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    能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措．

    （1）下列做法有助于能源“开源节流”的是  （填字母）．

    a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

    b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

    c．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

    d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

    （2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，氧气不足时它们燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示：

    （a）通常状况下，金刚石和石墨中  （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为△H=    kJ•mol﹣1．

    （b）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，则该过程共放出的热量  kJ．

    （3）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.0kJ•mol﹣1．综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学反应方程式   


    考点：  常见的生活环境的污染及治理；热化学方程式．

    专题：  化学反应中的能量变化；化学应用．

    分析：  （1）只要能减少化石燃料等资源的运用都属于“开源节流”；

    （2）（a）依据物质能量越高，物质越不稳定；依据图象判断石墨的燃烧热；

    （b）依据极值计算判断生成的气体组成，结合热化学方程式计算得到；

    （3）利用盖斯定律结合已知热化学方程式计算反应热，再写出热化学方程式．

    解答：  解：（1）只要能减少化石燃料等资源的运用都属于“开源节流”；

    b、大力开采煤、石油和天然气，不能减少化石燃料的运用，故错误；

    a、c、d能减少化石燃料的运用，故正确．

    故答案为：acd；

    （2）（a）图象分析金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以说明石墨稳定，图象分析1mol石墨完全燃烧生成1mol二氧化碳放出的热量为393.5kJ，则石墨的燃烧热为△H=﹣393.5kJ▪mol﹣1；

    故答案为：石墨；﹣393.5kJ▪mol﹣1；

    （b）12g石墨物质的量为1mol，在一定量空气中燃烧，依据元素守恒，若生成二氧化碳质量为44g，若生成一氧化碳质量为28g，生成气体36g，28g＜36g＜44g，判断生成的气体为一氧化碳和二氧化碳气体，设一氧化碳物质的量为x，二氧化碳物质的量为（1﹣x）mol，28x+44（1﹣x）=36g，x=0.5mol，二氧化碳物质的量为0.5mol；依据图象分析，C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1；C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5 kJ•mol﹣1，生成二氧化碳和一氧化碳混合气体放出热量=393.5 kJ•mol﹣1×0.5mol+110.5 kJ•mol﹣1×0.5mol=252kJ，即12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为252kJ；

    故答案为：252；

    （3）已知①C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1；

    ②C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5 kJ•mol﹣1；

    ③N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1；

    由盖斯定律：方程式①×2﹣②×2﹣③得 2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.0kJ▪mol﹣1；

    故答案为：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.0kJ▪mol﹣1．

    点评：  本题考查了化学反应与能量、盖斯定律、物质稳定性的判断、键能的计算，题目难度中等，注意把握盖斯定律的含义及其应用方法．


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    焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe 和X．

    （1）根据题意，可判断出X是    （写化学式）．

    （2）写出并配平该反应的化学方程式：  

    （3）发生氧化反应的物质是    ，反应中4mol的氧化剂能  （填“失去”或“得到”）  mol电子．

    （4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为  ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于反应热的说法正确的是（）

        A． 当△H为“﹣”时，表示该反应为吸热反应

        B． 已知C（s）+O2（g）=CO（g）的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ

        C． 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

        D． 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上合成氨气，已知通入1mol N2和3mol H2，反应过程中共放出a kJ的热量．经测定反应中N2的转化率为20%（已知：N2的转化率=实际反应的N2的量/初始充入N2的总量），则合成氨气的热化学方程式可表示为（）

        A． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3 （g）△H=a kJ/mol

        B． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3 （g）△H=﹣a kJ/mol

        C． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3 （g）△H=5a kJ/mol

        D． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣5a kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ）除去氧化膜的镁条投入到稀盐酸中，H2产生的速率变化情况如图所示：其中t0﹣t1速率变化的主要原因是    ，t1﹣t2速率变化的主要原因是    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于反应能量的说法正确的是（）

        A． Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量

        B． 若一定条件下，A═B△H＜0，说明A物质比B物质稳定

        C． 101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为571.6 kJ/mol

        D． H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，含1 molNaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（）

    ①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2

    ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

    ③容器中的压强不再发生变化

    ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．

        A．             ①②                B． ①④            C． ②③ D． ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）

        A． 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

        B． 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

        C． 平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

        D． 从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）

    甲：在500℃时，10mol SO2和6mol O2反应

    乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应

    丙：在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应

    丁：在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应．

        A．             甲、乙、丙、丁      B． 乙、甲、丙、丁  C． 乙、甲、丁、丙   D． 丁、丙、乙、甲

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