常温下.将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合.实验信息如下:实验编号c(HA)/mol·L-1c /mol·L-1反应后溶液pH甲0.10.1pH= 9乙c1[0.2pH=7下列判断不正确的是A．0.1mol·L-1的HA溶液中由水电离出的c(H+)> 1×10-13mol/LB．c1一定大于0.2 mol·L-1C．甲反应后的溶液中:HA占含A-微粒总数� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

实验编号	c(HA)/mol·L-1	c(NaOH) /mol·L-1	反应后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH= 9
乙	c1[	0.2	pH=7

下列判断不正确的是

A．0.1mol·L-1的HA溶液中由水电离出的c(H＋)> 1×10-13mol/L

B．c1一定大于0.2 mol·L-1

C．甲反应后的溶液中：HA占含A-微粒总数的0.01%

D．乙反应后的溶液中：c(Na+) < c(HA) + c(A－)

练习册系列答案

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某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄．某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：

试回答下列问题：

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（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的、．

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、、（填化学式）

（4）在第⑨步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是．写出第⑥步涉及的两个化学反应的离子方程式：、．

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溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如下：

苯溴溴苯

密度/g•cm^﹣3 0.88 3.10 1.50

沸点/℃ 80 59 156

水中溶解度微溶微溶微溶

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是；

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是；（填入正确选项前的字母）

A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是．（填入正确选项前的字母）

A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL．

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某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是

选项	实验及现象	结论
A	将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝	反应中有NH3产生
B	收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色	反应中有H2产生
C	收集气体的同时测得溶液的pH为8.0	弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D	将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生	弱碱性溶液中OH-氧化了Mg