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    6．甲乙两池均是电化学装置，按下图连接．乙池中的两个电极分别是石墨电极和铁电极，已知工作过程M、N两个电极的质量均不减少，则下列说法正确的是（　　）
    A．M电极的材料是石墨
    B．若乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上甲池消耗氧气为224mL
    C．在此过程中，甲池中OH-向通乙醇的一极移动
    D．在此过程中，乙池溶液中电子从M电极向N电极移动

    分析 乙醇燃料电池中，通入乙醇的电极为负极，发生氧化反应；通入氧气的电极为正极，发生还原反应；M连接电源负极，则M为电解池的阴极，N连接电源的正极，则N为电解池的阳极；已知工作过程M、N两个电极的质量均不减少，则M为Fe、N为石墨，据此结合电子守恒进行解答．

    解答 解：乙醇燃料电池中，通入乙醇的电极为负极，发生氧化反应；通入氧气的电极为正极，发生还原反应，
    A．M为阴极，N为阳极，两极质量都不减少，说明铁做阴极，M电极材料为铁，故A错误；
    B．乙池是电解池，阴极电极反应式为Ag++e-=Ag，质量增加4.32g为0.04mol，转移电子0.04mol，正极电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，转移0.04mol电子，需要氧气0.01mol，标准状况下体积为224mL，没有告诉在标准状况下，则氧气的体积不一定为224mL，故B错误；
    C．在原电池中，阴离子移向负极，乙醇在负极反应，则甲池中氢氧根离子向乙醇的一极移动，故C正确；
    D．溶液中离子定向移动形成电流，电子在电极和外电路中移动，不能在溶液中移动，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，题目难度中等，注意根据串联电路中转移的电子的物质的量相等结合电极方程式计算分析，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

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    12．向盛有100mLNH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

    下列说法正确的是（　　）
    A．NH4Al（SO4）2的电离方程式为：NH4Al（SO4）2?NH4++Al3++2SO42-
    B．m点反应的离子方程式：NH4++OH-═NH3•H2O
    C．反应过程中SO42-的浓度始终保持不变
    D．由图象可知所滴NaOH溶液的浓度为0.1mol•L-1

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    13．A、B、C、D均为有机物，它们之间的转化关系如下：

    已知：R1CH=CHR2$\stackrel{KMnO4，H+}{→}$R1COOH+R2COOH
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    （2）A能使溴水褪色，反应的化学方程式为
    （3）反应②为酯化反应，其化学方程式为+2CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$+2H2O
    （4）1molB与足量NaHCO3溶液反应最多产生2molCO2．

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    14．在密闭容器中发生下列反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）
    A．平衡向正反应方向移动B．a+b＞c+d
    C．C的体积分数降低D．B的转化率升高

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    金属片电子流向电压（V）
    XX→Cu+0.78
    YCu→Y-0.15
    ZZ→Cu+1.35
    A．Z金属可作为牺牲阳极保护法的阳极，保护Y金属
    B．Y金属不能从硫酸溶液中置换出氢气
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    11．Al-Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示．该电池工作时总反应式为2Al+3Ag2O+2NaOH═2NaAlO2+6Ag+H2O，则下列说法错误的是（　　）
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    C．Al电极的反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    D．工作时电解液中的Na+透过隔膜移向Al电极放电充电

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