分析 A用于制备SO2,实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体,该反应为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O,B用于检验二氧化硫的生成,E用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气,D用于检验气体的漂白性,C用于吸收尾气.
(1)酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物;碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物,既能和酸反应又能和碱反应的氧化物为两性氧化物;
(2)实验室用装置E制备Cl2,为MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气,据此书写方程式;盐酸在该反应中表现出还原性和酸性;
(3)氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色,但是二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性,加热时又能变为红色,而氯气的漂白具有不可逆性;
(4)SO2和Cl2按1:1通入,SO2和Cl2恰好反应,二者反应生成H2SO4和HCl,生成物都无漂白性;
(5)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水.
解答 解:(1)二氧化硫能和碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,
故答案为:酸性;
(2)实验室用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气,反应中二氧化锰中锰元素从+4价降为氯化锰中+2价,部分氯化氢中-1价的氯升高为氯气中0价,根据得失电子守恒,则二氧化锰系数为1,氯气系数为1,依据原子个数守恒,反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑,氯化氢中的氯元素有一半化合价升高被氧化,表现为还原性,另一半化合价不变,表现为酸性,
故答案为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑;还原性和酸性;
(3)氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色,但是二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性,加热时又能变为红色,而氯气的漂白具有不可逆性,所以再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B:溶液由无色变为红色,D:无明显现象,
故答案为:溶液由无色变为红色;无明显现象;
(4)SO2和Cl2按1:1通入,SO2和Cl2恰好反应,二者反应生成H2SO4和HCl,生成物都无漂白性,方程式为:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,生成物都无漂白性;
故答案为:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
(5)氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水,氯气、水在离子反应中保留化学式,该离子反应方程式:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,
故答案为:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.
点评 本题考查物质的性质实验,侧重于学生的分析、实验能力的考查,题目涉及二氧化硫与氯气的制取以及二氧化硫漂白与次氯酸漂白的区别,题目难度中等,注意尾气的处理方法.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)═c(NO3-) | |
| B. | 0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na+)═2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) | |
| C. | 10mL0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) | |
| D. | 常温下,0.1mol/L pH=4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 都具有脱水性 | |
| B. | 在加热条件下都能与碳反应 | |
| C. | 露置于空气中都能形成白雾 | |
| D. | 在空气中长期露置,溶液质量均减轻 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com