素符号），乙          （化学式 ）
    （2）E元素在周期表中的位置是第     周期，第     族。
    （3）画出B的原子结构示意图                   ；
    （4）C单质与NaOH溶液反应的离子方程式                                ；
    （5）举出C单质在工业上的一种重要用途（必须用化学方程式表示）              。
    （10分）
    （1）O  Si， Na2O2 （2）3， ⅥA。  各  1分
    （3） ； 1分
    （4） 2Al+2OH-+6H2O = 2[Al(OH)4]-+3H2↑；---2分
    （5） 2Al + Fe2O3Al2O3+2Fe 或4Al + 3MnO22Al2O3+3Mn    2分。

    试题分析：由高纯度的D单质可制造芯片，得知D为Si元素。C、D的单质都能与强碱溶液反应，得知C为Al元素。A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B 离子的电子层结构相同，得知A为O元素，B为Na元素。A 与E同主族，得知E为S元素。
    （1）A为O元素，D为Si元素。乙为Na2O2。
    （2）E为S元素，在周期表中的位置是第三周期，第ⅥA族。
    （3）B为Na元素，原子结构示意图为。
    （4）C为Al元素，与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O = 2[Al(OH)4]-+3H2↑。
    （5）C为Al元素，其单质可以用来焊接铁轨和制取金属单质，方程式为2Al + Fe2O3Al2O3+2Fe，4Al + 3MnO22Al2O3+3Mn。
    点评：本题考查元素位置结构性质关系及应用，题目难度中等，本题侧重于电子式的书写，学习中注意把握书写要点。
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    下列排列顺序正确的是
    A．热稳定性：H2O＞HF＞H2SB．原子半径：Na＞Mg＞O
    C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．金属性：Na＞Mg＞Ca

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    若某原子在处于能量最低状态时，价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）
    A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
    B．该元素原子核外共有5个电子层
    C．该元素原子的M能层共有8个电子
    D．该元素原子最外层共有3个电子

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    A、B、C、D、E是同周期的5种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的最高价氧化物对应的水化物呈酸性，且酸性C>D；5种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是
    A．C、D、E、A、B                B．E、C、D、A、B
    C．B、A、E、D、C                D．B、A、D、C、E

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    按核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于 s 区的是（  ）
    A．FeB．PC．MgD．Ｃu

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    某元素X的最高价氧化物对应水化物化学式为HXO4，则该元素的氢化物化学式为（   ）
    A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

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    科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是                                             （  ）
    A．“四中子”不显电性
    B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大
    C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素
    D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体

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    下列比较正确的是(     )
    A．离子半径：Al3＋＞O2－B．与水反应的激烈程度：Al＞Mg
    C．热稳定性：HF＞NH3D．单质的氧化性：S＞O2

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    已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期、A、C的最低价离子分别为A2—和C—，B2+和C—具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（   ）
    A．C元素的最高正价为+7价            B．离子半径：A2—>C—>B2+
    C．对应气态氢化物的稳定性：A>C       D．还原性：A2—<C—

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